普通化学同济大学Word文件下载.docx

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0的反应总是自发进行的。

（D）在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：

与反应物浓度呈反比

（B） 

随反应物浓度的平方根呈正比

（C） 

随反应物浓度的平方呈正比

（D） 

与反应物浓度呈正比

（E）不受反应物浓度的影响

9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

（A）反应产物的浓度 

（B）催化剂 

（C）反应物的浓度 

（D）体积 

（E）温度

10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：

0 

（B）约10焦耳/摩尔•度 

（C）1焦耳/摩尔•度 

（D）正值 

（E）负值

11有两个平行反应AB和AC，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：

（A）增加A的浓度 

（B）增加C的浓度 

（C）控制反应温度 

（D）选择某种催化剂

12 

能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？

（A）卡诺（Carnot） 

（B）盖斯（Hess） 

（C）勒夏特列（LeChatelier） 

（D）奥斯特瓦尔特（Ostwald） 

（E）傅里叶（Fourier）

13反应A2（g）+2B2（g） 

2AB2（g）的rHm>

0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？

（A）降低压力和温度 

（B）增加压力和温度 

（C）降低压力，增加温度 

（D）增加压力，降低温度 

（E）加入较多的A2气体

14阿仑尼乌斯公式适用于：

（A）一切复杂反应 

（B）发生在气相中的复杂反应

（C）计算化学反应的rHm 

（D）具有明确反应级数和速率常数的所有反应

15下列各热力学函数中，哪一个为零：

：

（A）fGm（I2,g.298K） 

（B）fHm（Br2,l.298K） 

（C）Sm（H2,g.298K） 

（D）fGm（O3,g.298K） 

（E）fHm（CO2,g.298K）

16在298K，反应H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）的Qp与Qv之差是：

（A）3.7kJmol1 

（B）3.7kJmol1 

（C）1.2kJmol1 

（D）1.2kJmol1

17某化学反应A（g）+2B（s）2C（g）的rHm<

0，则下列判断正确的是：

（A）仅在常温下，反应可以自发进行

（B）仅在高温下，反应可以自发进行

（C）任何温度下，反应均可以自发进行

（D）任何温度下，反应均难以自发进行

18反应2HCl（g）Cl2（g）+H2（g）的rHm=184.9kJmol1，这意味着：

（A）该反应为吸热反应

（B）HCl（g）的fHm为负值

（C）该反应体系是均相体系

（D）上述三种说法均正确

19298K时，1/2fGm（CCl4（g））>

2fGm（HCl（g））>

1/2fGm（SiCl4（g））>

1/2fGm（TiCl4（g））>

fGm（MgCl2（s）），且反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的rSm>

0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？

（1）TiCl4（g）+C（s）Ti（s）+CCl4（g） 

（2）TiCl4（g）+2Mg（s）Ti（s）+2MgCl2（s）（3）SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g） 

