广东省汕头市学年高一下学期期末教学质量监测化学试题含答案.docx
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广东省汕头市学年高一下学期期末教学质量监测化学试题含答案
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
全卷共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137
第I卷选择题(42分)
一、单项选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分;且每小题只有1个选项符合题意)
1.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用运输单个的有机分子。
下列说法正确的是
A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了个新阶段
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与12C是同位素
2.我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资,大力建设生态文明”,下列说法或做法不符合这一主题的是
A.科学使用农药、化肥,减少水体污染
B.工业废水和城市生活污水等净化处理,坚持达标排放
C.为了节约生产成本,可将造纸厂、化工厂建在水的上游
D.合理开发水资,建设水资节约型和环境友好型经济
3.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A、高纯度的二氧化娃广泛用于制作光导纤维,光号纤维遇强碱会“断路”
B.《本草经集往》中关于鉴别消石(NO3)和朴硝(Na2SO4)的记载“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
C. 明矾能用于净水和杀菌消毒
D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作
4.下列有关工业制法中、说法正确的是
A从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
B.工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉
C.工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应,目的是将金属钛从氯化物中置换出
D.海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰,目的是将Mg2+转变成M(OH)2
5.下列化学用语正确的是
A.硫离子的结构示意图
B.氯化氢的电子式
C. HClO的结构式 H-O-C1D.CH4的比例模型
6. 若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A. 1mol C12作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101 Pa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 14 g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:
4
7.某合作学习小组讨论辨析:
①漂白粉和酸雨都是混合物;②煤和石油都是可再生能;③NaCl和NH4Cl都是离子化合物;④不锈铜和目前流通的硬币都是合金;⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;⑥鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A. ①②④B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤
8.下列说法正确的是
A.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质容液是氯化钠
B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-这一离子组在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存
c. SO2+OH-= HSO3-+H2O这一离子方程式表示用NaOH溶液吸收少量SO2
D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3= Na+ +H+ +CO32-
9.利用下列实验装置进行实验,不能达到实验目的的是
A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质B.用自水制取蒸馏水
C.碘水中提取碘 D.检验溶液中的+
10.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Cl2具有漂白性
Cl2可用于自水厂消毒杀毒
B
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
D
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
11.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A.甲是甲烷,甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B.乙是乙烯,乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙是苯,苯的结构比较稳定,不能发生氧化反应
D.丁是乙酸, 能跟氢氧化钠溶液反应
12.如图所示,开关闭合后,导线中有电流产生,且乙电极发生的反应为Fe-2e-= Fe2+的是
选项
甲
乙
丙(溶液)
A
Cu
Fe
Fe2(SO4)3
B
Fe
Fe
CuCl2
C
n
Fe
H2SO4
D
C
Fe
NaOH
13. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积 V的数据,根据数据绘制得右图,则曲线a、b、c、 d所对应的实验组别可能是组别可能是
组别
c(HC1)(mol·L-1)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
50
粉末状
A.4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C.3-4-2-1 D. 1-2-4-3
14.键能是指在25℃、1.01×105Pa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。
显然键能越大,化学键越牢固,含该键的分子越稳定。
如H-H的键能是436J/mol,是指使1moIH2分子变成2molIH原子需要吸收436J的能量。
已知键能:
H-H 为436J/mol;Cl-Cl为243J/mol; H-F为551J/mol;H-CI为431J/mol; H-Br为 366J/mol。
下列说法正确的是
A.生成1moH-C1键需吸收431J能量
B.在HF、 HCl、HBr三个分子中,受热时最稳定的是HBr
C.常温常压下溴呈液态,碘呈固态这一事实能用键能的大小解释
D.1molH2和1molC12反应生2molHCl同时放183J的热量
第II卷 非选择题(58分)
二、填空题(本题有2小题,共18分)
15. (9分)下表是元素周期表的前四周期的一部分,实线代表周期表的部分边界。
表中所列字母母分别代表某一元素。
根据表中所列元素回答下列问题:
(1)请在图中用实线画出周期表前四周期的边界。
(2)e与g形成的化合物的化学式_________________。
(3)b、c、d的原子半径最小的是____ (填元素符 号),简单离子半径最小的是____ (填离子符号)。
(4)表中标注元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是_____ (用化学式表示,下同),h和i的气态氢化物的熔宏点较高的是____, i的原子序数是______。
(5)可通过化学反应说明a元素的非金属生比f元素的非金属强,该反应的化学方程式为_______________。
16. (9分) 氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氮的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 合成氨的反应中的能量变化如图所示。
(1)该反应是_____反应(填“吸热”或“放热"),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
(2)在一定条件下,将2mol N2和6mol H2的混合气体充入2L定容密闭容器中,2min后达到化学平 衡状态,此时NH3的物质的量0.8mol。
请回答下列问题:
①下列叙述可以说明该反应达到平衡状态的是____填序号)。
A.V正(N2)= 3V逆(H2)
B.单位时间内断裂3 mol H-H键的同时生成6 mol N-H键
C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:
