大学物理第4版第8章课后答案Word文档下载推荐.docx
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（C）气体能够自由膨胀，但不能自动收缩.
（D）有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无规则运动的能量不
能变为有规则运动的能量.
C.热力学第二定律描述自然热力学过程进行的条件和方向性。
（5）设有以下一些过程：
（1）两种不同气体在等温下互相混合.
（2）理想气体在定体下降温.
（3）液体在等温下汽化.
（4）理想气体在等温下压缩.
（5）理想气体绝热自由膨胀.
在这些过程中，使系统的熵增加的过程是：
（A）
（1）、⑵、（3）.（B）⑵、⑶、（4）.
（C）⑶、⑷、（5）.（D）
（1）、⑶、（5）.
D。
熵是系统内分子热运动的无序性的一种量度。
]8.2填空题
1
（1）一定量理想气体，从同一状态开始把其体积由V。
压缩到一V。
，分别经历
2
等压、等温、绝热三种过程•其中：
过程外界对气体做功最多；
过程气体内能减小最多；
过程气体放热最多.
绝热；
等压；
等压•从p-V图可知
绝热线下面积最大，故外界做功最多。
由pVvRT可知，等压过程压缩后温度最低，故内能减小最多。
QtvRTIP0V0In2,QpvCpT（丄1）vRTJ^PoV。
V222
因i-2In2,且绝热Qr=o,故等压放热最多.］
4
（2）常温常压下，一定量的某种理想气体，其分子可视为刚性分子，自由度为
i，在等压过程中吸热为Q,对外做功为A,内能增加为E，贝U
A/Q=
E/Q.
［答案:
2.
;
i2
i2。
QpvCpT
i2vRT,
Ap
p（V2V1）
vRT,EpvCvT
vRT。
］
（3）一理想卡诺热机在温度为300K和400K的两个热源之间工作。
若把高温热源温度提高100K，则其效率可提高为原来的倍；
若把低温热源
温度降低100K,则其逆循环的致冷系数将降低为原来的倍。
1丄t2t2
1.6；
。
由1—及e2可得。
3T1T1T2
（4）绝热容器被隔板分成两半，一半是真空，另一半是理想气体•如果把隔
板撤去，气体将进行自由膨胀，达到平衡后气体的内能，气体的
熵•（增加、减小或不变）•
不变；
增加。
绝热自由膨胀中，A=0,Q=0,由热力学第一定律QEA
得E=0;
绝热自由膨胀为不可逆过程，熵增加。
］
（5）1mol理想气体在气缸中进行无限缓慢的膨胀，其体积由V1变到V2.当
气缸处于绝热情况下时，理想气体熵的增量S=.当气缸处于等
温情况下时，理想气体熵的增量S=.
0;
Rln纟.绝热系统中无限缓慢的膨胀是可逆过程，故S=0；
8.3
F列表述是否正确
?
为什么？
并将错误更正.
（1）
QEA
（2）QE
pdV
（3）
1Q2
（4）不可逆
Q
1-
Q1
答：
（1）不正确，因热量和功是过程量，而内能是状态量，应写成
⑵不正确，理由同
（1）,应写成QAEpdV
（3）不正确，热机效率都应写成
⑷不正确，理由同
（2）,不可逆
封闭曲线所包围的面积表示循环过程中所做的净功•由于△净，A净面
Qi
积越大，效率不一定高，因为还与吸热Q1有关.
8.5有三个循环过程，如题8.5图所示，R>
r,指出每一循环过程所做的功是正的、负的，还是零，说明理由.
（a）（b）（c）
题8.5图
在P—V图中，系统对外作功的多少等于曲线所包围的面积，且顺时针循环作正功，逆时针循环作负功。
各图中整个循环分两部分，故净功为：
Aa>
0,Ab<
Ac=O。
8.6用热力学第一定律和第二定律分别证明，在P-V图上一绝热线与一等温线不
能有两个交点。
证明：
（1）由热力学第一定律有
E2A20
（2）若两条曲线有两个交点，则组成闭合曲线而构成了一循环过程，这循环过程只有吸热，无放热，且对外做正功，热机效率为100%，违背了热力学第二
定律.
8.7.一循环过程如题8.7图所示，试指出：
（1）ab,bc,ca各是什么过程；
（2）画出对应的p-V图；
（3）该循环是否是正循环？
（4）该循环做的功是否等于直角三角形面积？
（5）用图中的热量Qab,Qbc,Qac表述其热机效率或致冷系数.
