化学方程式单元复习与检测.docx
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化学方程式单元复习与检测
化学方程式单元复习与检测
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
●认识质量守恒定律。
●从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变。
●通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论。
●了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系。
●能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。
重点难点：
●质量守恒定律的应用，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。
●对质量守恒定律的微观认识，化学方程式的配平。
解题格式的正确书写。
学习策略：
●要了解质量守恒定律背后的原因，善于掌握配平的一些小技巧和小方法
●对于化学方程式的计算，首先要规范格式，然后正确带入参加反应的质量，对于气体或沉淀的质量通常是通过质量守恒定律进行求解。
二、学习与应用
“凡事预则立，不预则废”。
科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。
我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。
知识回顾——复习
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？
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（一）质量守恒定律
（1）质量守恒定律的内容
，这个规律叫做质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的微观解释
化学反应的实质是 破裂和 重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，而且在这一变化中，原子的 并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然 。
应该注意，对质量守恒定律的本质分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上，这不仅有利于理解质量守恒定律的本质，而且为学习化学方程式奠定了基础知识。
（3）对质量守恒定律的理解
①是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于变化。
②是基础。
不参加化学反应的物质质量不能计算在内。
③是关键。
计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。
④是核心。
定律只适用于“质量”守恒，不包括、_、守恒等。
（二）化学方程式
（1）化学方程式的概念
用叫化学方程式。
化学方程式能客观地反映出化学反应中和的变化及关系。
例如：
木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C + O2
CO2
（2）化学方程式的意义
C + O2
CO2
1 ∶ 1 ∶ 1
12 ∶16×2 ∶12+16×2
12 ∶ 32 ∶ 44
①哪些物质参加了反应
②生成了哪些物质
③反应条件
④反应物与生成物之间的质量比
⑤反应物与生成物之间的粒子数量比
化学方程式可表示出物质的变化，也可表示出量的变化。
每个方程式都有三种读法。
现以C + O2
CO2为例说明。
物质读法：
这种读法说明了化学反应中物质的变化。
粒子读法：
这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。
质量读法：
________________________________________________________，这种读法表明了化学反应中物质的质量关系。
（3）化学方程式跟数学方程的异同：
数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。
等号两边各项可以移项或倒写。
而化学方程式可以：
①表示反应物是什么、生成物是什么。
②表示各种参加反应的反应物总质量等于各种生成物的总质量（质量守恒）。
③表示反应物与生成物的原子、分子个数比。
④表示反应物和生成物的质量比。
化学方程式是不能倒写和移项的，
如：
不能将3Fe+2O2
Fe3O4写成Fe3O4
3Fe+2O2，也不能写成3Fe
Fe3O4－2O2。
至于化学方程式中的“+”和“=”号虽与数学中的“+”和“=”号在形式上一样，但其意义却不相同。
化学方程式中的“+”，在读时不读“加”而是读。
化学方程式中的“等号”表示的意思，同时在化学反应前后有两个不变：
原子种类不变；每种原子的总个数也不变。
（三）化学方程式的正确书写
化学方程式反映化学反应的客观事实。
化学方程式可以按照一定的步骤和规律来书写。
书写化学方程式的三个步骤：
（1）依据，把反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，反应物与生成物之间用一条短线相连；
（2）根据定律，在反应物、生成物的化学式前配上适当的系数，使式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等，这个过程叫；
（3）要在化学方程式中注明反应发生的条件，用表示生成物中的沉淀，用表示生成物中的气体，把短线改成等号。
在上述三个步骤中，以化学方程式的配平最为关键。
（四）书写化学方程式的“四要四不能”
（1）要以事实为依据，不能臆造。
例如有学生将铁丝在氧气里燃烧的化学方程式写为：
4Fe+3O2
2Fe2O3是错误的，因为。
（2）要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。
例如有学生将2H2+O2
H2O，写成2H2O＝2H2+O2是错误的，因为。
（3）要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。
初学化学的同学常易忘记配平，没有配平就不能反映化学反应中“质量守恒”这一事实，不能称为化学方程式。
