江苏省泰州市中考模拟优化卷文档格式.docx

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B．蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性

C．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素

D．油脂与糖类组成元素相同，油脂能在人体内氧化分解，释放出热量

8．下列说法错误的是（）

A．合金的熔点一般比各成分金属低

B．水灭火的原理是降低可燃物的着火点

C．电解水产生的氧气、氢气质量比为8:

1

D．铵态氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气

9．下列对实验现象的描述，正确的是（）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体

B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体

C．向氯化钙溶液中通人大量二氧化碳气体，有白色沉淀产生

D．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴人几滴稀盐酸，无明显现象

10.“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N，下列说法错误的是（）

A．冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物

B．冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O

C．冰毒中氮原子的原子结构示意图为

D．冰毒中碳、氢两种元素质量比为24：

3

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。

每小题2分，共10分。

错选、多选不给分。

若有两个正确选项，只选1个且正确给1分）

11,下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）

A．根据微粒观：

水是由氢原子和氧原子构成的

B．根据转化观：

铜可一步转化成硝酸铜

C。

根据结构观：

氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学

性质相似

D．根据守恒观：

10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

12.下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.20℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙>

甲>

丙

B．50℃时，在100g水中加入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为33.3%

C．30℃时，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的措施是降低温度或增加溶剂

D.50℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙

13.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．稀有气体可作保护气，可作保护气的一定是稀有气体

B，单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属

D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物

14.下列实验方案设计不合理的是（）

15.开发氢能源是实现社会可持续发展的需要。

工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下图工艺过程制取氢气。

下列关于该流程说法错误的是（）

A．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染

B．膜反应器中发生了置换反应

C．分离器中分离出的副产品是硫酸

D．生产流程中能被循环利用的物质X是I2

第Ⅱ卷非选择题（共40分）

三、（本题包括5小题，共40分）

16.（10分）人类的生存、发展离不开化学。

（1）用相应的化学符号填空。

①2个氮原子：

；

②3个亚铁离子：

③化合价为+2价的镁元素：

④2个乙醇分子：

。

（2）电影《火星救援》再一次引燃了人们对火星以及太空探索的热情。

①影片中，主人公凭借种植土豆来缓解食品短缺危机。

土豆中的主要营养成分是淀粉，实验室检验该物质的试剂是。

②种植土豆需要大量的水分，主人公利用火箭燃料——液态联氨（N2H4）制得氢气，再将氢气引燃得到了水。

联氨反应的微观示意图如图1所示，写出该反应的化学方程式：

③为了抵御低温，主人公用含放射性元素“钚”的发电机取暖。

钚元素的相

关信息如图2所示，它的原子核内的中子数是。

（3）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如下图所示）是一种将污水净化为饮

用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去钙、镁等金属离子。

回答下列问题：

①生命吸管（填“能”或“不能”）使硬水软化。

家庭中使硬水软化一般采取方法。

②加碘树脂主要起杀菌消毒作用。

吸管中活性炭主要用来除去。

17.（10分）请根据下图所示的实验装置图填空。

（1）D图中②的仪器名称为。

（2）实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为，仪器①的作用是（写一点即可）。

（3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C装置制取

CO2气体，其反应的化学方程式为,在反应过程中，使反应停止的操作是。

（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。

甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是（填字母），若用下图装置收集甲烷，气体应从（填“a”或“b”）端导入。

（5）小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还含有（填化学式），基于以上问题，两位同学最终设计了如下方案制取纯净、干燥的氢气，请回答下列问题。

①H中硝酸银溶液的作用是。

②I中液体是（填名称）。

18.（7分）图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们之间的关系如图所示（“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；

部分反应物、生成物或反应条件已略去）。

其中，A、E为气态单质，D、F为酸且D为胃酸的主要成分，G、J为碱且J可用来改良酸性土壤，C、I为可溶性盐且I俗称纯碱，B为铁锈的主要成分，气态H常用于灭火。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为；

J的化学式为。

（2）若B+D+C，则C溶液的颜色为；

固态H俗称为。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A与E;

F与G。

（4）A～J之间的转化关系中未涉及的基本反应类型为反应。

19.（6分）某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好奇，下图为该同学所做的验证实验及现象：

（1）实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡。

将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

补全甲图试管中生成蓝色固体时反应的化学方程式：

CuSO4+Na2CO3+=Na2SO4+CO2↑+Cu（OH）2↓

（2）一段时间后固体变成蓝绿色。

该同学对该蓝绿色固体的成分作以下探究。

【查阅资料】

①CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu（OH）2，随后Cu（OH）2在碳酸钠溶液中会逐步转变为Cu2（OH）2CO3固体。

