江苏省常州市2014年中考化学试题.doc
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常州市2014年中等学校招生考试
化学试题
一、选择
1.(2014年江苏常州,1题)氢气是21世纪的新能源。
储氢材料C60是
A.金属单质B.非金属单质C无机化合物D.有机化合物
2.(2014年江苏常州,2题)海洋约占地球表面积的71%,海水中含量最高的元素是
A.NaB.ClC.HD.O
3.(2014年江苏常州,3题)人类.最先使用的金属是
A.镁B.铝C.铁D.铜
4.(2014年江苏常州,4题)下列变化属于化学变化的是
A.海水晒盐B.干冰升华C.粮食酿酒D.电灯发光
5.(2014年江苏常州,5题)下列物质由原子直接构成的是
A.氧气B.金刚石C.氯化钠D.水
6.(2014年江苏常州,6题)下列气体无色无味的是
A.NH3B.HCIC.COD.SO2
7.(2014年江苏常州,7题)下列物质富含淀粉的是
A.玉米B.牛奶C.豆油D.青菜
8.(2014年江苏常州,8题)下列化肥属于复合肥料的是
A.硝酸钾B.氯化钾C.氨水(NH3.H20)D.碳酸氢铵
9.(2014年江苏常州,9题)实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为
10.(2014年江苏常州,10题)下列实验操作正确的是
11.(2014年江苏常州,11题)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,下列事实与形成PM2.5无关的是
A.水力发电B.风扬尘土C.汽车尾气D.煤炭燃烧
12.(2014年江苏常州,12题)过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为:
KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是
A.K2OB.KOHC.K2CO3D.KHCO3
13.(2014年江苏常州,13题)在一定条件下,下列物质的转化一步不能能实现的是
A.Fe-----Fe3O4B.Fe2O3——FeC.S——SO2D.NaOH——Na2SO4
14.(2014年江苏常州,14题)T0C时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变化的是
①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度
A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤
15.(2014年江苏常州,15题)作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg,则该氢原子的相对原子质量为
A.1B.2C.3D.4
16.(2014年江苏常州,16题)X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,X、Z不溶解,X、Z放入硝酸银溶液中,X的表面有银析出,Z的表面无变化,下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是
A.X>(H)>Y>ZB.Y>(H)>Z>XC.Y>(H)>X>ZD.Z>X>(H)>Y
17.(2014年江苏常州,17题)下列实验操作或方法正确的是
A.将空气通过灼热的铜网可以除去氧气
B.用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳
C.pH试纸使用前,先用蒸馏水湿润,再测定未知浓液的pH
D.稀释浓硫酸时,向浓硫酸中缓缓加人蒸馏水,用玻璃棒搅拌
18.(2014年江苏常州,18题)对下列一些事实的解释错误的是
19.(2014年江苏常州,19题)如留所示,将摘管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状.则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是
A.甲:
水,①:
食盐;乙:
水,②:
蔗糖
B.甲:
水①硝酸铵;乙:
稀盐胶,②:
铁
C.甲:
水①氢氧化钠;乙:
稀硫酸②:
锌
D.甲:
水①生石灰;乙:
稀盐酸②:
氢氧化钠
20.(2014年江苏常州,20题)工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂,向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO,)2溶液,蒸馏,分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液,若蒸馏过程中,硝酸、硝酸镁和水均无损耗,则投料质量比m1/m2为
A.0.3B.0.4C.0.5D.0.6
二.
21.(2014年江苏常州,21题)
(1)用化学符号农示下列粒子
①2个氢原子______②3个氧原子构成的臭氧分子______
(2)某化学反应的微观示意图,如图所示
①反应物中一种化合物,化学式为_____
②生成物中有_____种氧化物
③反应物中未完全反应的物质的名称________
(2)据图可知,反应物是甲烷和氧气,其中氧气有剩余,生成物是水和二氧化碳,均为氧化物。
22.(2014年江苏常州,22题)
(1)根据俗名写化学式
俗名
熟石灰
纯碱
化学式
(2)用符合要求的物质的字母填空
a.稀盐酸b.氢氧化钠c.氯化钠d.碳酸氢钠e.硫酸铜
①可用于去除铁锈的是________;
②可用于治疗胃酸过多的是______;
③可用于游泳池杀菌消毒的是________.
