中考化学总复习教材考点梳理第三单元溶液练习鲁教版Word下载.docx
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⑦将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙。
⑧将t2℃时，甲物质的饱和溶液升温至t3℃时，其溶质质量分数增大。
（2）完成下列填空。
①丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。
②t2℃时，丙物质的溶解度是__25__g，在t2℃时将25g甲物质溶解于100g水中，所得到的溶液的溶质质量分数为__20%__。
③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为__丙<
乙<
甲__。
④将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。
⑤P点时，对应的乙物质的溶液为__不饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑥t2℃时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3℃时仍然是饱和溶液的是__丙__。
⑦当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
⑧当乙中含有少量的甲时，可采用__蒸发__（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。
⑨t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__甲__。
在实验室里配制65g10%的氯化钠溶液，操作如下图。
请回答下列问题：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是__6.5__g。
（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序__④②③⑤①__。
（3）图④中有一处明显的错误是__瓶盖正放了__。
（4）认真观察②，改正其中的错误操作：
__左盘应放氯化钠，右盘放砝码__。
若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数__小于__（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（5）①中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。
（6）配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是__D__（填字母），读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。
A．10mL B．25mL
C．50mLD．100mL
（7）若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、__玻璃棒、胶头滴管__。
（8）已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL，用此溶液配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液__15__mL，水__33.3__mL。
（9）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是__CE__。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．天平指针偏右就开始称量
C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
命题点1 溶液的形成及乳化现象
1．（2018·
崇左）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（A）
A．泥沙B．纯碱
C．食盐D．蔗糖
2．（2017·
青岛）下列有关溶液的说法中，错误的是（C）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3．（2018·
济宁）洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是__表面活性剂__；
（2）洗洁精去除油污的原理是__洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用__。
命题点2 饱和溶液与不饱和溶液
4．（2017·
来宾）20℃时氯化钾的溶解度为34g。
下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（B）
5．（2018·
济宁）为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图1所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。
结合图2硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（B）
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③B．①③④
C．①②④D．②③④
命题点3 溶质质量分数
6．（2018·
德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（C）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
命题点4 配制一定溶质质量分数的溶液
7．（2018·
滨州）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（A）
A．12.4%B．17.2%
C．16.9%D．12.5%
命题点5 溶解度及溶解度表
8．（2018·
贵港）下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（C）
温度/℃
10
20
30
40
溶解
度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
50.0
A.两种物质溶解度相等的温度在30℃
B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D．40℃时，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g
命题点6 溶解度曲线
9．（2018·
聊城）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（A）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
10.
（2017·
泰安）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是（D）
图1图2
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
11．（2017·
贵港）如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（1）在__t1__℃时，B和C物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为__150__g。
（3）B中混有少量A，可用__蒸发结晶__的方法提纯B。
青岛）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（A）
A．蔗糖B．花生油
C．面粉D．冰块
2．（2018·
梧州）有关溶液的说法正确的是（D）
A．溶液都是无色的
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量
D．溶液都是均一、稳定的混合物
长沙）小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（A）
A．用冰水溶解
B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后再溶解
D．溶解时用筷子搅拌
绥化）下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是（D）
A．汽油可溶解衣服上的油渍
B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢
D．酒精能洗涤瓷砖上的水锈
宜昌）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（B）
A．氯化钠B．硝酸铵
C．浓硫酸D．氢氧化钠
6．（2016·
贵港）下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是（C）
A．取氯化钠 B．称氯化钠
C．量取水 D．溶解
嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是（D）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
杭州）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。
则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（B）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（A）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．①③
C．②④D．③④
10．（2018·
乌鲁木齐）如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是（B）
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃析出溶质的质量相等
11．（2018·
宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如表：
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
所取NaCl的质量/g
15
25
剩余NaCl的质量/g
2
7
12
下列说法错误的是（A）
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发溶剂的方法可以使NaCl不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
12．（2018·
淄博）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化
下列说法你认为正确的是（B）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
13．（2018·
青岛）对比归纳是学习化学的重要方法。
请你参与下列探究活动并回答问题。
【探究活动】探究影响物质溶解性的因素
（1）同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。
该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是__溶剂种类__。
（2）同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是__溶质种类__。
14．（2018·
淄博）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
（1）关于溶液的说法，正确的是__A、C__（填字母序号）。
A．溶液中各部分的性质相同
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液
D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
（2）表1是部分物质在20℃时的溶解性；
表2是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
表1
离子
OH－
Cl－
CO
SO
K＋
溶
Mg2＋
不
微
Ba2＋
______
表1空格中应填写__不__；
分析表2可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是__30__℃__。
表2
温度（℃）
氯化钠（g）
35
36
37
碳酸钠（g）
6
18
（3）简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出。
“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出__。
15．（2018·
滨州）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）t3℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是__90__g。
（2）图中P点所表示的B物质的溶液为__不饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__增加溶质（或蒸发溶剂）__（任写一种）。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__B＞A＞C__。
16．（2018·
自贡）某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__（填序号），其中操作错误的是__①__（填序号）；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__4.5__g；
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__（填字母），读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。
A．10mLB．25mL
17．（2018·
咸宁）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法错误的是（B）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中的溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
18．（变式题）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是（C）
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的大小关系是②>
③>
①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
19．（2018·
安顺）根据表中内容回答下列问题。
温度/℃
溶解度/g
物质
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
35.7
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是__减小__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是__20～40__℃__。
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，实验现象如图1所示，则烧杯b中溶解的物质是__氯化钠__；
a所得溶液溶质的质量分数是__24%__（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__升温__。
（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是__有晶体析出__。
20.
（2018·
玉林）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为__4.66__g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？
解：
由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。
设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x，设20g混合溶液中HCl的质量为y。
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
171233
20g×
x4.66g
＝
x＝17.1%
2HCl＋Ba（OH）2===BaCl2＋2H2O
73171
y17.1%×
（60g－20g）
y＝2.92g
答：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为4.66g；
（2）20g混合溶液中HCl的质量为2.92g。
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