②80℃时Cu（OH）2。

开始分解为金属氧化物和水，Cu2（OH）2CO3分解温度为220℃。

【猜想与假设】

①蓝绿色固体为Cu2（OH）2CO3；

②蓝绿色固体为Cu（OH）2；

③蓝绿色固体为。

【实验验证】过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液，为确定该蓝绿色固体成分，设计探究实验如下：

加热蓝绿色固体至100℃，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有（填名称）。

向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到现象，则固体中含有Cu2（OH）2CO3。

【结论】猜想③正确。

【继续探究】过滤得到无色滤液中所含溶质为。

对该结论继续实验验证，取无色滤液，向其中加入足量稀硝酸，确定了其中一种溶质，再向溶液中加入，确定了另外一种溶质。

20.（7分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质，为了测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴人稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。

产生气体的质量与滴人稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）A点产生气体的质量为。

（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为和。

泰州市2017年中考模拟优化卷答案

1．B解析：

铁钉锈蚀、粉尘爆炸、烧制陶瓷都有新物质生成，都属于化学变化；

海水晒盐无新物质生成，属于物理变化。

故选B。

2．B解析：

NH4NO3和CO（NH2）：

都属于氮肥，Ca（H2PO）。

属于磷肥，K2CO3属于钾肥。

3．B解析：

浓硫酸、氢氧化钠溶于水都放热，溶液温度升高；

硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；

氯化钠溶于水无热量变化，溶液温度不变。

4．D解析：

H2SO4属于酸，Ba（OH）2属于碱，BaSO4属于盐，H2O属于氧化物。

故选D。

5．D解析：

镁的元素符号应为Mg，A错误；

一氧化碳的化学式为CO，B错误；

氢氧根的符号为OH-，C错误。

6．A解析：

取走热的蒸发皿不能用手拿，而应用坩埚钳夹取，B错误；

用量筒量液，读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，C错误；

不能给燃着的酒精灯添加酒精，否则易引起火灾，D错误。

故选A。

7．C解析：

葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出能量，葡萄糖在不同的植物体中可转化为蔗糖、淀粉和纤维素，C错误。

故选C。

8．B解析：

水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，B错误。

9．D解析：

铁丝在空气中不能燃烧，A错误；

硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色、刺激性气味的气体，B错误；

二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C错误；

部分变质的氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，D正确。

10.B解析：

根据燃烧的规律及冰毒的化学式C10H15N，可推断其完全燃烧时的生成物为二氧化碳、水及二氧化氮三种物质，B错误。

11．B解析：

水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，A错误；

铜和硝酸银反应可转化成硝酸铜，B正确；

氦原子和镁原子最外层电子数相同，但化学性质不相同，因为氦原子是稀有气体元素的原子，性质稳定，而镁原子是金属元素的原子，易失去电子，C错误；

10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而10mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时质量分数才是20%，D错误。

12．AD解析：

根据图示可知，20℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙>

丙，A正确。

50℃时，乙的溶解度是40g，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=40g+100g=140g，所得溶液的溶质质量分数为

≈28.6%,B错误。

因为丙物质的溶解度随温度升高而降低，故要使50℃时接近饱和的丙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：

升高温度、增加溶质、蒸发溶剂，C错误。

由饱和溶液中溶质的质量分数可知，溶解度大则饱和溶液中溶质的质量分数大，50℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃时，甲、乙都有晶体析出，所得溶液都是10℃时的饱和溶液，丙无晶体析出，溶质质量分数不变。

由图可知，10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以降温后溶质质量分数最小的是丙，D正确。

故选AD。

13．B解析：

稀有气体性质很稳定，可作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体，如氮气，A错误；

性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，但能跟稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，如碳酸钙等，C错误；

有机化合物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如二氧化碳等，D错误。

14.AB解析：

除去N2中混有的少量O2，应将气体缓缓通过足量灼热的铜网，而不是氧化铜，A错误；

除去NaCl固体中少量的Na2SO4，溶解，加入适量硝酸钡溶液，会引入新的杂质硝酸钠，B错误。

故选AB。

15.B解析：

二氧化硫反应生成工业产品硫酸，所以该工艺能减少二氧化硫排放，A正确；

HI气体发生分解反应生成碘和氢气，不是置换反应，B错误；

由图可知HI气体发生分解反应生成碘和氢气，所以分离器中的副产品是H2SO4,C正确；

根据图示，生产流程中能被循环利用的物质X是I2，D正确。

16.

