贵州高三高考模拟二理综Word文档格式.docx
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下列相关叙述，错误的是（ ）
A.凋亡诱导因子与膜受体结合，可反映细胞膜具有信息交流的功能；
B.死亡信号发挥作用后，细胞内将有新型蛋白质的合成以及蛋白质的水解；
C.巨噬细胞吞噬凋亡细胞时，利用了细胞膜选择透过性的特点；
D.酶Ⅰ能切割DNA分子而酶Ⅱ不能，表明酶具有专一性的特点。
关于生态系统的有关说法正确的是：
A.植食性动物一定是初级消费者，它促进了物质循环过程；
B.生态系统中存在着物质循环和能量流动两个相对独立的过程；
C.生态系统抵抗力稳定性越小，则该生态系统恢复力稳定性越大；
D.信息传递只能在被捕食者和捕食者之间传递，维持了生态平衡。
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要使用石灰石为原料
C.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
D.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A.常温常压下，46g乙醇（C2H6O）分子中所含碳氢键数目为5NA
B.0.1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0.1NA
C.将lmolCl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
D.常温常压下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2，2—二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得
B.乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
C.2−甲基丁烷的一溴代物有4种
D.1mol咖啡酸（
）与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应实验现象的推断或解释正确的是
选项
操作
实验现象
解释
A.
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3
B.
铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
出现血红色
铝热剂中一定含有氧化铁
C.
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置
下层液体呈紫色
氧化性：
Br2＞I2
D.
将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，
b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。
下列叙述正确的是
A.a的原子半径是这些元素中最小的
B.d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
12．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：
2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是
A.电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C.电池工作时电子流向：
锂电极→导线→负载→碳棒
D.电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑
13．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.水电离出来的c（OH-）：
D点>
B点
B.A点溶液中加少量水：
c（OH-）/c（H2X）增大
C.B点：
c（HX-）>
c（H+）>
c（X2-）>
c（H2X）
D.C点存在关系式：
c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）-c（H+）
如图所示，把一块不带电的锌板连接在验电器上。
当用紫
外线照射锌板时，发现验电器指针偏转一定角度，则（）
A.锌板带正电，验电器带负电
B.若改用强度更小的紫外线照射锌板，验电器的指针也
会偏转
C.若改用红外线照射锌板，验电器的指针仍然会发生偏转
D.这个现象可以说明光具有波动性
如图所示，三个形状不规则的石块a、b、c在水平桌面上成功地叠放在一起。
下列说法正确的是（
）
A.石块b对a的支持力一定竖直向上
B.石块b对a的支持力一定等于a受到的重力
C.石块c受到水平桌面向左的摩擦力
D.石块c对b的作用力一定竖直向上
甲、乙两物体均做直线运动，它们在某段时间内的位移x随时间t变化
的图像如图所示，则在0～t1时间内，下列判断正确的是（）
A.甲物体做加速运动
B.甲、乙两物体运动方向相同
C.甲、乙两物体的平均速度大小相等
D.甲的平均速度比乙的平均速度大
