届四川省广安市高三第一次诊断考试化学试题 及答案Word文档下载推荐.docx
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A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:
2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
C.氢氧化镁与稀盐酸反应:
H++OH-=H2O
D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
4.下列有关实验操作与相应结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
可证明晶体的成分中含有NH
B
Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液,同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒,Z中产生气体速率快
Z中盛放的是醋酸
C
向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,没有砖红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
D
某待测液中先滴入氯水无明显现象,后滴入硫氰化钾溶液出现血红色
该待测液中一定含有Fe2+
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.将0.1molFeCL3溶液于1L水中,所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D.在高温下,有1molFe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
6.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度
时间/min
n/mol
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是
A.10min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B.温度:
T1<T2
C.a<
0
D.平衡常数:
K(T1)<K(T2)
7.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A.饱和氯水中滴加0.1mol·
L-1的NaOH溶液,溶液pH=7时:
c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
B.已知HF的酸性比CH3COOH的强,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)
C.0.lmol/LpH为1的NaHB溶液中:
c(Na+)>c(B2﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.常温下,向20.00mL0.100mol·
L-1NaA溶液中逐滴加入0.100mol·
L-1盐酸溶液的pH=7时:
c(HA)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
8.(14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g);
=-aKJ·
mol-1(a>
0)。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molH2、1molCO
1molCH3OH
4molH2、2molCO
平衡时n(CH3OH)
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
1
2
3
(1)该温度下此反应反应物的总键能和(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总键能和。
(2)在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min,则H2的平均反应速率
(H2)为。
(3)下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有(填序号)。
A.容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2:
1:
B.容器内气体的密度保持恒定
C.容器内H2气体的体积分数保持恒定
D.2V正(H2)=V逆(CO)
(4)丙容器中,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。
A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡
减小
E.平衡常数K增大
(5)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是(填序号)。
A.Q1+Q2=a
B.α3<α1C.
P3<2P1=2P2
D.n2<n3<1.0mol
(6)已知:
①3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=—247kJ·
mol-l
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24kJ·
mol-l
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·
2H2(g)+CO(g)
mol-1,则a=
9.(15分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ.实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:
Cu
Cu(NO3)2
乙:
CuO
Cu(NO3)2
(1)从绿色化学的角度分析,同学的方案更合理
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择装置(填字母序号)。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成
探究过程如下:
(1)提出假设:
假设1.黑色粉末是CuO;
假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立,则实验现象是。
为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·
H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生现象;
若假设3成立,则产生现象。
.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.86g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。
固体混合物的质量是。
10.(13分)A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。
元素A的原子半径是所有元素中最小的。
A、E同主族,B、C、D同周期,D、G最外层电子数相等,G的质量数为D的2倍,元素B的一种常见单质可做惰性电极材料,其最高价氧化物甲为常见温室气体。
B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和,I单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。
回答下列问题:
(1)I元素在周期表中的位置
(2)化合物甲的结构式为
(3)根据以上信息,下列说法不正确的是______________
A.A和B能形成多种化合物
B.热稳定性:
H2D<
H2G
C.元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱
D.简单离子半径的大小顺序:
rD<
rE<
rFE.沸点:
H2D<
F.同温同压下,将aLCA3和bLAH通入水中,若所得溶液的pH=7,则a>
b
(4)常温下,相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、I两元素先后沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH是4.7,I(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则ksp较大的是:
(填化学式)
(5)若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如右图所示,其反应中正极电极反应式为。
(6)若用石墨电极电解含有0.04molCuGD4和0.04molEH的混合溶液400mL,当阳极产生的气体784mL(标况)时,溶液的pH=(假设电解后溶液体积不变)。
11.(16分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
(1)装置Ⅰ中,NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式
②已知混合液pH随
:
n(
)变化关系如下表:
91:
9
9:
91
8.2
7.2
6.2
当混合液中
时,c(Na+)c(HSO3-)+2c(SO32-)
(填“>
”“=”或“<
”)
(2)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出只生成NO2-的离子方程式;
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。
①生成的Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出;
②生成S2O42-的电极反应式为;
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为ag·
L-1,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO3-,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。
(用含a代数式表示)
广安市2017-2018届高三“一诊”试题参考答案
一、选择题(每小题6分,共42分)
1.A2.B3.A4.B5.C6.D7.C
二、简答题
8.(共14分)
(1)小于(2分)
(2)0.125mol·
L-1·
min-1(未写单位扣1分,共2分)
(3)C(2分)(4)CD(漏选扣1分,错选不得分)
(5)AC(漏选一个扣1分,错选不得分,共3分)(6)91(3分)
9.(共15分)
Ⅰ
(1)乙(2分)
(2)B(2分)
Ⅱ
(1)②溶液显血红色(2分)有红色固体析出(2分)
(2)红褐色沉淀,同时溶液呈无色(答出一点给1分,答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分,也不扣分,共2分)
红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色(答出一点给1分,答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分,也不扣分,共2分)
Ⅲ3.66g(3分)
10.(共13分)
(1)第四周期第Ⅷ族(2分)
(2)O=C=O(2分)(3)BDE(2分,漏选扣1分,错选不得分)(4)Al(OH)3(2分)(5)Fe3++e-=Fe2+(2分)(6)1(3分)
11.(共16分)
(1)①2SO2+3OH-=SO32-+HSO3-+H2O(2分)②>
(2分)
(2)NO+Ce4++H2O=NO2-+Ce3++2H+(3分)
(3)①a(3分)②2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O(3分)
(4)
或者
(有一定相似度,可酌情给分,共3分))