配平时，只能调整式子左右两边化学式前的系数，而不能改动化学式中元素符号右下角的小数字。
如P2+5O＝P2O5、2P+O2＝P2O5等等都是错误的。
因为
（4）要正确使用“↑”“↓”“△”等符号，不能忽视反应条件。
许多化学反应在特定条件下才能进行，书写化学方程式时，要在等号上标明反应条件，未标明反应条件的化学方程式是一个不完整的化学方程式。
有的还应用“↑”“↓”来标明生成物的状态，指明生成了气体、沉淀。
如用氯酸钾制取氧气的化学方程式应写成：
2KClO3
2KCl+3O2↑值得注意的是，只有当反应物为固态或液态物质、生成物中有气态物质时，一般才可用“↑”标明。
“△”符号表示加热而不是点燃。
（五）根据化学方程式计算的步骤
（1）设：
；
（2）写：
；
（3）找：
；
（4）列：
；
（5）答：
检查结果，简明作答。
（六）根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）解题格式要规范，运算要准确
①设未知量（如：
设***的质量为x）
②根据题意写出并配平化学方程式
③求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
④列出比例式，求解
⑤简明地写出答案
严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
（2）正确处理含杂质的反应物或生成物的计算
由于化学方程式反映的是间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成的为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
经典例题-自主学习
认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。
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类型一：
质量守恒定律的实验探究
有关质量守恒定律的探究实验是近年来中考的热点，多出现在“实验与探究”题中，综合性比较强，解决此类题时，首先认真阅读题目所给信息，明白题意，弄清实验探究的目的，然后注意前后联系，得出问题的答案。
解题时还要注意：
质量守恒是所有化学反应都遵循的定律，如果不守恒了，一定具体分析题目信息，找到原因，一般是丢落了反应物或者生成物。
例1：
小强和小峰在学习了质量守恒定律后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。
他们分别进行了如下实验：
（1）小强设计了如图15-1所示的实验装置，反应前将天平调平，取下此装置（此装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石（主要成分是碳酸钙）接触、待充分反应后，气球膨胀（稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳），再将装置放回天平左盘，观察到天平的指针。
这一现象
（填是或否）遵守质量守恒定律？
为什么？
（请写出有关反应的化学方程式。
）
（2）晓峰则设计如图15-2所示的实验来验证质量守恒定律：
把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡。
取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应（氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，同时氢氧化钠也能和空气中的二氧化
碳反应），再把烧杯放到天平上，观察天平（填是或否）平衡。
你认为上述实
验设计是否严密？
请说明理由。
思路点拨：
本题考查的是质量守恒定律的探究。
解题时要认真分析题目所给信息，寻找质量不守恒的原因。
举一反三：
【变式1】为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。
某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图15-3的实验来验证自己的假设。
格式不对吧？
变式格式
图15-3
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，
乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
根据要求，请回答：
实验现象：
反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的，乙小组的天平指针指向刻度盘的（选填“左边”、“右边”或“中间”）
解释与结论：
甲小组的结论为：
；乙小组的解释为：
。
反思与评价：
比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：
；由此，你将得出新的结论：
探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要有气体参加或生成的反应，应。
【变式2】某学生在课外研究性学习活动课上用如图15-4所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？
（填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气）
。
类型二：
质量守恒定律的应用
质量守恒定律的应用非常广泛，可以根据给出的表达式及物质的质量，求其他物质的质量，或者质量比、反应类型等，解题的关键是根据反应前后，物质的总质量不变、元素的质量不变、原子的个数和质量也不变等，解决此类问题时要注意同一反应体系的反应物的质量和才等于生成物的质量和。
例2、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。
则在此反应中，B与D的质量比为（）
A．4：
9B．8：
11C．10：
11D．31：
44
举一反三：
【变式3】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是（）
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9 D．甲反应后的质量为8gbd不齐
【变式4】将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）。
