化学选修4第三章测试题文档格式.docx
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Ka(HCN)=6.2×
10-10mol/L、Ka(HF)=6.8×
10-4mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×
10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4×
10-6mol/L。
物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是()
A.HCN
B.CH3COOH
C.HF
D.HNO2
4.0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可采取的措施是()
A.加入少量盐酸
B.加KOH固体
C.加水
D.加热
5.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是()
A.加少量盐酸
B.加热
C.加少量醋酸钠晶体
D.加少量水
6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为()
A.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液
B.40mL水
C.50mL0.01mol/L氯化钡溶液
D.100mL0.01mol/L盐酸
7.下列有关滴定操作的顺序正确的是()
①检查滴定管是否漏水;
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器;
③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中;
⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥
B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
8.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是()
A.适量盐酸
B.适量NaOH溶液
C.适量KOH溶液
D.适量KHS溶液
9.在Ca(OH)2(Ksp=5.5×
10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×
10-11)、AgCl(Ksp=1.56×
10-10)三种物质中,下列说法正确的是()
A.Mg(OH)2的溶解度最小
B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同下Ksp越大的溶解度也越大
10.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是()
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH
D.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
11.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。
经四位同学测定,大小关系
如下,则其中不可能的是()
A.c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.c(Cl-)=c(NH4+)
C.c(OH-)>
c(Cl-)>
c(NH4+)
D.c(Cl-)>
12.对溶液中的离子反应,有以下的说法:
①不可能是氧化还原反应,②一般都是可逆反应,
③只是复分解反应,④有可能是置换反应,⑤不可能有分子参加。
其中正确的是()
A.①③
B.只有④
C.④⑤
D.②④
13.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
A.Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-
B.Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-
C.Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3-
D.Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-
14.下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是()
A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH
B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
15.下列反应的离子方程式正确的是()
A.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3(+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫:
NH3·
H2O+SO2=NH+HSO
D.硝酸铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3·
H2O=Fe(OH)3(+3NH
16.下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是()
A.HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
C.HS-+H2OH2S+OH-
D.NH4++H2ONH3·
H2O+H+
二、填空题(本题包括3小题,共34分)
17.(12分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性:
K2CO3,溶液呈性;
K2SO4,溶液呈性;
CuCl2,溶液呈性。
18.(4分)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①KNO3、②Na2CO3、
③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl,pH由大到小的顺序为:
(填数字代号)
19.(6分)牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液
中存在着如下平衡:
。
(1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,此时,牙齿就会受到腐蚀,其
原因是__________________________________________________________。
(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。
请用离子
方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因:
__________________
________________________________________________________________。
(3)根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:
____________________。
20.(12分)已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水,生成白色沉淀Zn(OH)2;
但是氨水过量时,沉淀又溶解,生成了Zn(NH3)42+。
此外,Zn(OH)2既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液中,生成ZnO22-,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子,每组有2种金属离子。
请各选用1种试剂将它们区分开来。
可供选用的试剂有:
A.硫酸,B.盐酸,C.硝酸,D.NaOH溶液,E.氨水。
请填写下表:
(填写时用字母代号)
离子组
选用的试剂
(填字母代号)
沉淀物的化学式
保留在溶液中的离子
⑴Zn2+和Al3+
⑵Zn2+和Mg2+
⑶Zn2+和Ba2+
⑷Fe3+和Al3+
三.计算题(本题包括2小题,共18分)
21.(8分)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
22.(10分)已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×
10-12(mol/L)3,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。
参考答案
1.B
2.D
3.C
4.B
5.B
6.A
7.B
8.BD
9.AD10.D
11.C12.B13.BC14.C15.AD16.BD
二、填空题:
17.K2CO3:
;
碱
K2SO4:
不发生水解;
中
CuCl2:
;
酸
18.Ba(OH)2>
NaOH>
Na2CO3>
NaHCO3>
KNO3>
NH4Cl>
CH3COOH>
NaHSO4
19.
(1)产生的有机酸与OH-发生中和反应,降低了c(OH-),使平衡向脱矿方向移动,导致牙齿受到腐蚀。
(2)5Ca2++3PO43-+F-Ca5(PO4)3F↓。
(3)根据平衡移动原理可加入Ca2+(或PO43-),促进矿化。
20.⑴E,Al(OH)3,Zn(NH3)42+
⑵D,Mg(OH)2,ZnO22-或E,Mg(OH)2,Zn(NH3)42+
⑶A,BaSO4,Zn2+
⑷D,Fe(OH)3,AlO2-
三、计算题:
21.V(碱)=100V(酸)
22.c(Mg2+)=1.12×
10-4mol/L;
c(OH-)=2.24×
10-4mol/L