辽宁省实验届高三上学期第二次阶段性考试化学试题+Word版含答案Word下载.docx
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3.英国物理学家约翰·
丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。
下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是（）
①鸡蛋白溶液②蒸馏水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水
A.②B.①③C.⑤⑥D.④
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）
A.28gN2和6gHZ在一定条件下充分反应,生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下,2.24LHF所含分子数为0.1NA
C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
5.下列说法正确的是（）
A.常温下，反应C（S）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>
B.Si---O键的键能大于Si---Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
C.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：
H+（aq）+OH（aq）=H2O
（1）△H=-57.3kj/mol
D.已知:
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJmol-1,下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
反应历程
6.常温下,将0.1L02mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合,放出VL气体。
NA代表阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是（）
A.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
B.1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA
C.当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA
D.该反应释放CO2分子数目为
NA
7.H2与IC1的反分①②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是（）
A.反应①,反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活
化能无关
D.反应①,反应②的焓变之和为
8.已知:
①4NH1（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•mol
②N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下：
③
。
下列说法正确的是（）
A反应①使用催化剂,△H减小
B.反应②生成物总能量低于反应物总能量
C.反应③一定能自发进行
D.反应③达到平衡后升高温度,
的变化如右图所示
9.向实验室做完铝热反应（A1和氧化铁）后的混合物中,加入足量稀硫酸将其溶解,室温下内所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（）
A.递入过量Cl2,C1-,Fe2+,SO42-,A13+
B.加入过量NaOH溶液:
Na+,A1O2,SO42-,OH
C.加入过量氨水:
Na+,NH4+,S042-,AIO2
D.加入过量钢粉:
NO2,Fe3+、SO42-,AI3+
10.常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）
A.pH=一lgKW的溶液:
Na+,Al3+,NO3-,I-
B.能与金属铝作用产生H2的溶液:
K+、Ca2+、Cl-、HCo3-
C.由水电离产生的c（OH-）=1013mol/L的溶液:
Na+、Fe2+,No3-、Cl-
D.c（CO32-）=0.1mol•L-1的溶液:
Na+、NH4+、Br-、SO32-
二,选择题（本题共有10小题,每题3分,共30分）
11.将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀，下列通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）
A.a为
B.a为
C.a为
D.a为
12.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系（部分）如图所示,（）
下列说法不正确的是
A.①中可采用蒸馏法B.②中可通过电解法制金属镁
C.③中提溴涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等
13.测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（）
A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C.取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体
D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解,滴入1-2滴酚酞指示剂,用标准盆酸溶液滴定
至终点,消耗盐酸VmL
14.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是（）
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO42-
C.将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性
向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性
15.利用下列实验器材（规格和数量不限,省略夹持装置）不能完成相应实验的一项是（）
A.烧杯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架灼烧
FeCl3•6H2O固体
B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台用NaOH溶液除去Fe粉
中少量A1
C.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒用10mol•L-1的硫酸配制0.1mol•L-1的硫
酸
D.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量Nal
16.短周期元X、Y、Z三种原子核外电子总数为32,都可形成常温下气体单质,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;
Y的气态氢化物与其最高价氧少物材应的水化物恰好反应的产物只有一神A,A的水溶液显酸性,下列说法正确的是（）
A.原子半径:
Z>
X>
Y
B.X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g•moL-1
C.物质A中既含离子键又含共价键
D.YX2、ZX2都有对应的含氧酸
17.香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X1X2（ZWR4）3T2、X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子子数与次外层相等,X、Z位于同款，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍。
T无正价。
X与R原子序数之和是W的2倍，下列说法错误的是（）
A.半径:
Y>
R>
T
B.气态氢化物的稳定性:
W<
R<
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:
D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
