原电池和电解池研究性学习报告docWord文档格式.docx
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合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：
不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：
涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；
使表面生成致密氧化膜；
在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法
①外加电源的阴极保护法:
接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：
外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点
⑴干电池（属于一次电池）
①结构：
锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：
Zn-2e-=Zn2+
2NH4++2e-=2NH3+H2＋＋＋
NH3和H2被Zn2、MnO2吸收：
MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋4NH3=Zn（NH3）42⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：
铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极：
Pb-2e+SO42-=PbSO4
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B.充电反应阴极：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极：
PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-总式：
Pb+PbO2+2H2SO4
===
放电充电
-
2PbSO4+2H2O
注意：
放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。
⑶锂电池
①结构：
锂、石墨、固态碘作电解质。
2Li-2e-=2Li+
I2+2e-=2I-总式：
2Li+I2=2LiI
⑷A.氢氧燃料电池
石墨、石墨、KOH溶液。
②电极反应H2-2e-+2OH-=2H2O
O2+4e-+2H2O=4OH-总式：
2H2+O2=2H2O
（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：
还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。
书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。
若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。
B．铝、空气燃料电池以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。
这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。
只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
电极反应：
铝是负极4Al-12e-==4Al3+；
石墨是正极3O2+6H2O+12e-==12OH-
4．电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极A.阴极材料（金属或石墨）总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：
K+ 阴离子失电子：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-等含氧酸根离子＞F-B.阳极是活泼电极时：
电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
5．电解反应方程式的书写步骤：
①分析电解质溶液中存在的离子；
②分析离子的放电顺序；
③确定电极、写出电极反应式；
④写出电解方程式。
解NaCl溶液：
2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大
⑵电解CuSO4溶液：
2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应，PH减小。
⑶电解CuCl2溶液：
CuCl2====Cu＋Cl2↑
电解盐酸：
2HCl====H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：
2H2O====2H2↑+O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。
酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑸电解熔融NaOH:
4NaOH====4Na+O2↑+H2O↑
电解
电解
⑹用铜电极电解Na2SO4溶液:
Cu+2H2O====Cu（OH）2+H2↑（注意：
不是电解水。
）
6．电解液的PH变化:
根据电解产物判断。
口诀：
“有氢生成碱，有氧生成酸；
都有浓度大,都无浓度小”。
（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）
7．使电解后的溶液恢复原状的方法：
先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。
①NaCl溶液：
通HCl气体（不能加盐酸）；
②AgNO3溶液：
加Ag2O固体（不能加AgOH）；
③CuCl2溶液：
加CuCl2固体；
④KNO3溶液：
加H2O；
⑤CuSO4溶液：
CuO（不能加Cu2O、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3）等。
8．电解原理的应用
A、电解饱和食盐水（氯碱工业）⑴反应原理
2Cl--2e-==Cl2↑阴极：
2H++2e
-==H2↑总反应：
2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH
⑵设备（阳离子交换膜电解槽）
①组成：
阳极—Ti、阴极—Fe
②阳离子交换膜的作用：
它只允许阳离子通过而阻止阴离子
和气体通过。
⑶制烧碱生产过程（离子交换膜法）①食盐水的精制：
粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂（NaR）②电解生产主要过程（见图20-1）：
NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。
阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。
B、电解冶炼铝⑴原料：
（A）、冰晶石：
Na3AlF6=3Na++AlF63-
（B）、氧化铝：
铝土矿——→NaAlO2——→Al（OH）3—→Al2O3
过滤
NaOH
CO2
△
⑵原理阳极2O2－4e-=O2↑
＋
阴极Al3+3e-=Al
－
总反应：
4Al3++6O2ˉ====4Al+3O2↑
⑶设备：
电解槽（阳极C、阴极Fe）因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：
C+O2→CO+CO2，故需定时补充。
C、电镀：
用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。
⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。
电镀锌原理：
阳极Zn－2eˉ=Zn2+阴极Zn2++2eˉ=Zn
⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。
⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应。
⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：
使Zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。
D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。
E、电解精炼铜：
粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。
铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥”。
篇二：
原电池和电解池全面总结（热点）
2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别5
6
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
（2）析氢腐蚀：
3。
②A.放电反应负极：
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-
4．电解反应中反应物的判断——放电顺序
电解盐酸：
例1在理论上可用于设计成原电池的化学反应是（）。
A、2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O
（1）===2NaAlO2（aq）+3H2（g）；
△H B、Ba（OH）2·
8H2O（s）+2NH4Cl（s）===BaCl2（aq）+2NH3·
H2O
（1）+8H2O
（1）；
△H>
0C、CaC2（s）+2H2O
（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；
△H0
简析：
可用于设计成原电池的化学反应，必须是自发（通常表现为放热反应）的氧化还原反应，B、D为吸热反应，B、C为非氧化还原反应，故答案选A
例3某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：
Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是（）。
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：
Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：
Li++e-==Li
放电时，原电池的负极（嵌入锂的碳材料）发生氧化反应，A错；
正极LiMn2O4发生还原反应，电极反应式为Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4，B对；
充电时，应当是Li2Mn2O4既发生氧化反应，又发生还原反应，C错；
充电时，Li++e-==Li反应为阴极的反应，D错
【3】燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A．负极反应式：
O2+2H2O+4e==4OHB．负极反应式：
CH4+8OH-8e==CO2+6H2OC．随着放电的进行，溶液的pH值不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
--
【答案】D
【5】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO4离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
【解析】，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。
负极锌片：
Zn－2e══Zn；
正（原文来自：
小草范文网:
原电池和电解池研究性学习报告）极铜片：
2H+2e══H2↑，总反应为：
Zn+2H══Zn+H2↑，原电池中没有产生O2。
没有参与反应的SO4离子浓度不会逐渐增大。
【答案】D
【6】如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）
+
2+
2-－
2-
A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①
【解析】。
当铁与比它不活泼的金属连在一起构成原电池时，铁为负极，被腐蚀的速度增大，②＞①；
当铁与比它活泼的金属连接，构成原电池时，铁是正极，铁被保护，被腐蚀的速度减小，③＜①；
在电解装置中，铁接电源的正极，铁被腐蚀的速度加快，因此，腐蚀速度④＞②＞①＞③。
【答案】A
【9】金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：
氧化性Fe＜Ni＜Cu）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni＋2e＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和ZnD．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和
Pt
2＋
【18】下列装置中能组成原电池的是（）
【答案】B
篇三：
原电池和电解池全面总结
（1）
原电池和电解池
（1）
2NH4++2e-=2NH3+H2
NH3和H2被Zn、MnO2吸收：
MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋4NH3=Zn（NH3）42⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：
2＋＋
Pb+PbO2+2H2SO4===
用电解的方法在
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