（1）①2N②3Fe2+③Mg④2C2H5OH（或2C2H6O）

（2）①碘水（或碘酒）②N2H4高温2H2↑+N2↑③144

（3）①不能煮沸②色素、异味

解析：

（2）③钚的原子核内的中子数=相对原子质量（整数）-质子数=238-94=144。

（3）①“难以除去钙、镁等金属离子”说明生命吸管不能使硬水软化。

17.

（1）集气瓶

（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑可控制反应速率（合理即可）

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O关闭活塞

（4）AF（或AD）b

（5）HCl①检验氯化氢是否已除尽（或证明氯化氢已除尽）②浓硫酸

（3）用C装置制取CO2气体，在反应过程中，关闭活塞，试管中的气压增大，将液体压到长颈漏斗中，当液体与固体分离时，反应停止。

（4）由“实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体”可知，制取甲烷的发生装置是固固加热型，即装置A;

因为甲烷密度比空气小、极难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，即装置F或D。

由于甲烷密度比空气小，所以若用如图装置收集甲烷，气体应从b端导人，将空气从a端排出。

（5）盐酸具有挥发性，所以用锌粒和稀盐酸制取氢气时，杂质气体除了水蒸气外还含有HCl；

两位同学最终设计了实验方案，目的是制取纯净、干燥的氢气，所以G装置是用来吸收HC1气体，H装置中硝酸银溶液是用来检验氯化氢是否已除尽，I装置是用来干燥气体的，液体干燥剂是浓硫酸。

18.

（1）HClCa（OH）2

（2）黄色干冰

（3）2H2+O2燃烧2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）分解

D为胃酸的主要成分，所以D为HCl；

J可用来改良酸性土壤，所以J为Ca（OH）2；

I俗称纯碱，所以I为Na2CO3；

B为铁锈的主要成分，所以B为Fe2O3；

气态H常用于灭火，所以H为CO2；

A、E为气态单质，且A能转化为B（Fe2O3），A能与E反应，结合提供的元素可知A为O2，E为H2；

F为酸且能与B（Fe2O3）、I（Na2CO3）反应，结合提供的元素可知F为H2SO4；

C为可溶性盐，且B（Fe2O3）、D（HCl）都能转化为C，则C为FeCl3；

G为碱，且能与C（FeCl3）、F（H2SO4）、H（CO2）反应，结合提供的元素可知G为NaOH。

将所推物质代入框图中检验，都正确。

（4）框图中涉及的反应有化合反应（如A与E）、置换反应（如F转化为E）、复分解反应（如F与G），没有分解反应。

19.

（1）H2O

（2）

【猜想与假设】③Cu（OH）2和Cu2（OH）2CO3的混合物

【实验验证】氢氧化铜有气泡冒出（必答），蓝绿色固体消失，溶液由无色变为蓝色

【继续探究】Na2CO3、Na2SO4硝酸钡溶液（或氯化钡溶液）

【猜想与假设】③应为①②两种物质的混合物，即Cu2（OH）2CO3和Cu（OH）2。

【实验验证】“加热蓝绿色固体至100℃，出现黑色固体”，根据查阅资料②“80℃时Cu（OH）2开始分解为金属氧化物和水，Cu2（OH）2CO3分解温度为220℃”，证明蓝绿色固体中含有Cu（OH）2。

向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到产生气泡，蓝绿色固体消失，溶液由无色变为蓝色，则固体中含有Cu2（OH）2CO3。

【继续探究】根据化学方程式CuSO4+Na2CO3+H2O=Na2SO4+CO2↑+Cu（OH）2↓，无色滤液中肯定没有CuSO4，一定含有Na2SO4，可能含有Na2CO3；

取无色滤液，向其中加入足量稀硝酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠；

再向溶液中加入硝酸钡溶液（或氯化钡溶液），产生白色沉淀，说明滤液中含有硫酸钠。

20.

（1）2.2g

（2）解：

设6g试样中Na2CO3的质量为x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

解得:

x=5.3g。

样品中Na2CO3的质量分数为

×

100%≈88.3%。

答：

样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。

（3）NaClHCl

（1）A点产生气体的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g。

（3）当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钠，但到B点时盐酸已过量，故溶液中的溶质除了有氯化钠外还有盐酸中的溶质氯化氢。