走向高考高考化学一轮总复习 71化学反应速率 新人教版必修部分.docx
《走向高考高考化学一轮总复习 71化学反应速率 新人教版必修部分.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《走向高考高考化学一轮总复习 71化学反应速率 新人教版必修部分.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
走向高考高考化学一轮总复习71化学反应速率新人教版必修部分
7-1化学反应速率
一、选择题
1．（2012·南昌一模）对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3D．降低体系温度
解析：
对于可逆反应而言，增大反应物（O2）的浓度，正反应速率加快，故A项正确；增大容器的体积，则体系内各物质的浓度减小，正、逆反应速率均立即减慢，B项错误；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，则反应物浓度逐渐变小，正反应速率也逐渐减慢，C项错误；降低温度，正、逆反应速率均减慢，故D项错误。
答案：
A
2．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：
2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需的反应的时间为（ ）
A．等于5sB．等于10s
C．大于10sD．小于10s
解析：
c（HI）从0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1过程中：
v（HI）＝Δc/Δt＝0.03mol·L－1÷15s＝0.002mol·L－1·s－1。
假设v（HI）不变，则c（HI）从0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，Δt＝Δc/v＝0.02mol·L－1/0.002mol·L－1·s－1＝10s。
但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07mol·L－1比0.1mol·L－1小，反应速率慢，所需反应时间大于10s。
答案：
C
3．（2011·哈师大附中一次月考）体积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH<0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
解析：
增大O2浓度的瞬间逆反应速率不变，A错误；催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，B正确、C错误；图Ⅲ中由斜率可知乙比甲的温度高。
答案：
B
4．利用反应2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
解析：
该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率。
答案：
B
5．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA2＋yB22C（g）。
2s时反应速率如下：
v（A2）＝0.5mol/（L·s），v（B2）＝1.5mol/（L·s），v（C）＝1mol/（L·s）。
则x和y的值分别为（ ）
A．2和3B．3和2
C．3和1D．1和3
解析：
根据同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由于v（A2）:
v（B2）:
v（C）＝1:
3:
2，因此x:
y:
2＝1:
3:
2，则x＝1，y＝3。
答案：
D
6．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）
A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率
B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大
C．反应前4min内生成H2的平均速率v（H2）＝0.09mol/（L·min）
D．反应开始2min内平均反应速率最大
解析：
增大固体的接触面积，可以加快反应速率，A正确；反应前4min内影响反应速率的因素主要是温度和盐酸的浓度，由题中的图可知前4min内反应速率在增大，所以温度的影响比盐酸浓度的影响更大，B正确；v（H2）＝0.36mol/L/4min＝0.09mol/（L·min），C正确；开始2min：
v（H2）＝0.05mol/（L·min），2～4min：
v（H2）＝0.13mol/（L·min）>0.05mol/（L·min），所以D不正确。
答案：
D
7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1s时，v（A）＝v（D）
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·s）
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
解析：
A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn（A）:
Δn（B）:
Δn（C）:
Δn（D）＝（1.2－0）mol:
（1.0－0.4）mol:
（1.0－0.2）mol:
（0.4－0）mol＝6:
3:
4:
2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。
答案：
C
8．（2012·洛阳、安阳统考）在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。
下列各组实验中溶液褪色最快的一组是（ ）
解析：
D项中温度最高，且Mn2＋可以作催化剂，故反应速率最大，溶液褪色最快。
答案：
D
9．（2011·山大附中检测）如图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
解析：
由图可知，a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变，但b的反应速率比a的反应速率快，升高温度，平衡左移，X的转化率减小，A不正确；加大X的投入量，X的转化率减小，B不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C正确；增大体积，反应速率减小，D不正确。
答案：
C
10．（2011·福建厦门质检）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673k、30mPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系示意图如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点处正反应速率比b点处的大
C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同
D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率
解析：
图像中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，正反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此C、D错误。
答案：
B
11．（2013·辽宁省盘锦市第二中学高三第二次阶段考试）一定条件下，在容积固定的某密容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L·s）
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
答案：
B
12．将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
解析：
不同形状的碳酸钙跟足量同浓度的盐酸反应时，反应速率块状比粉末状要小，质量大的CaCO3反应产生气体的量也就多。
根据这些信息结合曲线图示可得出结论。
答案：
C
13．一定温度下，在恒容容器中发生反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、0.04mol/L（c1、c2均不为零），反应经过4min达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（ ）
A．c1:
c2＝1:
3
B．从反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v（Z）＝0.01mol/（L·min）
C．从反应开始至平衡时间内，Y的平均消耗速率v（Y）＝0.015mol/（L·min）
D．达到平衡时，X、Y的转化率之比1:
3
解析：
X（g） ＋ 3Y（g） 2Z（g）
初始浓度：
c1 c20.04mol/L
转化浓度：
0.02mol/L0.06mol/L0.04mol/L
平衡浓度：
0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L
求得：
c1＝0.12mol/L，c2＝0.36mol/L，v（Y）＝0.06mol/L÷4min＝0.015mol/（L·min），v（Z）＝0.04mol/L÷4min＝0.01mol/（L·min），达到平衡时X、Y的转化率相等。
答案：
D
14．下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）
相关实验
预期目的
A
相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
解析：
A选项大理石粉与盐酸的接触面积大，放出气体的速率就大，正确；B选项混合气体的温度不同，颜色不同，是因为温度对化学平衡的影响，正确；C选项蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，加入新制的氢氧化铜并加热，不能证明果糖具有还原性，错误；D选项FeCl3对H2O2的分解起到催化作用，正确。