题图8.7
从图知ab是等体过程be过程为等压过程。
对于
由pVvRT得
从图知ea是等温过程
be，有V=KT，K为斜率,
vR
p=常数
K
⑵pV图，如题8.7图
（3）从图题图8.7/知该循环是逆循环
（4）
V图中的图
该循环作的功不等于直角三角形面积，因为直角三角形不是
形.
QbeQeaQab
8.8.两个卡诺循环如题8.8图所示，它们的循环面积相等，试问:
（1）它们吸热和放热的差值是否相同；
（2）对外做的净功是否相等；
（3）效率是否相同？
由于卡诺循环曲线所包围的面积相等，系统对外所作的净功相等，也就是吸
热和放热的差值相等.但吸热和放热的多少不一定相等，效率也就不一定相同.
8.9评论下述说法正确与否？
（1）功可以完全变成热，但热不能完全变成功；
（2）热量只能从高温物体传到低温物体，不能从低温物体传到高温物体。
（3）可逆过程就是能沿反方向进行的过程，不可逆过程就是不能沿反方向进行的过程。
（1）不正确•有外界的帮助热能够完全变成功；
功可以完全变成热，但热不能自动地完全变成功；
⑵不正确•热量能自动从高温物体传到低温物体，不能自动地由低温物体传到高温物体•但在外界的帮助下，热量能从低温物体传到高温物体.
（3）不正确.一个系统由某一状态出发，经历某一过程达另一状态，如果存在另一过程，它能消除原过程对外界的一切影响而使系统和外界同时都能回到原来的状态，这样的过程就是可逆过程.用任何方法都不能使系统和外界同时恢复原状态的过程是不可逆过程•有些过程虽能沿反方向进行，系统能回到原来的状态，但外界没有同时恢复原状态，还是不可逆过程.
程的熵变大于不可逆过程熵变？
说明理由。
这不能说明可逆过程的熵变大于不可逆过程熵变。
熵是状态函数，熵变只与初末状态有关，如果可逆过程和不可逆过程初末状态相同，具有相同的熵变.只能说在不可逆过程中，系统的热温比之和小于熵变.
8.11.如题8.11图所示，一系统由状态a沿acb到达状态b的过程中，有350J热量传入系统，而系统做功126J.
（1）若沿adb时，系统做功42J,问有多少热量传入系统？
（2）若系统由状态b沿曲线ba返回状态a时，外界对系统做功为84J,试问
系统是吸热还是放热？
热量传递是多少？
解：
由abc过程可求出b态和a态的内能之差
E
QA
350126224J
abd过程，系统作功
A
42
J
22442266J系统吸收热量
ba过程，外界对系统作
乍功
84J
224
84308J系统放热
8.121mol单原子理想气体从300K加热到350K，问在下列两过程中吸收了多少
热量？
增加了多少内能
对外做了多少功？
（1）容积保持不变；
（2）压力保持不变。
（1）等体过程
由热力学第一定律得
吸热
ECv
（T2T1）
恕⑴T1）
QE
38.31
1（350
300）623.25J
对外作功
A0
⑵等压过程
Cp（T2
TJ丄
22R（T2T1）
58.31
（350300）1038.75J
E5任Ti）
内能增加
E8.31（350300）623.25J
AQE1038.75623.5415.5J
8.13一个绝热容器中盛有摩尔质量为Mmol，比热容比为丫的理想气体，整个容
器以速度运动，若容器突然停止运动，求气体温度的升高量（设气体分子的机械能全部转变为内能）。
一12
整个气体有序运动的能量为m，转变为气体分子无序运动使得内能增加，
温度变化
m12
ECVTm
M2
12112
TMmolMmol
（1）
2Cv2R
8.140.01m3氮气在温度为300K时，由1MPa压缩到10MPa。
试分别求氮气经
等温及绝热压缩后的
（1）体积；
（2）温度；
（3）各过程对外所做的功。
（1）N2体积
P1V1
01
0.01
—4“3、
等温：
P1V1P2V2V2
10（m）
P2
10
绝
热
八、、
p11/
0.1
P1V1P2V2V2（）V1
（
）1/14
3.7310m
（2）N2温度
T2T1300K
绝热：
p11T1p21T2
T2T1（-P2）1118K
P1
mP1
WtQtRTln（H1/
Mp2
又*1mRT沁
Pl50.13
WTP1V1In（竺）1.0131050.01ln（）4.67103J
P210
kl_八、、♦
WsEmCV,m（T2T1）-（P1V1P2V2）
554^5
（1.0131050.011001.0131053.73104）-
3
6.910（J）
8.15理想气体由初状态（P1,V2）经绝热膨胀至末状态（P2,V2）。
试证过程中气体所做的功为
式中丫为气体的比热容比。
1（P2V2
1V2
PV1、
1/
V1
所以
P1V1P2V2
8.161mol的理想气体的T-V图如题8.16图所示，ab为直线，延长线通过原点
O.求ab过程气体对外做的功.