23.(2014年江苏常州,23题)X、Y两种固体的溶解度曲线见图.
(1)X,Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_________
(2)温度越高,x的饱和溶液中X的质A分数_______(填“越大”或“越小,);
(3)将a1gY的饱和溶液降温结晶,析出晶体(不含结晶水)mg得到溶液a2g,则a1、a2、m的关系是___(填序号);
a.a1>a2+mb.a1=a2+m
c.a1(4)保持温度不变,X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合((X与Y不反应)后得到的溶液是___
a.X的饱和溶液和Y的饱和溶液b.X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c.X的饱和溶液和Y的不饱和溶液d.X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液
24.(2014年江苏常州,24题)(6分)A,B均为纯净物,C,D,E均为混合物;①~⑤五条途径(见图4)都会产生气体M,实验室可利用途径①、②、③反应来制取M,工业上可通过途径④来生产M,自然界可通过途径⑤来提供M;途径①、②、③反应类型相同,途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂.
(1)M的化学式为_______,N的化学式为______;
(2)常温下,B为固体,C为液体,写出途径②反应的化学方程式:
___________
(3)工业上需要大量的M时,一般采用的方法是___________
(4)途径生成的有机物的名称是_______________
25.(2014年江苏常州,25题)下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:
____________________,
(2)仪器A的名称是__________________
(3)利用图6装取制取二氧化碳时,长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中,理由是_____________,
(4)图5和图7装置相比.利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可)
(5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取一定量的石灰石样品,将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分不与盐酸反应,也不溶于水).充分反应后经过过滤、千操等操作,最后称量,数据如下表
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5g
1.5g
第二次加入59
1.0g
第三次加入59
0.5g
第四次加入59
0.3g
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(写出计其过程)
Z6.(2014年江苏常州,26题)(7分)小李同学和王老师为探究人体呼出的气体相空气成分的差异.进行的实验如下,小李同学用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气,用排水法收集一瓶呼出的气体,将另一集气瓶
充满新鲜的空气,将两根燃着的小木条,分别移到两只集气瓶口处移开玻璃片,慢慢伸入集气瓶中,观察实验现象。
王老师将塑料袋内的空气排尽,然后向袋内吹气,收集一定体积的呼出的气体,利用仪器侧定气体成分(见表1).
表1:
室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量(体积分数)比较
成分
室内空气
正常呼出的气体
变化值
氧气
20.77%
17.17%
3.60%[来源:
学科网ZXXK]
二氧化碳
0.056%
3.67%
3.6l%
水蒸气
1.98%
2.50%
0.52%
(1)人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外,还含有的主要物质________
(2)小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小,原因是______________
(3)小李同学进行实验时,发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是_________(写一点即可)
(4)①由表1可知,室内气体与正常呼出的气体相比较,______(填化学式)的含量变化较大,且变化量基本相等。
②人体内的氧气能和许多物质发生反应,写出有机物C6H10O5)和氧气反应,生成二氧化碳和水的化学反应方程式__________________________
27.(2014年江苏常州,27题)金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀,被誉为“未来的金属”钛酸亚铁(FeTiO3)过一系列反应制备钛和纳米Ti02,主要生成过程如下:
(1)钛酸亚铁中铁元素的化合价为______价;
(2)反应②生成TiCl4和一种有毒的气体,该气体是一种氧化物,其化学式为________
(3)反应③属于置换反应,写出该反应的化学方程式:
_____________________
(4)生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号),
(5)近年来,利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功,从能量的角度分析,工业
上利用该方法制备钛的主要缺点是___________
28.(2014年江苏常州,28题)(10分)过氧化钠(Na2O2)可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品,某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.
【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2.
【提出问题]1.过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】
假设1:
过氧化钠未变质;假设2:
过氧化钠部分变质;假设3:
过氧化钠全部变质.
【实验探究】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取部分固体于试管中,加人足量的水,在试管口播人带火星的木条;
固体完