安徽省蚌埠市届高三上学期第一次教学质量检查考试 化学Word文件下载.docx
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C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2.下列说法正确的是
A.1个乙烷分子中存在8对共用电子对
B.NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键
C.62g
Na2O晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
3.向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A.该分散系可产生丁达尔现象
B.可用过滤的方法將分散剂与分散质分离开
C.发生的反应方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑
D.通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电
4.M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；
M的气态氢化物比Q的稳定；
N的阳离子比P的阳离子氧化性强；
N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。
下列表示中,正确的是
A.原子序数:
M>
N>
Q>
PB.非金属性强弱:
M
C.原子半径:
P>
MD.简单离子半径:
5.下列有关有机物知识说法正确的是
A.裂化、裂解均属于化学变化，二者目的不同
B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
D.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）8种同分异构体
6.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:
MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O
下列有关该反应的说法中正确的是
A.被氧化的元素是Cu和S
B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:
5
D.若生成2.24
L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
7.下列有关电化学知识的说法不正确的是
A.精炼铜时，可用阳极泥提取贵金属
B.电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂
C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
8.将43.8g
Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A.39.2gB.44.8gC.58.8gD.66.4g
9.海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是
A.将海带灼烧灰化，选用①、②和⑧B.溶解灰分,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的I-，选用③和⑨
10.已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×
10-29、1.3
×
10-36、4×
10-53。
下列说法正确的是
A.硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
B.在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，会生成硫化铅
C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c（S2-）=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀
D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
11.某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是
A.分子式为C13H12O3
B.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键
C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D.1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol
12.下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
A.该过程是化学能转化为电能的过程
B.一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
C.一段时间后，②池中溶液的pH不变
D.铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-
13.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d
四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂:
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溶液褪色
氧化性：
SO32-<
I-
B
b中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀
硫酸将S2-氧化为硫单质
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2
溶液后产生白色沉淀且红色褪去
亚硫酸钠溶液中存在水解平衡
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
14.下列浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全:
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（SO42-）>
c（H+）
B.0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中:
c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
+c（OH-）
C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性:
c（HCN）>
c（Na+）>
c（CN-）>
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa
溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3
溶液的浓度:
c（NaOH）<
c（CH3COONa）<
c（NaHCO3）<
c（Na2CO3）
15.某温度时,向氨水溶液中通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
A.随着CO2的通入
不断增大
B.在pH=9.0时，c（NH4+）>
c（CO32-）>
<
（HCO3-）>
c（NH2CO0O-）
C.溶液中:
c（NH4+）+c（NH3）
=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
第II卷（非选择题,共55分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
16-19
题为必考题，考生都必需做答。
20、21题为选考题，考生只能选做一题，若多做则按20题计分。
16.（9分）下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式:
_____________。
（4）1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应，生成2mol
Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:
1，烃的电子式为____________。
（5）Q与水反应的化学方程式为_____________________。
17.（11分）氢氧化亚铁易被氧化，制取过程要隔绝空气。
现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色，改进装置如下:
（1）稀硫酸应放在_____________（填写仪器名称）中。
（2）本实验通过关闭开关________、打开开关_________，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___________________。
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤（NH4）2SO4·
6H2O粗产品，下列方法中最合适的是
