北京四中高二上期末化学Word下载.docx

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A．异戊二烯（

）与等物质的量的Br2发生加成反应

B．丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．2﹣丁烯与水的加成反应

8．（2分）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．聚乙烯、聚乙炔都不能使酸性高锰酸钾褪色

C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

D．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应，其中一溴取代物只有一种

9．（2分）下列物质一定属于同系物的是（　　）

①

②

③

④C2H4⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6

⑦

⑧

A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③

10．（2分）如图实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．（2分）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×

10﹣10，下列说法不正确的是（　　）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×

10﹣13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀

12．（2分）在固定体积的密闭容器中，发生：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，右图表示在时间t0～t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）（　　）

A．t0～t1B．t2～t3C．t4～t5D．t6～t7

13．（2分）有0.1mol•L﹣1的三种溶液：

①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）

A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

14．（2分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：

X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是（　　）

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol•L﹣1

0.1

0.2

2min末浓度/mol•L﹣1

0.08

a

b

平衡浓度/mol•L﹣1

0.05

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1

15．（2分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

16．（2分）下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（　　）

A．用排饱和食盐水法收集Cl2：

Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO

B．热的纯碱溶液碱性增强：

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

C．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：

3Mg（OH）2（s）+2Fe3+=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

D．用TiCl4制备TiO2：

TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2．xH2O↓+4HCl

17．（2分）下列四个图象的有关说法正确的是（　　）

A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

18．（2分）如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）

A．其一氯代物只有一种

B．其二氯代物有三种同分异构体

C．常温下为气体

D．它与苯乙烯（

19．（2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

A．水电离程度d＜a＜b＜c

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

20．（2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．强碱性溶液中：

K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B．室温下，pH=1的盐酸中：

Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

C．含有Ca2+的溶液中：

Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣

D．由水电离产生的c（H+）=1×

10﹣13mol/L的溶液中：

Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣

二、解答题（共6小题，满分60分）

21．（10分）反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol﹣1，平衡常数为K；

反应②CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H=bkJ•mol﹣1

测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol•L﹣1，CO的平衡浓度为　　．

（2）反应①中的a　　0（填大于、小于、等于）．

（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　　（填序号）

A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

（4）下列图象符合反应①的是　　（填序号）（图中v是速率、ϕ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）

（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H=　　．

22．（8分）室温下，将0.1mol•L﹣1盐酸滴入20mL0.1mol•L﹣1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．

（1）NH3•H2O的电离方程式是　　．

（2）b点所示溶液中c（Cl﹣）　　c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）c点所示溶液pH＜7，原因是　　（用离子方程式表示）．

（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是　　．

23．（8分）A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）　　．

（2）一定条件下能够与H2发生反应的烃有（填数字）　　种．

（3）一卤代物各类最多的是（填对应字母）　　．

（4）能使KMnO4溶液（H+）褪色的是　　（填字母）．

（5）写出F与液溴发生反应的化学方程式　　．

（6）G与浓硝酸、浓硫酸的混合液30℃反应的化学方程式　　，该反应属于　　反应类型．

24．（6分）

（1）某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件组合是　　．（填相应的数字序号）

①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积

④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量

（2）将12g某有机物A完全燃烧，生成CO2和H2O，将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．则该有机物的实验式为　　．

（3）科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示

①该分子的分子式为　　．

②该分子中碳原子的化学环境有　　种

③该分子中处于同一平面的碳原子数最多　　个．

④该分子中的官能团名称　　．

25．（14分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：

先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．

请回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式　　．

（2）甲同学设计的实验　　（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　（多选扣分）．

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

D．使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　　，它与溴水反应的化学方程式是　　，在验证过程中必须全部除去．

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．可选用的装置：

所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　．

26．（14分）图中A～I均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题．

已知烯烃在强氧化剂酸性高锰酸钾作用下双键断裂，R为烃基

（1）0.2mol某环烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO21.2mol和H2O1.0mol，烃A的分子式为　　．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为　　．

（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子一定在同一平面内，则M的结构简式为　　．

（3）由A生成D的反应类型是　　，由D生成E的反应类型是　　．

（4）G的结构简式为　　．

（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：

则由E和A反应生成F的化学方程式为　　．

（6）H中含有的官能团的名称　　，I中含有的官能团的结构简式　　．

（7）已知X、Y、Z是烃A的同分异构体

①X分子结构中无支链或侧链，它与Br2按物质的量1：

1加成后的产物只有两种，X的系统命名是　　．

②Y分子中至少有4个碳原子在同一直线上，则符合该条件的Y的结构有　　种．

③Z与等物质的量的氯气加成后的一种产物中，所有碳原子一定在同一平面，写出链烃Z生成该产物的化学方程式：

　　．

（8）W比烃A相对分子质量小14，核磁共振氢谱显示它的分子中只有一组峰．则W的结构简式为　　．

参考答案与试题解析

1．【解答】A．二恶英的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；

B．二恶英含有O不是烃，故B错误；

C．二恶英含有O不是烃，故C错误；

D．二恶英是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确．

故选D．

2．【解答】A．甲苯、已烯都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故A错误；

B．四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；

己烯中加入溴水褪色；

甲苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，水加入溴水中没有明显现象，但颜色变浅，可鉴别，故B正确；

