河南省信阳市淮滨第一中学届九年级下学期中考模拟化学试题Word文档下载推荐.docx
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下列化学实验操作正确的是（ ）
A．
倾倒液体B．
测溶液的酸碱度
C．
稀释浓硫酸D．
验证氧气
8．如图是硒元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．n的值为6B．Se在第四周期
C．Se是一种金属元素D．Se的质子数是34
9．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是
A．氯化钡溶液B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
10．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（ ）
A．+6B．+3C．+5D．+1
11．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是
A．H2B．Cl2C．Na2CO3D．NaOH
12．过氧化钠（Na2O2）能够与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2
2X+O2，则下列说法正确的是
A．X属于氧化物
B．该反应属于分解反应
C．X的化学式为NaOH
D．可以在潜水艇里利用该反应提供氧气
13．如图中，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。
下列各组物质按照甲、乙、丙、丁的顺序符合要求的是（ ）
B．
D．
14．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是
A．锌B．铁C．铝D．镁
二、填空题
15．空气中体积分数约为0.94％是_______________；
地壳中含量最多的金属元素与人体内含量最高的元素所形成化合物的化学式为_______________。
16．第三代锂铝合金广泛用于国产C919客机，如图是锂元素在周期表中的信息。
锂的相对原子质量为___________；
其易__________电子（填“得到”或“失去”），该元素位于元素周期表中的第二周期的_______________（填“最左边”“中间”或“最右边”）。
17．水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示：
①温度_____t1℃时（填“>
”或“<
”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
②t2℃时，等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲____乙（填“>
”、“=”或“<
”）
③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶液组成不发生改变的是________（填甲或乙）
18．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。
并对滤液的组成进行探究。
（1）请写出一个相关反应的化学方程式。
________
（2）同学们又对滤液中所含的物质作出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么？
（3）请你设计实验方案来验证第一种猜想。
三、简答题
19．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，制备该物质反应的微观过程图如图
该反应的化学方程式为___。
图中丁物质的水溶液通电能生成甲、一种可燃性气体单质和一种碱，其反应的化学方程式为___。
20．请用微观角度解释下列现象。
（1）春季花开，香飘满园。
____________
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？
21．请用学过的化学知识解释下列现象。
（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么物理性质有较大的区别？
四、推断题
22．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
请回答：
（1）实验室制取C的化学方程式是_____；
（2）B的一种用途_____；
（3）A→D反应的化学方程式是_____。
五、计算题
23．将3.0g丙醇（C3H8O）和6.4g氧气反应，生成3.6g水、4.4g二氧化碳和xgM，则x的值为_____；
氧气和M的化学计量数之比为_____，若该反应无M生成，则该反应的化学方程式为_____。
六、科学探究题
24．有一包白色固体粉末，可能含有Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，实验过程如下：
（1）根据以上实验推断，该白色粉末中一定含有什么物质？
（2）写出上述实验中反应生成白色沉淀的化学方程式。
（写出一个即可）____________
（3）该白色粉末中可能含有的物质还有一种未被上述实验证明，请设计实验证明白色粉末中含有该物质，简要说明实验操作和现象。
（提示：
硝酸钡和硫酸钠显中性，碳酸钠显碱性）____________
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【详解】
A、蜡烛熔化过程中，没有生成新物质，是物理变化；
故不符合题意；
B、干冰升华过程中，没有生成新物质，是物理变化；
C、湿法炼铜过程中，生成新物质铜等物质，是化学变化；
故符合题意；
D、车胎爆炸过程中，没有生成新物质，是物理变化；
故选C
【点睛】
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：
是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2．C
A.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，不符合题意；
B.道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论，不符合题意；
C.张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，符合题意；
D.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意。
故选C。
3．C
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
A、灵宝苹果中富含维生素，故不符合题意；
B、淮滨粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故不符合题意；
C、怀庆驴肉中富含蛋白质，故符合题意；
D、固始萝卜中富含维生素，故不符合题意；
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4．C
A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；
C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；
D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
5．B
A、蒸馏水属于软水，蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生，正确；
B、通过沉淀、过滤、吸附、消毒等措施，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，即不能淡化海水，错误；
C、过滤可以除去水中不溶性杂质，正确；
D、活性炭具有吸附性，能将水中的颜色、异味去除，并不能降低水的硬度，将硬水转化成软水，正确。
故选B。
点睛：
自来水厂通过沉淀、过滤可以除去不溶于水的物质，吸附可以除去色素和有异味的物质，消毒可以杀灭病菌病毒，但是不能淡化海水。
6．B
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、硝酸铵[NH4NO3]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故符合题意；
C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D、碳酸氢钾KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
故选B
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
7．D
根据向试管中倾倒液体药品的方法；
用pH试纸测定未知溶液的pH的方法；
浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）；
氧气的检验方法进行分析判断。
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；
图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作错误。
D、检验是否是氧气时，可将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气，图中所示操作正确。
故选D
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．C
A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18+n，n=6，故选项说法正确；
B、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中位于第4周期，故选项说法正确；
C、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；
D、由硒原子结构示意图为可以看出：
圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子，故选项说法正确。
9．A
A、由于氯化钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，无法辨别硫酸根是来自硫酸钠还是硫酸，错误；
B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，正确；
C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成，正确；
D、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，正确。
故选A。