a.用冷水洗b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗d.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。
每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL
20.02
19.98
20.52
滴定过程中发生反应的离子方程式为______________。
滴定终点的现象是__________________________。
通过实验数据计算的该产品纯度为_____________（用字母a、b表示）。
18.（10分）用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿（含MnO2、MnCO3）生产硫酸锰，实验室模拟生产过程如下:
（完全沉淀离子的pH值:
Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6）
（1）酸浸中加入的酸是________（填化学式，下同），提高酸浸速率的方法是____（任写一种），从经济效益考虑,物料A可能是___________。
（2）反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________。
（3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:
①操作I为:
在_____℃下蒸发结晶、趁热过滤。
其趁热过滤目的是__________；
②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器中，用_____进行洗涤（本空格从以下选择）
a.蒸馏水b.稀硫酸c.饱和硫酸锰溶液d.氢氧化钠溶液
（4）MnSO4·
H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn304、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是___________________。
19.（10分）某温度时，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应:
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
（1）经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。
该反应的平衡常数为_______。
V（H2）=_____mol/（L·
min）。
若保持体积不变，再充入2mulCO和1.5molCH3OH，此时v（正）___v（逆）（填“>
”“<
”或“=”）。
（2）在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是
a.CH3OH
的质量不变b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.V逆（CO）=2V正（H2）d.混合气体的密度不再发生改变
（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入a
molCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则p1_____p2（填“大于”“小于”
或“等于”，下同），△H_____0。
该反应在_______（
填“高温”
或“低温”
）下能自发进行。
（5）
能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____。
a.及时分离除CH3OH气体b.适当升高温度
c.增大H2的浓度d.选择高效催化剂
（6）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后,联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______。
a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
b.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
c.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
d.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
20.（15分）硼镍镧合金具有很强的储氢能力。
（1）用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为______,硼原子的杂化类型为_____。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。
如图是磷化硼晶体的晶胞示意图，已知该晶胞的棱长为516pm,最近的B和P原子之间的距离为____pm。
该晶体的晶体类型是________。
（3）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。
①1molH3BO3的晶体中有_____mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·
H2O,它电离生成少量[B（OH）4]-和H+，则硼酸为_______元酸,[B（OH）4]-含有的化学键类型为_______。
（4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构,其中铜钙合金的结构单元如图所示。
试回答下列问题:
①在元素周期表中Ca
位于______区。
②铜原子的基态原子核外电子排布式__________。
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×
10-23cm,储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变）,则LaNin中,n=_____（填数值）；
氢在合金中的密度为_____（保留两位有效数字）。
21.（15分）聚乙烯醇缩甲醛有热塑性，耐磨，可以制造高强度漆包线。
由A制备聚乙烯醇缩甲醛等的合成路线（部分反应条件略去）
如下所示:
（1）A的结构简式是________,B
含有的官能团名称是________；
①的反应类型是______，⑦的反应类型是_________。
（2）B和C的结构简式分别为_______、_______。
（3）异戊二烯分子中最多有_____个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_______；
写出与A具有相同官能团的异成二烯的所有同分异构体_______（填结构简式）。
（4）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线_______。
1-5:
BBACA6-10:
CCCBA11-15:
CDCCD
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16-19题为必考题，考生都必需做答。
16.（9分）
（1）第三周期，ⅦA族（1分）
（2）ac（2分）
（3）Si（s）+2C12（g）=SiCl4
（1）△H=-687kJ/mol（2分）
（4）
（2分）
（5）Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑（2分）
17.（11分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）A（1分）bc（1分）防止生成的氢氧化亚铁被氧化（1分）
（3）①d（l分）②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）
滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且30s不变色（2分）
980b/a×
100%（2分）
18.（10分）
（1）H2SO4（1分）粉碎、搅拌等（1分）MnCO3等（1分）
（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
（3）60（1分）防止MgSO4结晶析出，提高MnSO4的产率（1分）c（1分）
（4）3MnSO4·
H2O
Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑（2分）
19.（每空1分，共10分）
（1）3；
0.3；
>
（2）增大；
（3）cd；
（4）小于小于低温（5）c（6）b
20.（15分）
（1）平面三角形（1分）；
sp2（1分）
（2）223.4pm（2分）；
原子晶体（1分）
（3）①3（1分）；
②一（1分）；
共价键、配位键（1分）
（4）①s（1分）②[Ar]3d104sl（2分）
③5（2分）；
0.083g/cm3（2分）
21.（15分）
（1）CH≡CH（1分）；
羟基（1分）；
加成反应；
（1分）；
消去反应；
（1分）
（2）
；
（1分）HCHO（1分）
（3）11；
HC≡C-CH2CH2CH3CH3C≡C-CH2CH3
（3分）
（4）
（3分）
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