C．加入乙醇，与四种物质都不反应，不能鉴别，故C错误；

D．加入硝酸银，不能鉴别，甲苯、已烯，故D错误．

故选B．

3．【解答】A．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×

2=6产物，故A正确；

B．把﹣C2H5分为2个﹣CH3，在苯环存在邻、间、对三种相对位置，因此是3种，故B错误；

C．2﹣甲基丁烷中等效氢的种数是4中，因此一氯取代物共有4种，故C正确；

D．

为对称结构，有如图所示的5种H原子

，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D正确；

4．【解答】含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、含有碳碳双键、碳碳三键或醛基的有机物都能与溴反应，但酚和溴发生取代反应，醛和溴发生氧化反应，所以含有碳碳双键或碳碳三键的有机物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色；

氯乙烯中含有碳碳双键、2﹣丁炔中含有碳碳三键、2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯含有碳碳双键，这三种物质都能与酸性高锰酸钾和溴水反应，故选C．

5．【解答】由乙炔CH≡CH制CH2Br﹣CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，且两个溴原子分别在不同的C上，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应，故A、B、D不符合，C符合．

故选C．

6．【解答】A．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；

B．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；

C．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C错误；

D．含C=C，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，故D正确；

7．【解答】A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；

B、丁烷与氯气光照条件下反应，可以生产1﹣氯丁烷、2﹣氯丁烷，则存在同分异构体，故B错误；

C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故C错误；

D、2﹣丁烯与水的加成反应生成2﹣丁醇一种有机物，则一定不存在同分异构体，故D正确；

8．【解答】A．甲苯中甲基，甲基可在光照条件下与氯气发生取代反应，在催化作用下，苯环可被取代，故A正确；

B．聚乙炔含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；

C．乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，含H原子数相同，都为6，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，故C正确；

D.2，2﹣二甲基丙烷中氢原子只有一种，所以一溴取代物只有一种，故D正确．

9．【解答】A．⑤为1，3﹣丁二烯，⑦为1.3﹣戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以⑤⑦一定属于同系物，故A正确；

B．④为乙烯，分子中含有碳碳双键，而⑥可能为环丙烷，二者结构不一定相似，所以二者不一定互为同系物，故B错误；

C．⑥为丙烯或者环丙烷，而⑧为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，二者结构不一定相似，所以⑥⑧不一定互为同系物，故C错；

D．①为甲苯，③为苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，二者结构不同，一定不属于同系物，故D错误；

故选A．

10．【解答】A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；

B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；

C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；

D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确．

11．【解答】A．结合图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可知：

该温度下AgBr的Ksp=7×

10﹣7×

7×

10﹣7=4.9×

10﹣13，故A正确；

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B错误；

C．根据图象可知，在a点时Qc=c（Ag+）•c（Br﹣）＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；

D．c点的溶液c（Ag+）=7×

10﹣7mol/L，加入等体积的0.1mol/L的氯化钠溶液，c（Ag+）、c（Cl﹣）分别为3.5×

10﹣7mol/L、0.05mol/L，c（Ag+）×

c（Cl﹣）＞Ksp，析出沉淀，故D正确．

12．【解答】t0～t1中正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；

t1～t2中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，

t2～t3中该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t2时；

t3～t4中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，

t4～t5时该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t4时；

t5～t6中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件是减少生成物浓度，即氨气的百分含量减少，

t6～t7中正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t6时，

所以氨气百分含量最大时应该是t4～t5一段时间，

故选：

C．

13．【解答】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），故A错误；

B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c（CH3COO﹣）小于溶液③中的c（CH3COO﹣），故B错误；

C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故C正确；

D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；

14．【解答】A、平衡时，X的转化率=

×

100%=50%，故A错误；

B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=

=1600，故B错误；

C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；

D、X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），

起始量0.10.20

变化量0.020.060.04

2min量0.080.140.04

前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=

=0.03mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；

15．【解答】A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错；

B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故B正确；

C、当溶液中c（Cl﹣）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错；

D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错；

B．

16．【解答】A．氯气溶于水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，A正确；

B．纯碱溶液存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解为吸热反应，加热促进水解，碱性增强，故B错误；

C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，则向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液发生3Mg（OH）2（s）+2Fe3+⇌2Fe（OH）3（s）+3Mg2+，故C正确；

D．四氯化钛水解，则用TiCl4制备TiO2的离子反应为TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2．xH2O↓+4HCl，故D正确；

17．【解答】A、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，反应是放热反应；

反应热△H=﹣183kJ/mol；

故A错误；

B、先拐先平压强大，P2＞P1，压强越大B的含量越小，平衡正向进行，正向是气体体积减小的反应，D一定不是气体；

故B错误；

C、醋酸是弱酸存在电离平衡，体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中加入过量锌，醋酸溶液中生成氢气多；

故C正确；

D、碳酸钠溶液中滴入盐酸开始无气体生成，滴入到碳酸钠反应为碳酸氢钠时，再加入盐酸会生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸生成气体，b为碳酸氢钠；

故D错误；

18．【解答】A．立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷的一氯代物只有一种，故A正确；

B．立方烷二氯代物有三种：

两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同分异构体有三种，故B正确；

C．立方烷因分子呈正六面体结构称为立方烷，又称五环辛烷，常温下为晶体，故C错误；

D．苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体，故D正确；

19．【解答】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，

A、溶液的PH越小，氢离子浓度越大，水电离程度越小，则水电离程度d＜a＜b＜c，故A正确；

B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B错误；

C、Kw的大小只取决于温度，温度相同，Kw相同，所以a点KW的数值与c点KW的数值相同，故C错；

D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，a