17．如图所示，一个质量均匀分布的星球，绕其中心轴PQ自转，AB与PQ是互相垂直的直径．星球在A点的重力加速度是P点的90%，星球自转的周期为T，万有引力常量为G，则星球的密度为（ ）
18．如图所示，电源电动势为E，内阻为r，平行板电容器两金属板水平放置，开关S是闭合的，两板间一质量为m，电荷量为q的油滴恰好处于静止状态，G为灵敏电流计。
则下列说法正确的是（）
A.若电阻
短路，油滴向上加速运动，G中有从b到a的电流
B.在将滑动变阻器滑片P向下移动的过程中，
油滴向下加速运动，G中有从a到b的电流
C.在将滑动变阻器滑片P向上移动的过程中，
油滴仍然静止，G中有从a到b的电流
D.在将S断开后，油滴仍保持静止状态，G中无电流通过
多选题（本大题共3小题，每小题____分，共____分。
19．如图所示，三根绝缘轻杆构成一个等边三角形，三个顶点上分别固定A、B、C三个带正电的小球。
小球质量分别为m、2m、3m，所带电荷量分别为q、2q、3q。
CB边处于水平面上，ABC处于竖直面内，整个装置都处于方向与CB边平行向右的匀强电场中。
现让该装置绕过中心O并与三角形平面垂直的轴顺时针转过1200角，则A、B、C三个球所构成的系统的（）
A.电势能不变
B.电势能减小
C.重力势能增大
D.重力势能减小
如图所示，M、N为两块带等量异种电荷的平行金属板，两板间电压可取从零到某一最大值之间的各种数值.静止的带电粒子带电荷量为＋q，质量为m（不计重力），从点P经电场加速后，从小孔Q进入N板右侧的匀强磁场区域，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外，CD为磁场边界上的一绝缘板，它与N板的夹角为θ＝30°
，孔Q到板的下端C的距离为L，当M、N两板间电压取最大值时，粒子恰垂直打在CD板上，则：
（）
A.两板间电压的最大值Um＝
B.CD板上可能被粒子打中区域的长度S＝
C.粒子在磁场中运动的最长时间
D.能打到N板上的粒子的最大动能为
21.如图所示，滑块以初速度v0滑上表面粗糙的固定斜面，到达最高点后又返回到出发点．则能大致反映滑块整个运动过程中速度v、加速度a、动能Ek、重力对滑块所做的功W与时间t或位移x关系的是（取初速度方向为正方向）（ ）
填空题（本大题共17小题，每小题____分，共____分。
（6分）某同学利用如图甲所示的电路测定旧电池组的电动势与内电阻。
（1）由图乙可知：
该电池组的电动势E＝_____V，内阻r＝________
；
（2）该同学又利用上述实验方案测定了同规格新电池组的电动势与内电阻。
通过实验发现旧电池组与新电池组相比，电动势几乎没有变化，但它们的输出功率P随外电阻R变化的关系图线有较大差异，如图丙所示。
可知新电池组对应的是图线_______（选填“A”或“B”）。
（9分）为了测量两个质量不等的沙袋的质量，由于没有直接测量工具，某实验小组应用下列器材测量：
轻质定滑轮（质量和摩擦可忽略）、砝码一套（总质量为m＝0.5kg）、细线、米尺、秒表，他们根据已学过的物理学知识，改变实验条件进行多次测量，选择合适的变量得到线性关系，作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量（g=10m/s2）．操作如下：
（1）实验装置如图，设左右两边沙袋的质量分别为m2、m1；
（2）从m中取出质量为m′的砝码放在右边沙袋中，剩余砝码都放在左边沙袋中，发现m1下降m2上升；
（3）用米尺测出沙袋m1从静止下降的距离h，用秒表测出沙袋m1下降
时间t，则可知沙袋的加速度大小为a＝___________
（4）改变m′，测量相应的加速度a，得到多组m′及a的数据，作出
___________（选填“a～m′”或“a～1/m′”）图线；
（5）若求得图线的斜率k＝4m/kg·
s2，截距b＝2m/s2，沙袋的质量
m1＝________kg，m2＝________kg。
24．（13分）如图所示，金属棒的质量为m，电阻为r，垂直放置在绝缘水平面的固定光滑金属导轨上，导轨足够长，电阻不计，两轨间距为L，其左端连接一阻值为R的电阻。
导轨处在竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度大小为B，某时刻一水平力F垂直作用在金属棒ab中点，金属棒从静止开始做匀加速直线运动，已知加速度大小为a，金属棒始终与导轨接触良好。
（1）从力F作用开始计时，请推导F与时间t关系式；
（2）F作用时间t0后撤去，若整个过程中通过R的电量
为Q,求F撤去后棒运动的距离S.
（19分）如图所示，一轻质弹簧固定在竖直墙上，质量为m的滑块（可视为质点）放置在光滑水平面上，一表面光滑，半径为R的半圆形轨道固定在水平面上，左端与水平面平滑连接，在半圆轨道右侧有一倾角为
斜面固定在水平地面上，有一不计厚度，长度为L1，质量为M木板恰好能静止在斜面上，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，木板下端距斜面底端为L2，下列操作中，弹簧始终在弹性限度之内，重力加速度为g。
（1）用水平力缓慢推m，使弹簧压缩到一定程度，然后释放，m运动到圆轨道最高点Q时速度为v.