3:
2
D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
②用H2表示内化学反应速率为______,N2平衡转化率为_____。
(3)瑞典ASES公司设计的一种用于驱动潜艇的液氮-液氧燃料电池原理示意如图所示:
①下列说法正确的是
A.电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2OB.电池工作时,OH-向正极移动
C.电极B发生的电极反应为:
O2- 4H+ +4e-=2H2OD.电流由电极A经外电路流向电极B
②若电池工作一段时间后,消耗标准状况下的氧气11.2L,则该过程转移电子数目为______个。
三、推断题(本题有2小题,共20分)
17. (10分)铁是人体必须的微量元素, 菠菜因富含铁元素(化合态)而成为补铁的食物之一。
某校兴趣小组欲设计实验探究菠菜中铁元素的介态,其实验步骤如下:
步骤一:
步骤二:
分别取2 mL溶液B于三支试管中,实验操作和现象如表所示:
试管
加入适量检验药品
实验现象
甲
酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙
硫氰化钾溶液
溶液不变红色
丙
先加入稀硝酸,再加入硫氰化钟溶液
溶液变红色
请回答下列问题:
(1)实验步骤中的操作②和③的名称是_____,操作过程中所需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
(2)在溶液A中加入活性炭的作用是________。
(3)此实验证明菠菜中含有_____离子,甲试管中发生的离子方程式如下,请配平此氧化还原方程式:
口____+口MnO4-+ 口H+=口_____ +口Mr2++口H2O
(4)试管丙中稀消酸的作用是________;如往试管丙中继续加入过量铁粉,实验现象为_____,发生的化学方程式为_____________。
18. (10分)下图是乙酸乙酯的合战路线图,已知B的水溶液可以容解CaCO3,C是果实催熟剂。
请完成下列问题:
(1)乙醇的分子式是________; B中所含的官能团名称是__________;C的电子式是____;D的结构简式为__________。
(2)请根据题意,判断反应④的反应类型是__________。
(3)请写出以下反应化学方程式:
合成路线①的方程式为___________;合成路线⑤的方程式为____________。
(4)某化学课外小组分别设计了图1、图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去),
与图1所示装置相比,图2所示装置的主要优点有_________(任写一点)。
四、实验题(本题有1小题,共12分)
19. (12分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I.硫酸的各种制法。
(1)早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制
取硫酸。
FeSO4受热分解的化学方程式:
2FeSO4
Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑。
①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是____________。
②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是______________________。
(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为2SO2+O2
2SO3。
实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。
B装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用______(写出两点)。
(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式_________,该反应体现了浓硫酸的性质为___________。
(4)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法_____________________。
五、计算题(本题只有1小题,共8分)
20.化学需氧量(COD)是水质污染程度的一重要指标,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换算成氧的含量(以mg·L-1计)。
我国按水质从高到低,将地面水环境的质量标准分成I-V5类,其中COD和此相关的每升水中所含溶解氧的量(mg·L-1)的二项参数标准如下表所示:
参数
I类
II类
III类
IV类
V类
溶解氧≥
饱和率90%
6
5
3
2
COD‹
15以下
15以下
15
20
25
测定溶解氧的方法甲:
取水样,先加入过量2Cr2O7溶液氧化水样中的还原性污染物质,再加入适量酸和催化剂,加热回流2小时。
在指示剂存在下用(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应多余的2Cr2O7。
测定COD的方法乙:
六价铬还原为Cr3+后,用分光光度计测定Cr3+的吸光度,直接得到COD。
吸光度和COD的关系如右图所示。
请回答:
I.用分光光度计测定水样的吸光度值为0.2,则该水样为____类水。
II.上述方法甲中取水样20.00mL,加热10.00mL0.00200mol/L2Cr2O7溶液,最后用去0.100mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液6.00mL,其离子反应方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Cr3++6Fe3++7H2O。
(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的多余2Cr2O7的物质的量为_____________。
(2)氧化水中的还原性污染物质所消耗的2Cr2O7的物质的量为_______。
(3)该水样的COD为_______mg/L。
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1-5:
BCCDC6-10CCACB11-14AAAD
二、填空题(本题有2小题,共18分)
15.(9分)
(1)(1分)
(2)Al2S3(1分)
(3)O、Mg2+(各1分);(4)HClO4、HBr、35 (各1分);
(5)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3 (2分,H2SiO3标沉淀符号不扣分,未配平得1分,反应物、产物写错或漏写不得分)。
16.(9分)
(1)放热(1分)小于(1分)
(2)D(1分) 0.3mol/(L·min) (2分) 20% (1分)
(3)A(1分) 2NA(2分)
三、推断题本题有2小题,共20分)
17.(10分)
(1)过滤玻璃棒(各1分)
(2)吸附水中的可溶性杂质(1 分)
(3)Fe2+(1分)5Fe2++1MnO4-+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O(2分) (Fe2+、Fe3+占1分,配平占1分,MnO4-、和Mn2+前面的系数1没写,扣1分)
(4)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)、溶液褪色(1分),
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2(2 分,未配平得1分,反应物、产物写错或漏写不得分)。
18. (10分)
(1)C2H6O、羧基、
(各1分)
(2)取代反应(1分)
(3)2CH3CHOH+O2
2CH3CHO+2H2O (2分)
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O (2 分)
(未配平、缺条件、缺可逆符号合扣1分,反应物、产物写错或漏写不得分)。
(4)增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度;
②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;
③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯(1分)任写1点)
四、实验题 (本题只有1小题,共12分)
19.(12分)
(1)品红溶液褪色(1分)
(2)增大接触面,提高气体的吸收效率 (1分)
(3)干燥气体;使气体均匀混合;控制气流速度,调整气流比例 (任写2点) (每点1分)
(4)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
(5)酸性和氧化性 (2分)
(6)取少量白色固体“溶于水”,观察到“溶液呈蓝色”,证明有Cu2+;再滴加适量“硝酸酸化的硝酸钡溶液",“有白色沉淀生成”,证明有SO42-。
综上说明该白色固体为CuSO4(4分)
五、计算题( 本题只有1小题,共8分)
20.(8分)
I.IV II.
(1)1×10-4mol
(2)1×10-4mol (3)240 (每空2分)