（4）2MgCl2（s）+C（s）2Mg（s）+CCl4（g）

（1）、

（2）、（3）、（4） 

（2）、（3）、（4）

（2）（3） 

（3）、（4）

20关于催化剂的说法正确的是：

（A）不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm

（B）不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm

（C）不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm

（D）不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm

21二级反应速率常数的量纲是：

（A）s1 

（B）moldm3s1 

（C）mol1dm3s1 

（D）mol1dm3s1

22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：

（A）Q=0；

W=0；

U=0；

H=0 

（B）Q0；

W0；

H=Q

（C）U=0；

H=0；

G=0；

S=0 

（D）QW；

U=QW；

H=0

23若下列反应都在298K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：

（A）1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g） 

（B）H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）

（C）H2（g）+1/2O（g）H2O（g） 

（D）C（金刚石）+O2（g）CO2（g）

（E）HCl（g）+NH3（g）NH4Cl（s）

24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：

（A）不同的反应具有不同的活化能

（B）同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大

（C）反应的活化能可以通过实验方法测得

（D）一般认为，活化能不随温度变化

25已知反应H2（g）+Br2（g） 

2HBr（g）的标准平衡常数K1=4.0102，则同温下反应1/2H2（g）+1/2Br2（g） 

HBr（g）的K2为：

（A）（4.0102）1 

（B）2.0101 

（C）4.0102 

（D）（4.0102）1/2

26反应A+B 

C+D的rHm<

0，当升高温时，将导致：

（A）k正和k逆都增加 

（B）k正和k逆都减小

（C）k正减小，k逆增加 

（D）k正增大，k逆减小 

（E）k正和k逆的变化无法确定

27反应CaCO3（s） 

CaO（s）+CO2（g）的rHm=178kJmol1，rSm=161Jmol1K1，则CaCO3（s）开始分解的温度是：

（A）900K 

（B）500K 

（C）800K 

（D）1106K

28已知反应3O2（g）2O3（g）的rHm=288.7kJmol1。

若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？

（A）高温低压 

（B）高温高压 

（C）低温低压 

（D）低温高压

29已知反应H2O（g） 

1/2O2（g）+H2（g）在一定温度、压力下达到平衡。

此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：

（A）平衡向左移动 

（B）平衡向右移动 

（C）平衡保持不变 

（D）无法预测

30某一液相反应的K在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。

实际中，采取的措施是：

（A）反应在低温下进行 

（B）反应在非常高的温度下进行

（C）使用了另外的一系列反应，得到同样的结果

（D）产物生成后，不断地从系统中被分离出来

31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？

（A）降低温度 

（B）稀释溶液 

（C）增加盐的浓度 

（D）升高溶液的pH值

32已知反应N2（g）+3H2（g） 

2NH3（g）的K=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g），则K、反应商Q和rGm的关系是：

（A）Q=K，rGm=0 

（B）Q>

K，rGm>

0

（C）Q<

K，rGm<

0 

（D）Q<

33某气体反应的rHm=10.5kJmol1，rSm=41.8Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均为p，则反应温度约为：

（A）0℃ 

（B）25℃ 

（C）22℃ 

（D）100℃

34已知298K时，

2NH3（g）N2（g）+3H2（g） 

rHm=92.2kJmol1

H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） 

rHm=241.8kJmol1

4NH3（g）+O2（g）4NO（g）+6H2O（g） 

rHm=905.

5kJmol1

则NO（g）的fHm等于：

（A）92.2kJmol1 

（B）92.2kJmol1 

（C）709.8kJmol1 

（D）360.8kJmol1

35下列哪一个反应的焓变等于CO2（g）的标准摩尔生成焓：

（A）CO（g）+C（s）==CO2（g） 

rHm1

（B）CO（g）+1/2O2（s）==CO2（g） 

rHm2

（C）O2（g）+C（s）==CO2（g） 

rHm3

（D）2O2（g）+2C（s）==2CO2（g） 

rHm4

36AB+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：

（A）E正<

E逆 

（B）E正>

（C）E正=E逆 

（D）无法确定

37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：

（A）一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大

（B）反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等

（C）转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度

（D）转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关

38已知反应H2（g）+Br2（g） 

2HBr（g），在1297K和1495K时的K分别为1.6105和3.5104，则该反应的焓变或自由能变：

（A）rHm>

（B）rHm<

（C）rGm<

（D）rGm=0

39已知298K下，下列反应的相关条件为：

2NH3（g）N2（g）+3H2（g）

起始压力/kPa 

101 

1.01

fGm（NH3（g））=16.64kJmol1，由此可判断，该反应：

（A）不能自发进行 

（B）处于平衡状态 

（C）能自发进行 

（D）无法判断

40已知K稳（[HgCl4]2）=9.11015，K稳（[HgI4]2）=1.91030。

对于[HgCl4]2+4I 

[HgI4]2+4Cl，下列说法正确的是：

（A）反应向右进行 

（B）反应向左进行

（C）反应的平衡常数为4.81015 

（D）反应达到平衡

1某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：

AgNO3（s）→Ag（s）+NO2（g）+ 

O2（g）

试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。

已知：

AgNO3（s）的 

=－123.14kJ•mol－1， 

=140J•mol－1•K－1

NO2（g）的 

=35.15kJ•mol－1， 

=240.6J•mol－1•K－1

Ag（s）的 

=42.68J•mol－1•K－1

O2（g）的 

=205J•mol－1•K－1

2实验测得反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）在650K时的动力学数据为

实验编号 

（mol•dm－3） 

（mol•dm－3） 

（mol•dm－3•s－1）

1 

0.025 

0.040 

2 

0.050 

3 

0.120 

（1）计算并写出反应的速率方程；

（2）求650K的速率常数；

（3）当 

=0.10mol•dm－3， 

=0.16mol•dm－3时，求650K时的反应速率；

（4）若800K时的速率常数为23.0dm3•mol－1•s－1，求反应的活化能。

3气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ•mol－1，温度为380K时的反应速率常数k= 

dm3•mol－1•s－1，反应开始时由等量A和B（nA=nB）组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。

4讨论下列反应动力学：

S2O82－+2I－→2SO42－+I2。

在24℃，

混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×

10－2mol•L－1的硫代硫酸钠溶液。

在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82－摩尔数为n2的溶液25mL。

由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt。

碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用 

来表示反应的初始速率。

（1）写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候（I－）值是与在时间t=0时一样，并且[S2O82－]的变化不大（见下表）。