向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀硫酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有可能恰好完全反应，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的硫酸钠，也有可能有硫酸，关键是探究酸的存在，可以和酸溶液反应有明显实验现象的有：
酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐。
10．A
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，则重铬酸钾中Cr元素的化合价为：
（+1）×
2+2x+（﹣2）×
7＝0，解答x＝+6；
故选A
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。
11．C
电解NaCl的水溶液，参加反应的物质为氯化钠和水，氯化钠中含有钠、氯元素，水中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变，所以生成物中的元素不能超出这四种元素，碳酸钠中出现了碳元素，所以不可能得到该物质。
12．D
在反应的化学方程式2Na2O2+2CO2===2X+O2中，反应前的钠原子、氧原子、碳原子的个数为4、8、2，反应后的氧原子个数为2，其余原子应在2X中，在化学变化中原子的种类和数目不变，2X中应有4个钠原子，2个碳原子和6个氧原子，所以X的化学式为Na2CO3。
A、X是碳酸钠，是由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化化合物，不属于分解反应，错误；
C、X的化学式为Na2CO3，错误；
D、过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成氧气，可以在潜水艇里利用该反应提供氧气，正确。
故选D。
13．D
A、
不发生反应，不符合题意，故A错误；
B、
不发生反应，不符合题意，故B错误；
C、
不发生反应，不符合题意，故C错误；
D、根据金属活动性顺序，
符合连线关系，故D正确。
14．C
10g混合物与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则20g混合物与足量盐酸反应产生2.0g氢气。
65g锌与盐酸反应生成2g氢气，56g铁与盐酸反应生成2g氢气，24g镁与盐酸反应生成2g氢气，18g铝与盐酸反应生成2g氢气，所以混合物中一定含有铝，故选C。
15．稀有气体Al2O3
空气中各成分按体积分数计算，大约是：
氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％，故含量为0.94％的是稀有气体。
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，人体内含量最高的元素是氧元素，铝的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，二者形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3。
16．6.941失去最左边
根据周期表的一格可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；
汉字下面的数字表示相对原子质量。
故锂元素的相对原子质量为6.941。
锂元素的原子序数=核外电子数=3，故其核外第一层排布2个电子，第二层排布1个电子，最外层电子数小于4的易失去电子，同周期中，元素原子的最外层排布的电子数都是从1开始，到8结束，故锂元素位于第二周期的最左边。
17．＞＜乙
①通过分析溶解度曲线可知，温度＞t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲＜乙；
③乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶液组成不发生改变的是乙。
故答案为①＞；
②＜；
③乙。
18．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag滤液中含AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，只含Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
（1）根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式；
（2）根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测；
（3）根据三种金属活动性及氯离子与银离子不能共存的反应规律，设计验证猜想一。
（1）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（2）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；
由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；
硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银（或AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2）；
（3）取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，因为溶液呈蓝色，所以一定有Cu（NO3）2，Zn和AgNO3反应生成了Zn（NO3）2，所以溶液中只有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，没有AgNO3。
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
19．Cl2+2NaClO2
2ClO2+2NaCl2H2O+2NaCl
H2↑+Cl2↑+2NaOH
（1）由图可知，反应前含有2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子，反应后含有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，故甲中应含有2个氯原子，所以甲物质的化学式为Cl2，根据质量守恒定律可写出其化学方程式为Cl2+2NaClO2
2ClO2+2NaCl。
丁为氯化钠，根据质量守恒定律氯化钠溶液电解过程中产生的可燃性气体单质为氢气，生成的碱为氢氧化钠，甲为氯气，则反应一定有水参加，反应的化学方程式为2H2O+2NaCl
H2↑+Cl2↑+2NaOH。
20．分子是在不断运动的稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
（1）春季花开，香飘满园，是因为花瓣中含有香味的分子在不断地运动，扩散在空气中。
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子。
21．温度升高，分子间隔变大碳原子的排列方式不同
（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起是由于温度升高，乒乓球内的分子间隔变大。
（2）金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质有较大的区别。
22．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属C+2CuO
2Cu+CO2↑
A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；
B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意。
（1）C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，对应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：
（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；
作燃料或冶炼金属；
（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：
C+2CuO
2Cu+CO2↑。
23．1.4g4：
12C3H8O+9O2
6CO2+8H2O
根据质量守恒定律求出M的质量，然后结合相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数进行分析。
依据质量守恒定律可知，x的值为：
3g+6.4g﹣3.6g﹣4.4g＝1.4g；
通过分析可知生成的M是一氧化碳，所以
若该反应无M生成，则该反应是丙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：
2C3H8O+9O2
6CO2+8H2O。
1.4g；
4：
1；
6CO2+8H2O
本题较好考查了质量守恒定律的应用等知识，难度不大，要结合题意细心分析解答。
24．Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3Ba（NO3）2＋Na2SO4
BaSO4↓＋2NaNO3[或Na2CO3＋Ba（NO3）2
BaCO3↓＋2NaNO3]取少量白色固体，溶于水、过滤得到无色溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，静置后取上层溶液滴加酚酞溶液，如果变红，则含有NaOH，如果不变色，则没有NaOH。
氢氧化铜、碳酸铜是蓝色沉淀，含铜离子的溶液是蓝色。
取少量白色固体，加足量水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则该白色粉末中无Cu（NO3）2，向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气泡产生，说明沉淀中含有BaCO3、BaSO4。
（1）因为沉淀中含有BaCO3、BaSO4故白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3
（2）Ba（NO3）2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3或Na2CO3＋Ba（NO3）2===BaCO3↓＋2NaNO3，BaSO4↓、BaCO3↓都是白色沉淀。
（3）白色粉末中还可能含有NaOH，Na2CO3、NaOH溶液都显碱性，能使酚酞溶液变红，先除去Na2CO3，防止对NaOH检验的干扰。
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，BaCl2、NaCl溶液都显中性，静置后取上层溶液滴加酚酞溶液，如果变红，则含有NaOH，如果不变色，则没有NaOH。
要顺利解答此题，就要熟练掌握物质的性质、常发生的化学反应、化学反应的现象等。
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