大学无机化学第二十章试题及答案Word下载.docx
《大学无机化学第二十章试题及答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学无机化学第二十章试题及答案Word下载.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2.了解铂系元素含氧化合物和卤化物的主要性质
3.了解铂系元素主要配位化合物的性质
习题
一．选择题
1.下列金属中，最活泼的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
2.下列金属中，吸收H2能力最强的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
3.向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物主要是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
（NH3）63+（OH）2C（OH）2Cl（OH）3
4.酸性条件下，H2O2与Fe2+作用的组要产物是（）
，O2和H+;
+和H2O;
和H2ODFe3+和O2
5.形成六配位的水合离子时，磁矩为（理论值）的离子是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
++++
6.下列化合物中，与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
3C
7.下列配离子中，还原能力最强的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
（H2O）62+（CN）64-（NH3）62+（H2O）62+
8.下列化合物中，颜色不为黄色的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
[Fe（CN）6].3H2O4C（NO2）6][Fe（CN）6]
9.能用NaOH溶液分离的离子对是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
+和Al3++和Zn2++和Fe3++和Fe3+
10.某金属离子在八面体弱场中磁矩为，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）
++++
11.可以制得无水FeCl3是下列中的（）（川师大《无机化学学习指导》）
+HCl→+Cl2→+Cl2
和盐酸反应的主要产物是（）（川师大《无机化学学习指导》）
2C
13.铂系元素中对酸最活泼的金属是（）（川师大《无机化学学习指导》）
14.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时，最合适的坩埚是（）（川师大《无机化学学习指导》）
A.铂坩埚B.镍坩埚C.瓷坩埚
+离子在水溶液中和在氨水溶液中的还原性是（）（吴成鉴《无机化学学习指导》）
A.前者大于后者B.二者相同C.后者大于前者D.都无还原性
16.不能在水溶液中由Fe3+盐加KI来制取FeI3，是因为（）（吴成鉴《无机化学学习指导》）
易溶+离子易水解
C.生成的产物不纯，是FeI3和FeI2的混合物+Y有氧化I-有还原性，得不到FeI3
17.铁系元素和铂系元素，形成配合物倾向更强的是（）（吴成鉴《无机化学学习指导》）
A.铁系元素B.铂系元素C.两者均是D.两者均否、
18.铁在潮湿空气中会生锈，铁锈是松脆多孔的物质，它的成分通常表示为（）（吴成鉴《无机化学学习指导》）
4C
19.下列关于FeCl3性质的叙述，正确的是（）（吴成鉴《无机化学学习指导》）
是离子化合物
B.高温气态时，以FeCl3单分子存在
C.可用加热的方法制取无水FeCl3
D.在FeCl3中，铁的氧化态是+Ⅲ，是铁的最高氧化态
20.下列物质与K2Cr2O7溶液反应没有沉淀生成的是（）（大连理工大学《无机化学习题详解》）
21.在下列条件中，KMnO4发生反应时产物中没有气体的是（）（大连理工大学《无机化学习题详解》）
A.受热B.在酸性条件下放置
C.在浓碱溶液中D.酸性条件下与H2S反应
22.下列物质不易被空气中的O2氧化的是（）（大连理工大学《无机化学习题详解》）
（OH）2（OH）2C.Fe2+（NH3）62+
二．填空题
的蒸汽中含有分子，其结构类似于蒸汽，其中Fe3+的杂化方式为.FeCl3易溶于有机溶剂，原因是.（吉林大学《无机化学例题与习题》）
2.现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni（Ⅱ），Cu（Ⅱ），Cr（Ⅲ），MnO42-.
（1）加水稀释后，溶液变蓝的是.
（2）加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是.（3）加入适量NaOH溶液由沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是.（吉林大学《无机化学例题与习题》）
（4）加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是.吉（吉林大学《无机化学例题与习题》）
3.在Cr3+，Mn2+，Fe2+，Fe3+，Co2+，Ni2+中，易溶于过量氨水的是.（吉林大学《无机化学例题与习题》）
4.向CoSO4溶液中加入过量KCN溶液，则有.生成，放置后逐渐转化为.（吉林大学《无机化学例题与习题》）
5.具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为.化学组成为.Ni（CN）42-的构型为.中心离子的未成对电子数为，而NiCl42-构型为-,未成对电子数为.（吉林大学《无机化学例题与习题》）