答案：
C
15．（2011·海南化学）某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应活化能小于100kJ·mol－1
B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1
C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
解析：
由反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1知，该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，即正反应活化能－逆反应活化能＝＋100kJ·mol－1。
由计算公式可知，正反应活化能大于100kJ·mol－1，故A、C项错误；无法判断逆反应活化能大小，故B项错误。
答案：
D
二、非选择题
16．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。
（3）2min后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间变化的图像如图所示：
则下列说法符合该图像的是________。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
解析：
（1）由图像可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。
因为Δn（X）＝1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Δn（Y）＝1.0mol－0.9mol＝0.1mol，
Δn（Z）＝0.2mol－0mol＝0.2mol，
所以化学方程式为：
3X（g）＋Y（g）3Z（g）。
（2）v（Z）＝
＝0.05mol/（L·min）。
（3）由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
增大X的浓度、升高体系温度、缩小体积均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B、C错。
答案：
（1）3X（g）＋Y（g）2Z（g）
（2）0.05mol/（L·min） （3）D
17．（2012·海淀区高三第一学期期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol·L－1H2C2O4溶液
H2O
0.2mol·L－1KMnO4溶液
3mol·L－1稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：
v（KMnO4）＝________。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2＋）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势应如图乙所示。
该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是________________________________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
______________________________________________________。
解析：
（1）分析3组实验数据可知在H2C2O4，H2SO4浓度均相同的情况下KMnO4浓度越大，混合溶液褪为无色所需的时间越短，说明反应速率越快。
（2）根据v＝
可知：
v（KMnO4）＝
＝1.5×10－2mol·L－1·min－1。
（3）由图2可知，开始阶段反应较慢，反应过程中，反应速率突然增大，说明反应过程中产生了能加速反应进行的物质（催化剂），分析产物，最有可能的应是MnSO4。
由实验1与实验4进行对照可知应加入的固体为MnSO4，如果假设成立，则第4组溶液褪色所需的时间应比第1组的短即小于4min。
答案：
（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大
（2）1.5×10－2mol·L－1·min－1
（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2＋对该反应有催化作用）
②MnSO4
③实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短
或：
溶液褪色所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）
18．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g）
已知：
平均反应速率v（C）＝
v（A）；反应2min时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）＝________，v（B）＝________；
（2）化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0（填“>”、“<”或“＝”）；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_______________________________________________________________________；
②平衡时反应物的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________________________________________________________________________。
解析：
本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查学生的计算能力和分析解决问题的能力。
（1）根据化学反应速率定义：
v（A）＝Δc（A）/Δt＝
a/（2×2）＝
amol/（L·min），
v（B）＝Δc（B）/Δt＝
a/（2×2）＝
amol/（L·min），
（2）可以求出v（C）＝
amol/（L·min），v（D）＝
amol/（L·min），根据速率之比等于反应方程式中计量数之比，xypq＝
，则x＝2；y＝3；p＝1；q＝6。
（3） 2A（g）＋3B（g）C（g）＋6D（g）
起始/mol a b 0
变化/mol a 2a
平衡/mol 2a
B的转化率＝
×100%。
（4）其他条件不变，升高温度，平衡时D的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。
（5）其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小。
答案：
（1）
mol/（L·min）
mol/（L·min）
（2）2 3 1 6
（3）
×100% （4）<
（5）①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 ②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小
19．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0。
CO和H2O的浓度变化如下图所示。
请解答下列各题：
（1）0～4min内的平均反应速率v（CO）＝________mol/（L·min），v（H2）＝________（mol）/（L·min），v（CO2）＝________mol/（L·min）。
请你在上图中标出CO2和H2的浓度变化。
（2）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
时间（min）
0
2
3
4
5
6
CO
0.200
0.138
c1
c1
0.116
0.096
H2O
0.300
0.238
c2
c2
0.216
0.266
CO2
0
0.062
c3
c3
0.084
0.104
H2
0
0.062
c4
c4
①表中3min～4min之间，反应处于________状态；c1________0.08mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选）。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
解析：
（1）通过反应物浓度变化的图像可知，在4min时反应达到化学平衡，CO浓度的变化是：
c（CO）＝0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，所以0～4min内v（CO）＝0.12mol/L÷4min＝0.03mol/（L·min），则v（H2）＝v（CO2）＝v（CO）＝0.03mol/（L·min）＝0.03mol/（L·min），则v（H2）＝v（CO2）＝v（CO）＝0.03mol/（L·min）；计算知达到化学平衡时c（H2）＝c（CO2）＝0.12mol/L，其浓度变化曲线可以很容易地画出。
（2）①升高温度，反应速率增大，故该可逆反应到达平衡的时间小于4min，所以在3min～4min之间反应处于平衡状态；该反应的ΔH<0，故其正反应是一个放热反应，温度升高，反应向逆反应方向进行，反应物的浓度增大。
②该反应的特点是反应前后压强不变、正反应放热，所以平衡向逆反应方向移动的原因是生成物的浓度增加；5min～6min之间数值变化的特点是，CO浓度减小，转化率升高，而H2O的浓度增大，转化率降低，同时生成物CO2的浓度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸气。
答案：
（1）0.03 0.03 0.03
（2）①平衡 大于 ②d a
升级会员 