化合价和化学方程式Word文档格式.docx

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C.Cl2;

D.Cl2O3

11、某元素X的化合价是+6价，它与氧元素形成的原子团是X2O7，该原子团的化合价是（）

A.-1价；

B.-2价；

C.-3价；

D.-4价；

14、化合物CoFe2O4是现代信息技术中用到的一种高性能磁粉，其中铁元素的化合价为+3

价，则钴元素（Co）的化合价为（）

A.+1价；

B.+2价；

C.+3价；

D.+4价；

15、在NH4NO3、N2、NO2、NO四种物质中，元素表现出的化合价共有（）

A.3种；

B.4种；

C.5种；

D.6种；

16、下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其他三种物质不同，这种物质是（）

20、X元素的原子最外层有6个电子，Y元素的原子最外层有3个电子，则由X和Y两种元素组成的化合物的化学式为。

A.H2S；

B.SO3；

C.H2SO4；

D.Na2SO4；

21、某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为（）

22、某+3价的金属A，它在与氧形成的氧化物中的质量分数为70%，则A的相对原子质量为（）

A、27B、28C、56D、112

三、化学方程式的书写

1、原则：

2、步骤：

配平：

一.最小公倍数法适用条件：

所配原子在方程式左右各只出现一次。

例1.配平：

AlFe3O4高温Al2O3Fe解析：

先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定Fe3O4的系数为3，Al2O3的系数为4。

进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。

结果得8Al3Fe3O4高温4Al2O39Fe

二、观察法

适用条件：

有较复杂的一种反应物或者生成物

Fe2O3+CO——Fe+CO2

三.奇数配偶法适用条件：

方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

例2.配平：

H2O2MnO2H2OO2

解析：

方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把H2O的系数配成2。

再根据氢原子数确定H2O2的系数为2，最后确定O2的系数为1。

配平结果为2H2O2MnO22H2OO2

练习：

FeS2+O2→Fe2O3+SO2

三.定一法

如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

例3.配平：

C2H5OHO2点燃CO2H2O

先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可

确定O2的系数为3。

点燃

配得结果为C2H5OH3O2点燃2CO22H2O

【练习】

10．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（）

A．Al+H2SO4====AlSO4+H2↑

B．2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑

C.Al+2H2SO4====Al（SO4）2+2H2↑

D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑

17．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。

放松一段

时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。

表示该反

C、Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu↓D、CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O

4.（08哈尔滨）下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（）A.用适量的稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl＝2FeCl2＋3H2O

B.用一氧化碳作燃料C0+02点燃C02

C.高温煅烧石灰石制取生石灰CaC03高温CaO+C20↑

D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量S+O2点燃SO29、下列化学方程式书写正确的是

A．氧化汞加热分解:

HgOHg+O2↑

B．铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O2Fe3O4

C．铝片投入稀硫酸（用H2SO4表示）中：

Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

D．磷在氧气中燃烧:

4P+5O2==2P2O5

2、化学方程式书写

19．

（1）铁在氧气中燃烧：

；

（2）硫跟氧气反应：

（3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气：

（4）C3H8+O2CO2+H2O；

（5）Mg+N2Mg3N2；

（6）FeS+O2Fe2O3+SO2。

14.（08湖北黄石）按要求写出符合题意的化学方程式（各写一个）

（1）生成两种沉淀的复分解反应

（2）有沉淀生成的中和反应

（3）生成两种气体单质的分解反应

（4）不使用催化剂的实验室制氧气的反应

15.（08江苏宿迁）已知有如下反应:

A+B→C+D.（答题时需注明必要的反应条件）

（1）若A为Al、B为ZnSO4（溶液）,C、D的化学式分别是、。

（2）若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式。

（3）若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是。

（光合

作用）

（4）若反应为A+2NaOH=C+Cu（OH2）↓，则A和C的相对分子质量之差为。

16.（08江苏泰州）请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。

（1）分解反应_。

（2）化合反应__。

（3）复分解反应_。

（4）非上述三种反应类型的反应。

17、按要求写出化学方程式：

（1）铁在氧气中燃烧

（2）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳

（3）市售麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中与胃酸中的主要

成分盐酸（可用HCl表示）反应，生成氯化亚铁和氢气，写出该反应的化学方程式：

3、陌生化学式的书写22.