T卫V
2Vo
pVvRT
设TkV由图可求得直线的斜率k为
得过程方程
由状态方程
B!
=rEv=RTo
VV2V02V0
ab过程气体对外作功
8.17某理想气体的过程方程为Vp1/2=a,a为常数，气体从Vi膨胀到V2。
求其所
做的功。
气体做功
V2
A¥
8.18•设有一以理想气体为工质的热机循环，如题8.18图所示.试证其循环效率
为
V11
V_厂
题图8.18
等体过程
吸热Q,vCV（T2TJ
QiQ,5（晋響RR
绝热过程q30
等压压缩过程
放热Q2vCp仃2Ti）
Q2Q2vCP（T2Ti）
循环效率
Q2iCp（p2V1PN2）
QiCv（P1V2P2V2）
（1/21）
（P1/P21）
8.19一^诺热机在1000K和300K的两热源之间工作，试计算
热机效率;
（1）卡诺热机效率1一
Ti
（2）
低温热源温度不变时，若
要求T11500K，高温热源温度需提高500K
高温热源温度不变时，若
要求T2200K，低温热源温度需降低100K
8.20如题8.20图所示是一理想气体所经历的循环过程，其中AB和CD是等压
过程，BC和DA为绝热过程，已知B点和C点的温度分别为T2和T3.求此循环效率.这是卡诺循环吗？
Q1Cp（T2T1）
（1）热机效率
AB等压过程
JM
M
Cp（TbTa）
mol
CD等压过程
q2
VCp（T2T|）
放热
—Cp（TcTd）
Mmol
根据绝热过程方程得到
AD绝热过程
BC绝热过程
Q2
Tc
Td
TbTa
Tc（1Td/Tc）
Tb（1
1-rpATA
1-rpBTB
PaPb
Pc
Ta/Tb）
1-T
PdTd
1-TpCTc
Pd
Tb
T3
T2
（2）不是卡诺循环，因为不是工作在两个恒定的热源之间.
8.21
（1）用一卡诺循环的致冷机从7C的热源中提取
热源，需要多少功？
从-173C向27C呢？
（2）一可逆的卡诺机，作热机使用时，如果工作的两热源的温度差愈大，则对于做功就愈有利。
当作致冷机使用时，
否也愈有利？
解：
（1）卡诺循环的致冷机
1000J
的热量传向27C的
如果两热源的温度差愈大，对于致冷是
Q2T2
e
A静T2
—27C时，需作功
100071.4J
280
173Ct27C时，需作功
ATiTo300100
A--Q210002000J
T2100
（2）从上面计算可看到，当高温热源温度一定时，低温热源温度越低，温度差愈大，提取同样的热量，则所需作功也越多，对致冷是不利的.
8.22如题8.22图所示，1mol双原子分子理想气体，从初态Vi=20L,Ti=300K,经历三种不同的过程到达末态V2=40L,T2=300K.图中1为等温线，1
程计算气体的熵变.
12熵变
等温过程dQdA,dApdV
pVRT
S2S1Rln
V]
Rln25.76JK
123熵变
3dQ
2dQ
S2S]
1T
3T
P1P3
VV2
T1T；
32等体过程
P3P2
在12等温过程中
142熵变
S2
30LC^
T4T
P3
Pl
S2sCpICVl
VPi
PiV1p2V2
S2S1CP|nv2CV|nv2
ViVi
S2S
T1
CplnECPInE
T4
T1V11
Rln
Vi
Rln2
4dQ2dQ
4绝热过程
T4V41
P4V4
V41
pM
p1）1/
P4
P2V2
1/
匕）1/
S2SiCpICp—肚
T4Vi
Rin2
8.23有两个相同体积的容器，分别装有imol的水，初始温度分别为Ti和T2,
（Ti>
T2），令其进行接触，最后达到相同温度T。
求熵的变化，（设水的摩尔热容为Cmol）0
两个容器中的总熵变
因为是两个相同体积的容器，故
8.24把0C的0.5kg的冰块加热到它全部溶化成0C的水，问：
（1）水的熵变如何？
（2）若热源是温度为20C的庞大物体，那么热源的熵变化多大？
（3）水和热源的总熵变多大？
增加还是减少？
（水的熔解热=334J.g-i）
（i）水的熵变
Si
Q0.533410…
612T273
（2）热源的熵变
S2Q°
5334103
T293
570JK
（3）总熵变
SS1S261257042JK
S>
0熵增加.
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