求：
弹簧压缩最短时弹性势能和m通过圆轨道最高点Q时对轨道压力。
（2）再次用力缓慢推m压缩弹簧，释放后，m运动到Q点水平抛出，恰好能以速度V0沿平行于斜面方向落到木板顶端，当木板下端下滑到斜面底端时，m恰好滑至木板下端，且与木板速度相等。
木板从开始运动到木板下端到达斜面底端过程中，系统损失的机械能。
（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法为________________________________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是_____________。
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：
准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；
步骤2：
准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中；
步骤3：
在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－；
步骤4：
加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+；
步骤5：
加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·
L－1
（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的（NH4）2Fe（SO4）2溶液。
已知：
滴定时发生的反应为：
6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________。
③步骤5中能否不加指示剂（填“能”或“否”），原因是___________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为____。
（4）配制0.1mol·
L－1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。
下列说法正确的是_________（填字母）。
（14分）煤炭燃烧、汽车和工业尾气的排放，都能产生环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
⑴在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1和
﹣283kJ•mol﹣1
则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）＝____L。
（3）工业上可以用氢氧化钠溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3。
（已知：
H2SO3的Ka1=1.7×
10-2，Ka2=6.0×
10-8；
NH3·
H2O的Kb=1.8×
10-5）
①相同条件下，上述同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是_______________，用文字和化学用语解释______________________________________________________________________；
②NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排列顺序是___________________________________________。
（14分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·
2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为____。
（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为____。
（3）草酸镍（NiC2O4·
2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。
NiC2O4受热分解的化学方程式为____。
（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍。
ClO﹣氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为____。
amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____。
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是____。
（9分）某校兴趣小组的同学利用下列装置研究温度和光照强度对光合作用的影响。
实验过程用同种、状况相同的若干新鲜叶片，分别在15℃和25℃的环境中，测定了不同光照强度（klx）下，某种植物光合作用中氧气的释放速率（mL/h）。
（实验中通过缓冲液调节密闭小室内CO2浓度适宜和相对恒定）。
对相应装置精确测量的结果如下表，请分析回答：
（1）据表数据分析：
15℃的环境中，光照强度为2.5klx时，该植物光合作用产生O2的速率是__________mL/h。
限制该植物光合作用强度的环境因素是。
（2）装置置于25℃环境下时，有同学认为液滴移动的量不一定真实地代表叶片光合作用释放O2的量，因为光照引起的______________会导致密闭小室内气体物理性膨胀。
因此，再设计一组实验排除干扰，具体的做法是：
（10分）如图表示人体下丘脑参与调节的部分示意图，研究发现垂体分为腺垂体和神经垂体两部分，神经垂体没有激素合成能力，图中甲、乙、丙表示结构，a～d表示物质，其中物质c与机体的新陈代谢和神经系统的兴奋性有关。
（1）图中甲、乙中属于腺垂体的是______；
物质b是______；
已知物质a是蛋白质类激素，若给动物饲喂含有物质a的食物，甲状腺合成并分泌物质c的量将______（上升、不变、下降）。
（2）物质c对下丘脑和甲的活动起______（促进、抑制）作用，这种现象属于______调节。
已知激素的作用具有逐级放大的特点，可推测出血液中a、b、c含量的关系为。
（3）当人体饮水过少或食物过咸时，血浆渗透压将______（上升、下降），导致物质d的分泌量______（增多、减少）。
在这一神经调节过程中，感受器、神经中枢和效应器均位于______。
（10分）美国白蛾原产美洲，是世界性检疫害虫。
从1979年以来，我国多个省份深受其害，白蛾食性广泛，主要危害果树行道树等，目前已被列入我国首批外来入侵物种。
下图是我国科学家对美国白蛾做的相关实验，对新侵入一段时间的美国白蛾利用核型多角体病毒（NPV）进行防治。
（1）从2000年到2005年美国白蛾增长过程中增长率（选填：
增大、不变、减小），分析造成这一增长现象的原因：
。
（2）加强检疫工作，防止美国白蛾（包含其他外来物种）由疫区传入，做到早投入，早准备早报告早除治。
根据种群“S”型增长曲线的特点，谈谈早准备早报告早除治的理由：
（3）加强美国白蛾的预防、控制，可以从根源上减少美国白蛾的为害程度，对园林绿化工程植物进行改造形成以“乔木、灌木、草本植物”互相结合的绿化格局，通过增加植物的提高植物对美国白蛾为害的抵抗能力。
（11分）帕金森病是一种常见的神经系统变性疾病，多见于老年人。
我国65岁以上老人此病的发病率为1.7%，大部分是散发型，有家族病史的不到10%。
（1）若要调查该病的发病率，调查时需要注意。
（2）某小组为了研究早发现帕金森病的发病原因，对某患者的家系进行了调查，结果如下：
若该病为单基因遗传病，则该病的遗传方式是（不考虑X染色体和Y染色体的同源区段），原因有：
①该家系中有女患者，却无男患者，可排除的可能。
②，可排除显性基因遗传的可能。
③，可排除伴X染色体隐性遗传的可能。
（3）从发病率低且多为散发型，患者多为老年人分析，该病最可能是共同作用的结果。
【物理——选修3-3】
（15分）
（1）（5分）对于一定质量的理想气体，下列说法正确的是______（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0）
34．【物理——选修3-4】
（1）（5分）如图是一列向右传播的简谐横波，波速
为0.4m/s。
质点M的横坐标x=10m，图示时刻波刚好传到质点N处。
现从图示时刻开始计时，经过s，质点M第二次到达波谷位置；
此过程中质点N经过的路程为cm。
（2）（10分）如图所示，横截面为半径为R的四分之一圆柱玻璃砖放在水平面上，其横截面圆心为O点。
一束单色光水平射向圆弧面，入射点为P，入射角为i＝60°
，经折射后照射到MO间的某点Q处，玻璃对该单色光的折射率
求:
（1）P、Q间的距离?
（2）光能否在Q点发生全反射？
35．【化学--选修3：
物质结构与性质】35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
自然界中存在大量金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2−，CN−中提供孤电子对的原子是________，1molCN−中含有的π键的数目为_________。
与CN−互为等电子体的离子有_________（写出一种即可）。
（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。
单分子AlCl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。
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