6.铁系元素包括，铂系元素则包括，铂系元素因，—而在自然界中往往以——态形式共生在一起。
在金属单质中，密度最大的是.（吉林大学《无机化学例题与习题》）
7.填写下列各物质的颜色
（1）Fe2O3（）
（2）Co（OH）Cl（）（3）Ni（OH）2（）
（4）FeO42-（）（5）Co（OH）2（）（6）PdCl2（）
（7）H2PtCl6（）（8）[Co（NH3）6]3+（）
（9）[Fe（SCN）n]3-n（）（10）KFeⅢ[FeⅡ（CN）6]（）（川师大《无机化学学习指导》）
+,Cr3+,Mn2+,Fe2+,Co3+和Co2+在强八面体晶体场中未成对电子数分别为——，在弱八面体晶体场中未成对电子数分别为.（华中理工大学《无机化学与普通化学》）
9.水溶液中离子呈色为：
Co，Ni，CrO4.（华中理工大学《无机化学与普通化学》）
+加氨水生成.此产物在空气中很快生成.（华中理工大学《无机化学与普通化学》）
Cr2O3是.氧化物，NaH,CaH2是.氢化物，F（CO）5,Ni（CO）4是.物（华中理工大学《无机化学与普通化学》）
12.[Co（NH3）5H2O]Cl3系统命名为.而[Fe（edta）]-系统命名为.（华中理工大学《无机化学与普通化学》）
三．问答题
1.给出鉴别Fe3+,Fe2+,Co2+,Ni2+的常用方法。
（吉林大学《无机化学例题与习题》）
2现有三个标签脱落的试剂瓶，分别盛有MnO2，PbO2,Fe3O4棕黑色粉末。
请加以鉴别并写出反应式。
3蓝色化合物A溶于水得粉红色溶液B。
向B中加入过量氢氧化钠溶液得粉红色沉淀C.用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D。
洗涤，过滤后将D与浓盐酸作用得蓝色溶液E。
将E用水稀释后又得粉红色溶液B。
请给出A,B,C,D,E所代表的物质。
4.如何从二氧化钴制备[Co（NH3）6]Cl3（吴成鉴《无机化学学习指导》）
5.如何从粗镍制取高纯镍（吴成鉴《无机化学学习指导》）
6.在实验室使用铂丝，铂坩埚，铂蒸发皿等器皿时，必须严格遵守哪些规定，试联系铂的化学性质说明原因。
（吴成鉴《无机化学学习指导》）
7.如何用铁和硝酸制备硝酸铁和硝酸亚铁应该控制什么条件（中国科技大学《无机化学》）
8.在使Fe（OH）3，Co（OH）3，Ni（OH）2，MnO（OH）2等沉淀溶解时，除加H2SO4外，为什么还要加H2O2为什么要将过量的H2O2完全分解（中国科技大学《无机化学》）
答案
.
填空1.双聚体Fe2Cl6，AlCl3；
sp3，FeCl3中Fe——Cl键共价成分较多。
2.
（1）Cu（Ⅱ）；
（2）MnO42-；
（3）Cr（Ⅲ）；
（4）Ni（Ⅱ）。
Ni2+
（CN）64-，Co（CN）63-
5.正方形，Pt（NH3）2Cl2；
正方形，0；
四面体，2。
CoNi，RuRhPdOsIrPt，单质活泼性差，游离，Os
8.4.3.,.
9.桃红，绿，黄
（OH）2，Fe（OH）3
11.两性，离子型，羰合
12.氯化五氨.水合钴（Ⅲ），乙二胺四乙酸合铁（Ⅲ）配离子。
问答题1.
（1）鉴别Fe3+
Fe3+遇KSCN立即变红。
Fe3++SCN-==FeSCN2+
Fe3+遇K4[Fe（CN）6]变蓝。
Fe3++Fe（CN）63-+K+==KFe[Fe（CN）6]
（2）鉴别Fe2+
Fe2+遇K3[Fe（CN）6]变蓝：
Fe2++Fe（CN）63-+K+==KFe[Fe（CN）6]
Fe2+可使酸性高锰酸钾褪色。
5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
（3）鉴别Co2+
Co2+与KSCN作用后用乙醚萃取，乙醚层为蓝色
Co2++4SCN-==Co（SCN）42-
Co浓度较高时，加入浓盐酸生成蓝色CoCl42-
Co2++4Cl-==CoCl42-
（4）鉴定Ni2+
Ni与少量氨水反应生成绿色沉淀，氨水过量时得蓝色溶液。
Ni2++6NH3==Ni（NH3）62+
2.
（1）取少许粉末加入MnSO4溶液和H2SO4,微热，若溶液变红，则粉末为PbO2.
5PbO2+2Mn2++5SO42-+4H+==2MnO4-+5PbSO4+2H2O
（2）余下二种试剂分别加入浓盐酸，加热后放出Cl2的是MnO2粉末。
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
（3）余下的一种为Fe2O3
，（H2O）62+,（OH）2，（OH）3，
4.将CoCl2溶于过量浓氨水溶液中，并加入H2O2（或通空气）进行氧化:
4Co2++24NH3+O2+2H2O==4[Co（NH3）6]3++4OH-再加入NH4Cl，蒸发浓缩即可
5.先制成羰基配合物，再利用不同的羰基配合物的分解温度不同，而可得纯镍
6.不能用铂坩埚来熔化苛性碱或过氧化钠，防止对铂的严重腐蚀，在高温下，不能装碳，硫，磷等还原性物质，以防被其侵蚀，铂器皿也不能用来装王水，因铂能溶于王水。
7.
（1）用Fe和HNO3制备Fe（NO3）3需用浓度大的HNO3,加强氧化性。
Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2+3H2O
（2）用Fe和HNO3制备Fe（NO3）2需用浓度小的HNO3,并且Fe要过量，抑制Fe2+被氧化成Fe3+。
Fe+2HNO3（稀）==Fe（NO3）2+H2
8.酸性介质中H2O2可将Co（OH）3和MnO（OH）2还原为Co2+和Mn2+，以便后面的检出。
过量的H2O2会和强氧化剂NaBiO3发生反应，影响Mn2+的检出。
2Co（OH）3+H2O2+4H+==2Co2++6H2O+O2
MnO（OH）2+H2O2+2H+==Mn2++3H2O+O2
BiO3-+H2O2+4H+==Bi3++3H2O+O2
升级会员 