（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。

一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4NH3+5O2催化剂4NO+6X，则X的化学式是。

（2）（4分）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式。

（3）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是

。

（4）（4分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。

空运观赏鱼，必须密封。

为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水

反应生成的是氢氧化钙和氧气。

写出过氧化钙与水反应的化学方程式。

23.（10分）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。

请写出上述两个反应的化学方程式。

（1）；

（2）。

24.

（1）“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm＝10-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。

两种气体是、。

写出NO和CO反应的化学方程式

（2）夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴（Br2），镜自动变暗。

光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。

眼镜变亮，试写出化学方程式。

见光，避

（3）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。

为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。

制氧气方法有以下几种：

①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞。

其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号），反应的化学方程式为，与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：

①；

②。

17．（4分）我国使用的燃料主要是煤炭和石油，它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸

雨。

目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%。

碳

酸钙与SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

。

实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和另一种物质，该反应的化学方程式为。

13.（08黑龙江）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是。

目前工业上制取钛的方法是：

第一步，在

高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；

第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是

17.（08湖北咸宁）5.12汶川大地震给灾区人民带来极大不幸。

为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2],次氯酸钙能与水和二氧化碳（把水和二氧化碳当成碳酸）发生复分解反应,请完成这个反应的化学方程式：

Ca（ClO）2+CO2+H2O==↓+。

20.（08广东肇庆）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原

这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：

用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为：

，该反应

的反应类型是

反应。

四、化学方程式的计算

（三）有关化学方程式的计算题：

（1）有关反应物和生成物的计算

1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。

其中一个主要反应的化学方程式为FeCrCl2CrFeCl2。

已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？

2、发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应的化学方程

式如下：

2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。

请计算：

3.2KgN2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

（2）含有杂质的反应物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。

若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

2、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温

灼烧一．段．时．间．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约

为

（3）和实验相结合的计算题石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如

下定量实验。

实验

步骤

①称取烧杯的质量

②将适量盐酸加

入烧杯中并称重

③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应

④待反应完全

后，称重

图示

数据

烧杯的质量为

50.0g

烧杯和盐酸的质量为100.0g

石灰石样品样品的质量为

12.0g

烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？

（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不

溶于水）

（4）标签型化学方程式的计算

1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。

某种消化药品的标签如图4所示。

医生给

某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：

每日3次，每次2片。

试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？

（计算结果取整数）

Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁

图4

2、过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。

右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。

H2O2

30%

过氧化氢溶液

主要成分

质量分数

某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。

试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。

（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算

1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[]

A．ZnB．PbC．CuD．Mg

2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可

能是（）

A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe

（6）有关字母型化学反应方程式计算题1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。

若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50g

C．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2

2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6gA与B完全反应后．生成8.8gD。

则在此反应中B与D的质量比为（）

A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．31∶44

（7）有关表格型化学方程式计算题

A该反应是分解反应

在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量／g

5

20

22

反应后质量／g

待测

11

28

下

说

错的

列

法

误

是

B甲可能是该反应的催化剂

五、物质的构成复习

则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为

1．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH+4CrO3

+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为

A.Cr2O3B.CrSO3

C.Cr2（SO4）3D.Cr2S3

2.右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是

A．钚是非金属元素

B．钚原子核外有94个电子C．钚元素的中子数为94D．钚的相对原子质量为244g

3.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如图。

下列从图示获得的信息中错误的是（）

A.图示中共有4种分子

B.图示符合质量守恒定律

C.该反应属于置换反应

D.说明化学反应中原子不可分

4．木糖醇（C5H12O5）是一种甜度相当于蔗糖、易溶于水的白色固体。

近年来，市场上

木糖醇口香糖正逐渐取代蔗糖口香糖。

下列有关它的说法不正确的是

A．它由三种元素组成

B．它的相对分子质量是152

C．它是一种有机物

D．它的组成中碳、氢、氧元素的质量比为12︰1︰16

5．下图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是

A．镁原子结构示意图中x=8

B．氯元素的原子序数为17

C．镁是金属元素，氯是非金属元素

D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl

6.请将“元素”、“原子”、“分子”填入下图适当的圆圈内，从而完成元素、原子、分子与物质之间的正确的关系图。

7．下列是五种粒子的结构示意图：

（1）图中粒子共能表示种元素。

A所表示的元素位于元素周期表的第周期。

（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是（用离子符号表

示），二者形成的化合物的化学式为。

8.有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素。

A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数。

B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，Dˉ比B原子多17个电子。

试回答下列问题：

⑴写出A、C、D三种元素的元素符号：

A，C，D.

⑵写出四种元素间能组成化合物的化学式：

酸，碱，盐。