中考化学专题复习练习 溶解度曲线专题练习卷Word下载.docx
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41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．甲为NH4Cl
B．t2℃应介于30℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等
6.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：
乙＞甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
7．如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用的方法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是。
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是。
（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是。
8、图表法是一种常用的数据处理方法。
结合所给图表回答下列问题：
（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示）
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
（1）上述图像表示________（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______（填“大于”或“小于”）碳酸钠。
（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_______。
9.根据右图溶解度曲线判断下列问题,若错误请改正.
A.t2温度时abc三物质的溶解度大小关系是:
a>
b>
c
B.t1温度时a和c两物质的溶解度相等
C.t1温度时a和c两物质的溶液溶质质量分数相等
D．t1温度时，a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
E当温度大于t2温度，a溶液一定比b溶液浓
F．b中含有少量a时，用溶解、蒸发浓缩、降温结晶的方法除去b中的a
G.将t2温度时abc三物质的的饱和溶液降温到t1温度时三物质的溶质质量分数大小关系是:
a=c
H.将t2温度时a、b饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量a>
b
I.将t2温度时a、b两物质的的饱和溶液降温到t1温度时,析出晶体的质量大小关系是a>
J.将t2温度时将120克a物质放入200克水中得到溶液质量320克,溶质质量分数约33.3%
K将t1温度时abc三物质的的饱和溶液升温到t2温度时溶质质量分数a>
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
反应后的质量（g）
17
m
6
11
A．该反应为复分解反应B．物质Y可能是该反应的催化剂
C．反应后Z和Y的质量比为6∶1D．Z和W反应的质量比为2∶1
2．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。
下列说法正确的是（）
A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性
B．乙在反应②中能独自转化为丙
C．丙是有机物，化学式为CH2
D．固碳酶在反应前后质量和性质均不变
3．下列实验操作正确的是
A．
检查气密性B．
检验氧气
C．
过滤D．
熄灭酒精灯
4．下图为氮气和氢气合成氨气的微观模型图，其中“
”表示氮原子，“
”表示氢原子，有关该过程的说法错误的是（）
A．反应物的分子数之比是1:
4B．氨气中氮元素的化合价为－3价
C．该反应属于化合反应D．图中甲和乙均属于混合物
5．下列说法正确的是
A．硝酸铵固体属于复合肥，溶于水后温度降低
B．蒸发结晶时，溶液完全蒸干后，熄灭酒精灯
C．用洗洁精将油污乳化后形成溶液
D．石油分馏可以得到煤油
6．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
加入氯化铁溶液
用pH试纸检验
B
碳酸钙和硫酸钡
加入稀盐酸
加入足量水
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加紫色石蕊试液
滴加氯化钡溶液
D
水和双氧水
加入少量二氧化锰
观察颜色
A．AB．BC．CD．D
7．某氧化物不仅可以用作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，则该氧化物是
A．COB．CO2C．H2OD．CaO
8．经典永流传。
中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（）
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣﹣温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔﹣﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
9．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与技术
B．化学与能源
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像
③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤做燃料
C．化学与医药
D．化学与生产
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂
①用硫酸钠配制波尔多液
②用食盐的水溶液制造氢氧化钠
③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
10．小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是（）
A．食盐（氯化钠）B．醋（醋酸）C．酒（乙醇）D．胆矾（硫酸铜晶体）
11．为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：
（1）A与B混合无明显现象；
（2）A与C混合后产生白色沉淀（3）B与C混合后，产生气泡。
由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HClB．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
12．分类法是化学学习的重要方法。
A．醋酸和碳酸都属于有机物B．铁锈和氧化铜都属于氧化物
C．磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥料D．钙和碘都属于人体必需的微量元素
13．某同学配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是（）
A．天平平衡后，砝码放左盘，氯化钠放右盘，游码在零处
B．溶解时烧杯内壁有水珠
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．用生锈砝码称量
14．下列实验操作能够达到实验目的是
序号
实验目的
主要操作
鉴别加碘食盐和无碘食盐
各取少量样品，加入淀粉溶液，观察
检验
中含有HCl
将气体通入紫色石蕊试液，观察
除
中混有的少量
加入稀盐酸，充分溶解后，过滤
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
15．水是生命之源．请你找出下列关于水的说法正确的一项（）
A．水是纯净物
B．冰与水的化学性质不相同
C．冰放入水中得到混合物
D．水由氢气和氧气组成
二、填空题
16．厉害了我的国！
厉害了复兴号！
复兴号动车组列车（如下图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。
碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有_________性；
石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质______。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是______.（填字母）
A锰钢铁轨B车头前的玻璃钢C铝合金车厢D车厢内塑胶地板
（3）部分同学暑假乘高铁外出游玩，他们准备了在高铁上吃的食物有：
面包、牛奶、香肠、水果、矿泉水等，其中牛奶中富含_______元素（填一种金属元素）以促进骨骼发育.
