学年吉林省吉林市第二中学高一下学期期中考试化学试题Word文件下载.docx
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HCl>
H2S>
PH3>
AsH3
C.酸性强弱:
Al（OH）3<
H2SiO3<
H2CO3<
H3PO4D.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
5．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是（）
A.酸性:
B.非金属性:
C.碱性:
D.热稳定性:
6．下列变化过程中，破坏极性共价键的是（）
A.碘的升华B.硅的熔化C.食盐电离D.氯化氢溶于水
7．重水（
）是重要的核工业原料，关于氘原子（
）说法错误的是（）
A.氘原子核外有1个电子B.氘原子质量数为2
C.一个氘原子中含有2个中子D.与氕原子互为同位素
8．在298K、100kPa时，已知：
H2O（g）=
O2（g）＋H2（g） △H1
H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A.△H3=2△H1＋2△H2B.△H3=2△H1—△H2
C.△H3=2△H1—2△H2D.△H3=2△H1＋△H2
9．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ）
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
10．下列选项属于释放能量的化学反应的是（）
A.糖类在人体内缓慢氧化B.浓硫酸稀释
C.碳和二氧化碳生成一氧化碳D.碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳
11．反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），△H=-akJ•mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（）
A.2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ
B.用氧气表示2分钟的反应速率：
v（O2）=0.05mol·
L-1·
min-1
C.2分钟内NH3的转化率是50％
D.2分钟末c（H2O）=0.6mol/L
12．高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。
A.该反应过程中的能量变化所示
B.该反应条件下，Al的还原性弱于Fe
C.1molFe3O4参与反应转移8×
6.02×
1023个电子
D.实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
13．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c（H2）/mol·
L-1
c（I2）/mol·
c（HI）/mol·
甲
0.01
0.004
乙
0.02
a
丙
b
丁
——
下列判断正确的是（）
A.HI的平衡浓度：
a=b>
B.平衡时，H2的转化率：
丁>
C.平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D.丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
14．不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B.乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
C.打开汽水瓶盖，即有气泡逸出
D.配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）
A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
B.60g葡萄糖含有的碳原子数目为2NA
C.标准状况下，2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
D.已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ
16．对反应A+3B=2C来说，下列反应速率中最快的是（）
A.υ（A）＝0.3mol/（L·
min）B.υ（B）＝0.6mol/（L·
min）
C.υ（C）＝0.7mol/（L·
min）D.υ（A）＝0.005mol/（L·
s）
17．反应2CO2＋6H2
CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。
下列有关说法错误的是
A.增加压强可加快该反应速率（）
B.升高温度能加快该反应速率
C.增加H2的浓度能加快该反应速率
D.密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化
18．C＋CO2
2CO（正反应吸热），反应速率为v1：
N2＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）
A.同时增加B.同时减小
C.v1增加，v2减小D.v1减小，v2增加
19．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知
2VB=3VA、3VC=2VB，则此反应可表示为（）
A.2A+3B=2CB.A+3B=2C
C.3A+B=2CD.A+B=C
20．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
A.加入催化剂，减小了反应的热效应
B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式：
2H2O2=2H2O+O2ΔH>
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
吉林二中2016-2017学年度下学期期期中考试
高一化学试卷命题人：
薛猛
第II卷
二、填空题（共2题，共计18分）
21．（10分）在一个10L的密闭容器发生反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），测得平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
K
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）△H____________0（填“<
”或“>
”）。
（2）830℃时，向一个10L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：
①反应达平衡时，n（D）＝0.5mol，则A的平衡转化率为，
②该温度下平衡常数K=。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为
a．c（A）不再改变b．混合气体的密度不再改变
c．体系内压强不再改变d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为。
22．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
__________
______
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，
每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。
__________________
（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、
946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________
三、实验题（14分）
23．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：
镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
实验步骤
实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中
镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是，该反应的离子方程式为，
（2）由实验③得出的实验结论是
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：
铝比镁易失电子，
该结论是否正确？
（填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可或。
四、计算题（8分）
24．25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反映开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。
则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？
为什么？
吉林二中2016-2017学年度下学期期期中考试答题卡
得分栏
一
二
三
四
总分
21．
（1）____________
（2）①，②。
（3）
（4）。
22．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）_________________
（2）______
（3）__________________
（4）___________________
23．
（1），，
（2）
（3）
（4）
（5）或。
四、计算题（10分）
座位号
高一化学答案分值：
请标清每道题的分值
一、选择题（共20题，每题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（每空2分，共18分）
21．（10分）
（1）<
；
（2）50%；
1；
（3）ad；
（4）2.5；
22．（8分）
（1）CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–725.76kJ·
mol－1
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝67.8kJ·
（3）C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝–1300kJ·
（4）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH＝－92kJ·
三、实验题（共14分）
23．
（1）生成黄色沉淀Cl2+S2—=2Cl—+S↓
（2）氯原子得电子能力强于硫原子得电子能力（其他合理答案同样得分）
（3）反应物本身的性质
（4）否
（5）增大反应物浓度增大反应物接触面积
24．
（1）v（FeCl2）=0.25mol·
L-1·
min-1；
（2）v（HCl）=0.25mol·
（3）前2min内反应速率快因前2min内）v（FeCl2）=0.25mol·
min-1，而后4min内）v（FeCl2）=1/2v（HCl）=0.125mol·
min-1，故前2min的反应速率快。
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