实验号码 

n1

混合前I－的摩尔数 

n2

混合前S2O82－的摩尔数 

Δt（s）

0.2 

212 

0.1 

42

0.05 

81

4 

5 

79

（2）写出速率表达式。

（3）根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。

（4）在不同温度下重新做第4号实验：

温度（℃） 

3 

13 

24 

37

Δt（s） 

189 

88 

42 

21

试算出不同速率常数k值，画出 

图并估算出活化能Ea。

作者：

2012biwin

5已知 

CH3OH（l）→CH4（g）+ 

（kJ•mol－1） 

-166 

-50

（kJ•mol－1） 

-238 

-74.8

（1）在25℃，1atm下反应能否自发进行？

（2）该反应的ΔS是正还是负？

其数有多大？

（3）在多少温度以上，反应才能自发进行？

（4）用此反应生产CH4有何缺点？

6已知下列两个反应

（A）C（s）+ 

O2（g） 

CO（g） 

（B）C（s）+O2（g） 

CO2（g） 

（1）计算反应（C）：

C（s）+CO2（g） 

2CO（g）的lgK3

（2）求反应（C）的标准焓与标准熵

（3）在一个22.4dm3真空容器中，引入1molCO2与过量的固体C，问达到什么温度方可使等摩尔的CO2与CO混合物达到平衡。

（提示：

建立温度的方程，用图解法求解）

7设反应：

CuBr2（s） 

CuBr（s）+ 

Br2（g）在平衡时，Br2的压力p为：

在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。

试计算这个反应的标准热力学数据（ 

， 

）。

在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。

当容器体积为多大时CuBr2消失？

8氧化银遇热分解2Ag2O（s） 

4Ag（s）+O2（g），

已知在298K时，Ag2O（s）的 

=－30.6kJ•mol－1， 

=－11.2kJ•mol－1。

求：

（1）在298K时，Ag2O－Ag体系的 

=？

（2）Ag2O的热分解温度是多少？

（在分解温度时的氧分压等于100kPa）

9希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的 

和 

分别列在相应物质的下面

CuS（s） 

+ 

H2（g） 

Cu（s） 

H2S（g）

－53.14 

－20.5

（J•mol－1•K－1） 

66.53 

130.5 

33 

205.9

（1）反应在室温能否自发由左向右进行？

（2）反应在600℃自发进行的方向是怎样的？

（3）反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？

（4）求600℃时的Kp=？

10在1000K，在恒容器中发生下列反应；

2NO（g）+O2（g） 

2NO2（g）。

在反应发生前， 

=100kPa、 

=300kPa、 

=0。

反应达到平衡时， 

=12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数Kθ。

11可逆反应CO（g）+H2O（g） 

CO2（g）+H2（g）密闭容器中建立了平衡，已知749K时，Kθ=2.60。

（1）当 

为1时，CO的转化率为多少？

当 

为3时，CO的转化率为多少？

参考答案

B 

D 

A 

4 

D

6 

C 

8 

E 

9 

10 

A

11 

13 

14 

15 

16 

17 

18 

19 

20 

21 

22 

23 

24 

25 

B

26 

27 

28 

29 

30 

31 

32 

33 

34 

35 

C

36 

37 

38 

39 

40 

643K

（1） 

；

（2）0.22dm3•mol－1•s－1；

（3）3.5×

10－3mol•dm－3•s－1；

（4）1.3×

102kJ•mol－1

1.9×

10－5mol•dm－3•s－1

（1）S2O82－+2S2O32－→2SO42－+S4O62－

S2O82－+2I－→2SO42－+I2（慢）

2S2O32－+I2→S4O62－+2I－（快）

S2O32－全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡（不变），因而可把2I－看成前后无变化。

（2）v=k[S2O82－][I－]

（3）6.31×

10－3mol•dm－3•s－1

（4）46.82kJ•mol－1

174.7J•K－1；

T=1023K

47.23kJ•mol－1；

44.94kJ•mol－1；

84.44J•K－1；

0.91kJ•mol－1；

0.134mol；

0.066mol；

0.033mol；

6.7L。

（1） 

（2）T=460K 

9 

（1）室温因 

>

0；

所以反应不能自发进行；

（2）在600℃时 

<

0反应可自发正向进行

（3）t=507℃；

（4）Kp=4

=88kPa；

=294kPa；

（1）61.7%；

（2）86.6%

水基分散系

1将0.450克某物质溶于30