第一节 化学实验基本方法Word下载.docx

第一节 化学实验基本方法Word下载.docx

《第一节 化学实验基本方法Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节 化学实验基本方法Word下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（2）气体的收集

排气法收集

向下排气法

密度空气

向上排气法

排水法收集

的气体

（3）托盘天平的使用

①调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在中称量，其他药品用大小一样质地相同的

②左物右码左盘放，右盘放

③先大后小取用砝码先取质量的，再取的

④归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒

（4）检查装置的气密性

方法是

3.实验安全注意事项

（1）不用口接触实验室的仪器和药品。

（2）稀释浓硫酸时一定要将缓慢注入中并不断搅拌以散发热量。

（3）若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先，再。

（原因）

（4）做有毒气体实验时，应在中进行，并对尾气处理（方法有：

）。

进行易燃易爆气体的实验应。

4.意外事故的处理

（1）浓酸洒在实验台上，先用中和，后用水冲洗；

浓酸溅到皮肤上，先，再。

严重的须就医。

（2）浓碱洒在实验台上，先用中和，然后用水冲；

浓碱沾在皮肤上，先，再涂。

（3）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用扑灭，烫伤（灼伤）要就医。

（4）金属钠、非金属磷等失火要用扑盖。

合作解疑

1.化学实验常常伴随着危险化学品的使用。

以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?

你知道什么意义吗？

写出适用下列安全标志的药品。

2.根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。

写在导学案上与同学们为交流。

并选择使你留下深刻印象的事故为例子，分析发生安全事故的主要原因。

你认为主要的教训是什么？

3.你知道沙里淘金吗？

淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？

如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？

4.以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

请大家看看P5混合物的分离和提纯。

粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；

但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。

例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。

现在请同学们和老师一起动手来提纯粗盐。

步骤

现象

1.溶解

2.过滤

3.蒸发

拓展提升

1.根据实验1—1中的过滤步骤填写：

（1）过滤是分离溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，则一定用过滤方法）。

如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

（2）过滤的作用：

除去杂质

（3）实验用品：

（4）操作步骤：

1、2．3．

（5）操作要点：

一贴、二低、三靠

“一贴”指

“二低”指①滤纸边缘稍低于边缘，②滤液液面稍低于边缘；

“三靠”指①小烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠

2.根据实验1—1中的蒸发步骤填写：

（1）蒸发：

是浓缩或蒸干得到的操作，

①在蒸发过程中要不断，以免

②当出现时就停止加热

③使用蒸发皿应用夹持，后放在上

④蒸发皿中溶液不超过

3.过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？

检测反思

请同学们认真思考后完成以下检测

1．以下实验操作，正确的是（）

A.取用固体大颗粒药品一般用手拿

B.往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

C.向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一

D.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。

2.将粗盐提纯的实验中,不需要的操作是（）

A.溶解 

B.过滤 

C.洗涤 

D.蒸馏

3.下列实验操作中:

①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（）

A.①②③ 

B.④⑤ 

C.①④ 

D.①③⑤

4.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）

A. 

滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 

B. 

滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 

D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

学习小结

学有所思，必有所得。

请大家将本课的内容小结后板书在下面的空白位置

第2课时

1．复习粗盐提纯实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2.掌握简单离子的检验方法和步骤。

3.能根据常见物质的性质设计除杂质方案。

1.粗盐是有哪几种成分组成的？

成分：

提纯NaCl晶体

杂质：

2.粗盐提纯的步骤

3.粗盐提纯的过程中，

（1）溶解：

玻璃棒的作用

（2）过滤：

1.通过粗盐提纯后所得的精盐一定是纯净的吗？

里面还有没有什么杂质呢？

如果有你用什么方法可以检测出来呢？

2.SO42-的检验（观察实验1—2，回答问题）

加入的试剂

稀硝酸

氯化钡

（1）实验中加入稀硝酸的目的是

（2）实验原理（方程式）

3.食盐中除去SO42－、CO32－杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。

同学们考虑如何除去？

（参考P7资料卡片）

4.常见除去杂质的方法和化学方程式

杂质

化学方程式

硫酸盐

MgCl2

CaCl2

1.加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他的离子？

想一想可以用什么方法再把它们除去？

2.实际设计方案时，除了考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量以及试剂过量后如何处理。

（1）下列步骤是某个化学实验兴趣小组设计的实验步骤，但老师认为他们的步骤有问题，请同学们仔细研究后，列出正确的步骤。

并说明每一个步骤的作用。

①加过量NaOH②加过量Na2CO3③加过量BaCl2

④加入稀HCl⑤过滤⑥蒸发、冷却、结晶

（2）该方案发生反应的过程中可能的化学反应方程式：

（3）除杂质试剂的选择①生成②不引入

3.溶液中Cl-的检验，溶液中CO32-的检验

1.下列叙述中，错误的是（）

A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下

B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝

C．检验某溶液时，将不能将检测试剂一次加入全部溶液里

D．蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水　

2.广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）

A.石蕊溶液 

B. 

四氯化碳 

C.氢氧化钠溶液 

D. 

硝酸银溶液

3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

4.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

如果有，应该如何除去SO42－离子？

（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是

（3）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？

学习小结

第3课时

1.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取。

2.能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。

过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离，而液体混合物的分离则采用蒸馏和萃取。

1.认真阅读P7关于蒸馏的知识，完成以下习题。

（1）蒸馏：

利用混合液体或液-固体系中各组分不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是和两种单元操作的联合。

其作用是除去、或杂质。

（2）图1-4实验室制取蒸馏水的装置

a是

b是

c是

d是

2.认真阅读P8关于萃取和分液的知识，完成以下习题。

（1）萃取的原理：

萃取是利用某物质（溶质）在两种的溶剂中的不同，使该物质从转移到中的方法。

（2）分液

①适用范围：

__________________________________________

②仪器：

分液漏斗、_________________________________

1.蒸馏的注意事项

（1）自来水不超过蒸馏烧瓶的

（2）沸石（或碎瓷片）的作用是

（3）冷凝器的冷却水从进，从出。

2.图1-4中圆底烧瓶和锥形瓶中的成分有什么不同？

如何鉴别？

3.蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？

4.对于互不相溶的液体混合物（如菜油和水）能否使用蒸馏的方法进行分离？

可行性如何？

5.萃取和分液原理及过程分析

溶质溶解性不同

（一种）萃取液分液漏斗

混合物萃取分液

溶剂两者互不相溶

（两种）

（1）实验：

用四氯化碳萃取碘水中的碘

实验现象：

液体分层上层液体显（）色

下层液体显（）色

（2）根据实验1-4请同学们讨论使用分液漏斗时应注意什么事项？

①使用前

②加入萃取液后要先，再

③分液时，使分液漏斗颈上的玻璃塞打开，旋转分液漏斗下面的活塞使下层液体，上层液体。

6.选择的萃取剂应该满足①

②

7.请同学们简单了解几种常见的漏斗的使用：

1.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

2.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：

　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

　　B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

　　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

　　E、放开活塞，用烧杯接收溶液；

　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

　　H、静置、分层。

　就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

　　　　　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F

（2）上述E步骤的操作中应注意_____。

上述G步骤操作的目的是_____。

　（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。

请同学们认真思考后完成以下检测

1.如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是_______________。

⑵A仪器的名称是______________，

B仪器的名称是_______________。

⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是___________。

2.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提

供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程

（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法

和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）

A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法

3．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）

A．易溶于水，且不与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小

4．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

6．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴

的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液