人教版高中化学必修二单元测试题第8章 化学与可持续发展提升卷Word文档下载推荐.docx
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镁工业:
制备单质镁
用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B
溴工业:
制备单质溴
用
作吸收剂将
转化为HBr达到富集的目的
C
淡水工业:
制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D
氯碱工业:
氢气、烧碱和含氯产品
用电解得到的
和石灰乳混合加工得到漂白粉
A.AB.BC.CD.D
4.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学,它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。
在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。
以下属于“绿色销毁”的是（
A.泼上汽油焚烧B.倾倒于江河之中C.深埋于土中D.碾压粉碎后回收利用
5.铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中,不正确的是（）
A.工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁
B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C.铝热反应体现了铝的还原性
D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出
6.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知:
，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（）
A.方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失
B.步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色
C.步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积
D.步骤Y的目的是将碘转化成离子进入水层
7.发展循环经济应当在技术可行、经济合理初有利于节约资源、保护环境的前提下,按照减量化优先的原则实施。
下列说法有悖于循环经济的是（
A.将有机垃圾转化为气态燃料
B.大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展
C.将1molCH4转化为4molH2用于合成氨
D.CO、CH3OH和C3H4合成CH2=C（CH3）COOCH3
8.某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。
测得烟雾的主要成分为
（烃）、NO、
、
、PAN
。
各种物质的相对浓度随时间的变化如图所示，下列推论最不合理的是（）
A.NO消失的速率比
快
B.N转化为
C.
和
转化为PAN和
D.
转化为PAN
9.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。
其生产过程如下:
①
②
③
下列说法不正确的是（
A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B.煤干馏不能直接得到苯
C.制聚苯乙烯的反应①为加成反应D.反应①②③的原子利用率都达到了100%
10.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。
工业上冶炼钼的化学反应过程为
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2;
②MoO3+2NH3.H2O=（NH4）2MoO4+H2O;
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl;
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是（
A.MoS2锻烧产生的尾气可直接排放
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3:
3:
2
二、填空题
11.含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水.常用化学氧化法进行处理.所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。
一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN-）的废水。
在碱性条件下（pH=8.5〜11）,氯气可将氰化物中的CN-氧化为只有其毒性的氰酸盐（含CNO-）。
（1）写出含CN-的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:
_________________。
（2）若向含CNO-的废水中再通入氯气,可使CNO-转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:
（3）在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,其离子方程式为_________________。
三、实验题
12.某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程:
开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6
（1）得到滤渣1的主要成分为.
（2）操作I包含的实验步骤有、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.
（3）操作I中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是.
（4）第②步加
后发生反应的离子方程式为.
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段:
323～523K、553～687K和1043K以上，当温度在1043K以上时不再失重，下表列出了不同温度下的失重率。
温度/K
失重率/％
第一阶段
323～523
40.54
第二阶段
553～687
48.65
第三阶段
1043以上
84.68
通过计算确定（写出计算过程）
①失重第一阶段分解产物的化学式:
。
②失重第二阶段反应的化学方程式:
13.某沿海城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。
母液中主要含有
等离子。
某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式。
（2）海水淡化的方法还有（写出一种）
（3）Ⅰ中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式。
（4）Ⅱ中的离子反应方程式为。
Ⅲ中，加入适量
固体的目的是。
（5）写出Ⅳ中反应的离子方程式。
（6）与过程Ⅱ类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将
海水浓缩至1L，使用该法最终得到
若提取率为60％，则原海水中溴的浓度为mg/L.