（4）为了避免产生________，同学们在列车上使用的塑料食品包装袋、矿泉水瓶和塑料袋用完后不要随意丢弃，交给列车上工作人员集中处理。
（5）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成，写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式：
________。
17．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。
18．能源问题一直受到社会高度关注。
（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料，不仅可以作燃料，还是重要的化工原料。
①化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等。
某市自2018年开始推广车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。
乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是____；
②天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：
写出上述反应的化学方程式____；
用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。
下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是____（填序号）。
A甲醛（CH2O）B甲醇（CH3OH）C尿素（CO（NH2）2）
（2）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I．制氢：
铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑；
3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
①制氢过程中，ZnFe2O4是反应的____，其中Fe的化合价为____。
②该循环制氢中不断消耗的物质是____（填化学式），产生的氢气和氧气质量比是____。
Ⅱ．贮氢：
合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
2Mg2Cu+3H2
3MgH2+MgCu2
③熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是____。
④氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。
其化学反应方程式为____。
三、简答题
19．向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠，反应剧烈，产生如图现象：
（1）硫酸铁溶液为______色。
（2）写出此反应的化学方程式________________________。
20．二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为3CO2＋4Na
C＋2Na2CO3。
（1）在很多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。
某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验，怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中？
请提出你的操作建议。
建议1：
________________________________________________________________________；
建议2：
________________________________________________________________________。
（2）某同学为验证汽水（用塑料瓶盛装）里溶有二氧化碳气体，它需将气体通入澄清的石灰水中。
为使气体能迅速逸出，可采用的方法有________、________________。
四、实验题
21．气体制取和性质是初中化学知识的核心之一。
如图是实验室制取气体的常用装置。
请根据题意回答问题：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：
①_____；
②_____。
（2）常温下制取氧气的发生装置应选用_____（填标号，下同），写出该反应的化学方程式_____，其装置气密性的检查方法为_____。
（3）若要收集20mL且较为纯净的氧气应选用F作为收集装置，须在F装置后添加_____（仪器名称）。
五、流程题
22．（6分）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。
右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是。
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg。
两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是。
六、计算题
23．现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如表所示，请计算：
（本题只要求写出计算结果）
（1）葡萄糖的相对分子质量；
（2）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量。
24．
（1）根据硝酸铵的化学式进行计算
①硝酸铵的化学式量___________
②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比__________
③硝酸铵中氧元素的质量分数__________
（2）将80g溶质的质量分数为20%硝酸钾稀释成5%，需加水多少_______g？
七、探究题
25．实验室利用下图装置测量久置于空气中NaOH样品的纯度。
取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95g/L）请回答下列问题。
友情提示：
CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应。
（1）检验该装置的气密性的方法是。
（2）写出Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为。
（3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是。
（4）若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是。
【参考答案】***
题号
3
4
5
7
8
9
12
13
14
15
答案
16．导电很稳定AC钙白色污染Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
17．
（1）减小
（2）放热（3）NaCl
18．C2H5OH+3O2
2CO2+3H2OCH4+H2O
CO+3H2；
C催化剂，+3价H2O，1：
8起保护作用，防止金属被氧化MgH2+2H2O==Mg（OH）2+2H2↑
19．黄色6Na+6H20+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3+3H2
20．用玻璃棒搅拌加热溶解振荡将汽水瓶放热水中
21．酒精灯集气瓶B2H2O2
2H2O+O2↑用一根橡胶管连接在玻璃导管口上，再在橡胶管上夹一个止水夹，向长颈漏斗中加水，如果能在长颈漏斗中形成一段水柱，且保持稳定，则装置的气密性良好，反之则装置漏气量筒
22．
（1）2NaOH+SO2="
==="
Na2SO3+H2O；
（2）复分解反应；
5:
4:
6；
（3）反应生成的氢氧化钠可以循环利用
23．
（1）180
（2）25g
24．7：
1：
1260%240g
25．
（1）用手紧捂A装置，B中右导管液面上升
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（3）装置气密性不好（其他合理给分）（4）上下移动乙管，使甲乙液面水平
1．下列叙述中正确的是（）
A．将氯化氢和二氧化碳分别通入石蕊溶液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的粒子一定是离子
2．不外加试剂能鉴别出来的一组物质是（）
A．NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3B．Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca（OH）2
C．Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba（OH）2D．KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2
3．下列实验操作错误的是（）
称量NaOH
B．
CO2性质检验
添加酒精
D．
制取CO2并验满
4．大理石经过三步反应可以得到纯净的碳酸钙，这三步反应中肯定没有的反应类型是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化功能。
下图就是“光触媒”技术应用于分解甲醛（CH2O）等有害物质的原理图。
下列说法不正确的是（）
A．甲醛属于有机物
B．TiO2中Ti元素的化合价为+4
C．该反应的化学方程式为
D．甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为6：
6．下列关于电解水（如图所示）的说法错误的是
A．电解时，水中加入少量NaOH以增强导电性
B．乙仪器中的气体是最清洁的能源
C．此体系中NaOH不发生反应，电解后溶液的pH不变
D．通电一段时间后，发现甲、乙两仪器中收集的气体体积比约为1：
7．下列实验结论不正确的是（）
实验操作
现象
结论
向浸没在热水中的白磷通氧气
白磷可以燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
50℃时，将33gKCl固体加入100g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时，KCl的溶解度为33g
点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体可能是H2、CH4或CO
向盛满CO2的软塑料瓶中倾倒NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能被NaOH溶液吸收
8．下列过程中不发生化学变化的是（）
给硫酸钠溶液通直流电
浓硫酸在纸上写字
自制汽水
用大烧杯罩上两个小烧杯
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将40℃甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
10．规范的实验操作是实验成功的必要条件。
下列实验操作中，正确的是（）
给液体加热B．
滴加试剂C．
读取液体体积D．
移走蒸发皿
11．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的
C．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子
D．同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
12．用分子的观点对下列常见现象的解释中不正确的是
A．花香四溢—分子不停地运动B．酒精挥发—分子间间隔变大
C．食物腐败—分子本身发生变化D．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而变化
13．控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法，下列实验方案没有正确体现这种科学思想的是（）
选
项
A．比较二氧化碳的含量
B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水
D．验证二氧化碳与水反应
实
验
设
计
14．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，反应微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．甲醛的分子式为CHO
B．该反应为置换反应
C．反应前后原子种类、分子种类均不变
D．反应过程中丙、丁两种物质的质量比为22︰9
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