高考化学备考全方案题揭秘专题阿伏伽德罗常数题型揭秘docWord格式文档下载.docx
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B．100mL1mol·
L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A．常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·
L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。
答案选C。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1
D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
24g镁和27g铝各自
的物质的量都
4．【2017年高考新课标Ⅱ卷】阿伏加德罗常数的值为AN。
A．1L0.1mol·
1L-NH4Cl溶液中，4NH+的数量为0.1AN
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1AN
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2AN
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN
【答案】D
【解析】A、+4NH是弱碱根离子，发生水解：
+4NH＋H2ONH3·
H2O＋H＋，因此+
4NH数量小于0.1NA，故A错误；
B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×
2÷
24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；
C、N2和O2
都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；
D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，
分子数为0.2NA，故D正确。
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
5．【2017年高考新课标Ⅲ卷】NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，
0.1mol11B含有
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；
另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：
①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；
涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；
其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
6．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【解析】A.乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物
质的量是
7．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，
所以含有的质子数不同，错误；
B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；
C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；
D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
8．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互235
92U发生裂变反应：
23592U+10n90
38Sr+136
54U+1010n，净产生的中子（1
0n）数为10NA
【解析】A．60g丙醇的物质的量是mol
gg/60601mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子
中存
2019年高考化学艺体生百日突围系列专题2.15物质的制备及实验方案设计与评价基础练测1
专题2.15物质的制备及实验方案设计与评价
考纲解读
1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。
2、根据化学实验的目的和要求，能做到：
①设计实验方案；
②正确选用实验装置；
③掌握控制实验条件的方法；
④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；
⑤评价或改进实验方案。
考点探究
实验设计着眼能力立意，综合考查考生的观察能力、思维能力、实验能力和评价能力。
在备考复习中应注意：
一是根据要求，设计实验方案，分析相关问题，提出自己的见解，处理实验的信息数据，得出实验结论。
二是结合相关知识，联系题给信息并联系实际的实验设计。
三是源于教材的实验重组题，这种题的立意往往具有创新性。
本类试题还有可能在装置选择、方法设计、数据处理、方案评价等方面进行强化考查。
预计2019年考查形式会以化工生产、生活实际为命题背景，将基本理论、元素化合物等相关知识与实验有机结合起来。
常见气体的制备复习时给予关注！
另外需要注意新旧大纲的变化：
增加：
“正确选用实验装置”；
调整：
“控制实验条件的方法”的要求由“了解”提高为“掌握”；
“预测或描述实验现象”；
删去：
2019大纲“绘制和识别典型的实验仪器装置图”。
（4）选择适宜收集分离方法：
如制乙酸乙酯：
饱和碳酸钠溶液。
二、化学实验方案的设计
1、基本要求：
2、基本内容：
一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：
①实验名称；
②实验目的；
③实验原理；
④实验用品（药品、仪器、装置、设备）及规格；
⑤实验装置图、实验步骤和操作方法；
⑥实验注意事
项；
⑦实验现象的记录及结果处理；
（8）问题与讨论。
3、基本思路：
4、基本步骤：
（1）认真审题，明确实验目的，找出实验原理。
（2）根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
（3）准确地记录实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。
三、实验方案的评价
1、基本原则：
一个实验方案的优劣主要从实验原理是否科学合理，装置和操作是否简单可行，另外还要从
绿色化学和安全性两个角度去评价。
2、评价类型：
小结：
1、一条归纳：
常见干燥剂选择及装置归纳
3、两项原则、两项注意：
尾气吸收时应遵循的原则及注意事项
（1）吸收原则：
①能充分吸收气体。
②不能倒吸。
（2）注意事项：
①当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在前，干燥在后。
若用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。
②尾气处理装置应与大气相通。
4、四项要求：
化学实验方案设计的四项基本要求
（1）科学性：
实验原理准确，实验流程合理。
（2）安全性：
保护人身、保护环境、保护仪器。
（3）可行性：
条件允许，效果明显，方便操作。
（4）简约性：
做到步骤少、时间短，节省药品、效果好等基本要求。
考点突破
考点1气体制备相关问题分析
【例1】根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是（）
A．AB．BC．CD．D【答案】C
【解析】
【详解】
【点睛】
常见气体的收集方法：
①排水法：
适用于不易溶于水的气体，例如氢气、氧气；
②向上排空气法：
适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳、氯气；
③向下排空气法：
适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。
考点2实验方案设计的注意事项
【例2】下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（）
A．AB．BC．CD．D
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