A．2A＋B＝C＋2DB．A+2B＝C+2DC．2A+B＝2C+DD．A+B＝C+D
类型三：
化学方程式
关于化学方程式部分的考查内容很多，可以通过给出的信息书写化学方程式；也可以给出化学方程式，考查方程式表达的信息等。
题型有依据书写原则判断化学方程式正误的选择题；有根据题设条件写化学方程式的或补充化学式的填空简答题；还有根据化学方程式进行计算的计算题等。
利用质量守恒定律，熟练掌握化学方程式的书写步骤是解题的关键。
例3、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。
反应的化学方程式为。
（2）用
、
、
分别表示N2、H2、NH3。
观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序。
（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。
（3）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式
。
思路点拨：
本题主要考查的是根据信息写化学方程式，解题时注意书写的步骤和注意事项。
举一反三：
【变式5】航天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物体为固体燃料。
加热铝粉使其被氧化放出大量的热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种是常见的氧化物，因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及到的化学方程式。
（1）铝粉被氧气氧化;
（2）高氯的铵受热分解。
【变式6】
（1）打火机中的燃料主要成分可表示为C4H10，请写出C4H10完全燃烧的化学方程式：
。
（2）手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂（Li）与二氧化锰作用生成LiMnO2，请写出该反应的化学方程式：
。
类型四：
有关化学方程式的计算
有关化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，化学方程式所反映的质量关系为纯净物质之间相互反应的质量关系。
分析题目所给数据，并在化学方程式中建立联系，即可根据已知量求出未知量。
例4、在20mL过氧化氢的溶液（密度为1.11g/cm3）中加入5g二氧化锰，充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g。
据此计算这种过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
解析：
举一反三：
☆【变式7】化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。
求：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？
（结果保留一位小数）
☆【变式8】把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在100g足量的稀H2SO4里，反应停止后，所得混合物总质量为106.8g。
计算：
（1）反应后生成的氢气质量是多少克？
（2）锌片中金属锌的质量分数。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！
课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
知识结构
规律方法
（一）了解质量守恒定律内容及其应用
质量守恒定律内容：
化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。
（1）了解探究质量守恒定律的过程，掌握实验探究的一般思路，提出问题
实验探究
分析实验现象（或数据）
得出结论。
（2）用微观的观点解释质量守恒定律，化学反应过程中，原子的、原子的及原子的都没有变化，所以＂质量总和＂在化学反应前后不变。
质量守恒定律的应用
（1）用质量守恒定律解释一些日常生活中的现象：
如铁、生锈的质量增加了，煤燃烧后质量为什么会减少等。
（2）利用质量守恒定律确定反应物（或生成物）的元素组成或确定某物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律揭露伪科学理论。
例如：
有些骗子宣扬的可以把水变成汽油等。
（二）掌握规则，正确书写化学方程式
化学方程式的书写方法：
（1）书写化学方程式必须遵循两个原则：
一是，该原则决定了必须正确地书写化学式，注明反应条件；二是必须遵循________定律，这一原则要求书写化学方程时一定要配平，使化学反应前的各种原子的个数相等。
（2）书写化学方程的步骤：
①__________________；②_____________；③注明__________；④生成物中有沉淀成气体生成时，在生成物化学式的右边注明______或_____符号、值得注意的是反应物中有气体时，生成物气体后面不用注明气体符号。
化学方程式的意义：
一从“质”的变化上能知道反应物，生成物各是什么物质，反应条件是什么？
二从“量”的变化上能反映出参加反应的各物质与生成物之间的质量化。
且这一比值为定值，它不随某物质量的增加或减少而改变。
明确反应物，生成物之间的量的关系是进行有关化学方程式的计算的基础。
（三）掌握化学方程式的计算步骤，规范书写解题格式。
（1）设（未知量（注意未知量不带单位））；
（2）写（化学方程式）；
（3）求（出有关物质的质量比写在对应的化学式下面，把已知量和未知量写在对应的质量比下面）；
（4）列（比例式，求出未知量）；
（5）答（简明写出答案）。
成果测评
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知识点：
质量守恒定律化学方程式化学方程式的计算
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第五单元化学方程式巩固与检测#216177
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质量守恒定律#212303；如何正确书写化学方程式#212304；利用化学方程式的简单计算212787
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