14.下图是丁烷裂解的实验流程:
丁烷在一定条件下裂解的方程式可能为
连接好装置后，需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热；
②检查整套装置的气密性；
③排出装置中的空气等。
（1）这三步操作的先后顺序依次是（填序号）
（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式。
（3）对E装置中的混合物（溴水足量）按以下流程实验:
①分离操作I和Ⅱ的名称分别是:
Ⅰ，Ⅱ，
溶液的作用是。
（用离子方程式表示）
②已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式。
参考答案
1.答案：
解析：
A.活泼性不同的金属,其冶炼方法不同,即金属冶炼方法由金属活动性决定,故A正确;
B.熟铁比生铁质地更软,且延展性好,故B错误;
C.炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将生铁转化成熟铁,故C正确;
D.该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢,都是利用空气中氧气氧化C元素,其原理基本相同,故D正确。
2.答案：
煤的气化、液化和干馏都是化学变化，故A错误；
通过石油分馏得到的汽油是混合物，故B错误；
石油裂解可得到气态短链烃，如乙烯、丙烯等，故C正确；
煤的干馏是化学变化，产物中能提取出苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，故D错误。
3.答案：
镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误。
工业上制备单质溴是将氯气通入海水中把溴离子转化为单质溴，用
转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B正确。
工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，节约能源，故C正确。
氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的
和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D正确。
4.答案：
5.答案：
A.铝热反应还原出的金属活泼性小于Al,而金属Mg的活泼性大于Al,无法利用铝热反应冶炼,故A错误;
B.铝具有强还原性,高温下可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属,故B正确;
C.铝热反应中Al元素化合价从0变为+3,Al被氧化,表现了还原性,故C正确;
D.铝热反应为放热反应,反应剧烈、火星四溅,放出的热量使铁熔化,所以漏斗下方有红热熔融物流出,故D正确;
故选:
A。
6.答案：
方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，故A正确；
碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以步骤中，向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为碘的四氯化碳溶液，则下层呈紫红色，故B错误步骤Y中发生反应
，需要加入适量的氢氧化钠溶液，为避免后续消耗
过多，应控制NaOH溶液的浓度和体积，故C正确；
根据反应
可知步骤y将碘转化成离子进入水层，故D正确。
7.答案：
8.答案：
A项，由题图可知，NO在1小时内迅速减少，
逐渐减少，所以合理，不符合题意；
B项，
在1小时内迅速增加，然后逐渐减少，所以合理，不符合题意；
C项，
逐渐减少的同时，PAN和
逐渐增多，所以合理，不符合题意；
D项，
逐渐增加，PAN也逐渐增加，所以不合理，符合题意。
9.答案：
A项,石油裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等,正确;
B项,煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物,还要进行分馏才能得到苯,正确;
C项,根据反应特点可知反应①为加成反应,正确;
D项,反应①③的原子利用率都达到100%,而反应②中除生成目标产物外,还生成了H2原子利用率小于100%,错误。
10.答案：
A项明显错误,生成物SO2对环境污染严重;
B项,根据②中生成物（NH4）2MoO4可知,该化合物属于盐,对应的酸是H2MoO4,故MoO3不属于碱性氧化物,错误;
C项,根据反应③H2MoO4是一种不溶性酸,溶液中c（H+）不可能很大,故MoO3不可能是强酸,错误;
D项,1molH+、1molCO和1molAl作还原剂时,失去的电子数分别为2mol、2mol和3mol,还原等量的MoO3,故转移电子相同,此时n（H2）:
n（CO）:
n（Al）=3:
2,正确。
11.答案：
（1）CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O
（2）2CNO-+3Cl2+8OH-=2
+6Cl-+4H2O+N2↑
（3）CN-+ClO-=CNO-+Cl-
（1）CN-是在碱性条件下被Cl2氧化的,故反应中有OH-参加,产物除生成氰酸根外还应有Cl-及H2O,离子方程式为CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O。
（2）当Cl2过量时,
（1）中的产物CNO-与Cl2反应,碱性条件下不可能产生CO2及其他气体,而碳元素的存在形式为
无毒气体一定为N2.离子方程式为2CNO-+3Cl2+8OH-=2
+6Cl-+4H2O+N2↑。
（3）由于漂白粉中的ClO具有强氧化性,故可发生反应:
CN-+ClO-=CNO-+Cl-。
12.答案：
（1）Au
（2）蒸发浓缩漏斗
（3）减少晶体的溶解，便于干燥
（4）
（5）①
（计算过程见解析）
Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入稀硫酸和浓硝酸的混合液，得到的滤液1为铁盐、铝盐、铜盐混合溶液，滤渣1为Au，向滤液1中先后加入双氧水和氢氧化钠，加
的作用是把
氧化为
，结合各金属离子沉淀完全时的pH可知，调节pH＜5.3，可以过滤分离出氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，故滤液2为硫酸铜溶液，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。
滤渣2经一系列操作后最终得到硫酸铝晶体。
（1）在金属混合物与酸的反应中，硝酸充当氧化剂，根据上面的分析可知滤渣1为Au。
（2）操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）晶体不溶于乙醇，则选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解，便于干燥。
是为了将
，离子方程式为
＝
（5）设所取硫酸铝晶体为1mol，则硫酸铝晶体的质量为666g，
①第一阶段:
加热后失去结晶水的质量
，失去结晶水的物质的量
，得到的晶体的化学式是
②第二阶段:
，则结晶水完全失去，得到的固体物质是
13.答案：
（1）
（2）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
（3）
除去
（5）
（6）60
（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为
（2）目前淡化海水的方法有多种，如:
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法。
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为
（4）Ⅱ中的反应是氯气置换苦卤中的溴，离子方程式为
；
硫酸根离子能够与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除去
（5）氢氧化镁更难溶，Ⅳ中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和钙离子，该反应的离子方程式为
（6）将1
海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g溴，若提取率为60％，则1
海水中含有的溴元素的质量为
，则该海水中溴元素的浓度为
14.答案：
（1）②③①
（2）
（3）①分液蒸馏
打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。
（1）应先检验装置气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热，故顺序为②③①。
（2）在加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应的化学方程式为
（3）混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物B中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成的C为醇，C被催化氧化得到醛D。
①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是分液、蒸馏。
亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为
②已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A中碳原子个数是2，B为1，2-二溴丙烷，B的结构简式为
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