18.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍,B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2具有相同的电子数,A在F是单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,下列有关说法正确的是（）
A.工业上F单质用MnO2和AF来制备
B.元素所形成的单质的晶体类型都是相同的
C.所形成的氢化物的酸性子BD2的水化物的酸性性,说明F的非金属性强于B
D.由化学键角度推断,能形成BDF2这种化合物
19.向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq）,形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表,以下推断错误的是（）
氨氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完成
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe（OH）2
2.3
3.4
——
Al（OH）2
3.3
5.2
7.8
12.8
A.C点的沉淀为:
Fe（OH）3和BaSO4
B.OA段可能发生的反应有:
C.AB段可能发生的反应是:
2S042-+2Ba2++A13++30H-=2BaSO4↓+A1（OH1）2↓
D.据图计算原溶液中c（C1-）=c（SO42-）
20.向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀
溶解平衡
B.c点溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（NH3H2O）+c（OH-）
C.bc段之间存在某点,其溶液中:
c（NH4+）-2c（SO42-）
D.ab段反应的离子方程式为:
Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
3、填空题
21.（14分）A、B、C、D、E、F、W为七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大,A与E同主族,可形成EA型离子化合物,B的最外层电子数是内层电子数的2倍,C与D同周期且相邻,D与F同主族,F2-与Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广,请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置__________________。
（2）A分别与D、F形成最简单化合物中沸点较高的是_________（填化学式）,原因是_______。
（3）A、D、E三种元素形成的物质中含有的化学键类型___________。
（4）向盛有A2D2溶液的试管中加入滴酸化的WFD4溶液,溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；
一段时间后，溶液何总有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是_____________。
（5）一定条件下,向含硝酸的废水中加入化合物BA4D,将HNO3还原成N2,若该反应消耗32gBA4D,转移6mol电子,则参加反应的还愿剂和氧化剂的物质的量之比是__________。
22.（11分）钢铁工业是国民经济的重要基础产业,目前比较先进的天然气竖炉铁工艺流程如下图所示:
（注:
括号内化学式表示相应物质的主要成分）
（1）催化反应室发生的反应为
催化反应室可能发生的副反应有CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g），则该反应的
_______________。
（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程发生的反应有：
①2Fe3++Fe=3Fe2+
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
（3）Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应,室温时,向初始浓度为0.1mol·
L-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固体,溶液中Fe3+的平衡浓度c（Fe3+）随c（Ag+）的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）:
甲乙
①用离子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的转化反应__________________。
②升高温度,溶液中Fe2+的转化率减小,则该反应的△H_____0（填"
>
"
“<
”或“=”）；
③利用图乙所示的装置,证明上述反应的可逆性。
闭合电键K,立即观察到电流计指针发生偏转,此时盐桥中的K由右向左移动,则石墨电极为电池的___________极（填“正”或“负”），
银电极的电极反应式为_____________
23.（共15分）氨对人类的生产生活真有重要影响。
1氨的定量检测，
水体中氦气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注,利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
（1）①请分析氨氮水样中加入NaOH溶液和吹入空气的作用___________。
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为
6×
10-4mol,则水样中氨氮（以氨气计）含量为_____________mg•L-1.
Ⅱ氨是侯德榜制碱的一种重要的原料,候氏制碱的原理如下图所示:
（2）过程Ⅱ析出NH4C1（s）的原因是_________________。
采用MgO循环分解NH4C1,加热,在300°
C以下获得NH31继续加热至350°
C~600°
C获得HCl气体。
利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HC1的产率.
低于300°
C时,干燥管盛装的干燥剂是碱石灰。
NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
①产生NH3的化学反反方方程式是_________________________。
②在350°
C~600℃,上图虚线框内应选择的安全瓶是下列的________________。
（4）氨的转化与去除。
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氢氮去除技术,下图为MFC碳氯联合同时去除的
氮转化系统原理示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:
2,写出A极的电极反应
式____________________________________________________。
②用化学用语简述NH4+去除的原理_______________________________________
24.（10分）二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体,与水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点一105℃,沸点79°
C,140°
C以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为______________。
写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程：
_________________________________________________________
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：
AB
①装置的连接顺序为A→B→_____→_____→_____→_____。
②搅拌的作用是___________________________________________。
③实验结束后,为检测ZnCl2xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg。
若
=____________（保留一位小数）,即可证明ZnCl2xH2O晶体已完全脱水。
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