山东省郯城三中高二化学《32醛》教案一人教版选修5Word格式文档下载.docx

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2、了银氨溶液的配制方法。

过程与方法：

通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系

情感态度价值观：

培养实验能力，树立环保意识

重点：

醛的氧化反应和还原反应

难点：

醛的氧化反应

教学过程

教师活动

学生活动

［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？

写出反应的化学方程式。

［讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。

［板书］第二节醛（aldehyde）

［问］乙醛是怎样的一种物质呢？

下面我们具体地来认识一下。

［板书］一、乙醛（ethanal）

［投影］乙醛分子的结构模型

［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。

因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。

［讲］分析—CHO的结构。

由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。

因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。

乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。

［板书］1．乙醛的结构

分子式：

C2H4O结构式：

结构简式：

CH3CHO

官能团：

—CHO或（醛基）

［投影］

［板书］2．乙醛的物理性质

［展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。

）

［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

试推测乙醛应有哪些化学性质？

［板书］3．乙醛的化学性质

［讲］烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。

但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。

因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生加成反应。

［板书］

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

［问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？

请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：

C=O中的双键中的一个键打开。

［讲］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。

在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。

所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。

分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。

根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

［板书］

（2）氧化反应

［讲］乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。

在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

［讲］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。

［板书］①银镜反应（silvermirrorreaction）

［投影］演示实验3-5：

在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（此时得到的溶液叫做银氨溶液）。

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。

反应最终生成物可巧记为：

乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。

［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。

配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。

滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。

银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。

制备银镜时，玻璃要光滑洁净。

玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。

［讲］做本实验要注意：

配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。

此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu（OH）2也能使乙醛氧化。

［板书］②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化

［投影］演示实验3-6：

在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的

溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。

［板书］CH3CHO+2Cu（OH）2→

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

［讲］乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是

［讲］实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。

实验中的Cu（OH）2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明显过量的。

乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

［板书］

［讲］乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。

［板书］4、乙醛的实验室制法

［投影］知识拓展

【回忆，思考】，回答并写出有关化学方程式：

［思考］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？

因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

【观察】闻气味，说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

［回答］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

［思考］乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？

［回答］乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

【回答书写】

【练习书写方程式】

乙醛完全燃烧的化学方程式为：

催化氧化：

2CH3CHO+3O2

2CH3COOH

【观察现象】

反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

［归纳］实验注意事项：

1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

［练习］根据实验步骤写出化学方程式。

AgNO3+NH3·

H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·

H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

（银氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【观察现象】溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

【思考讨论】分析上述两个实验的共同点是什么？

说明乙醛有什么性质？

如何检验醛基？

【回答】

乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。

可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。

此两个反应需要在碱性条件下进行。

小结（教学反思）

教与学有机结合而对立统一。

良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用以达成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。

通过本节课的教学，可以培养学生学会以下几点：

1、研究物质的基本方法：

“结构决定性质，性质决定用途。

”

2、解决问题的基本途径：

提出问题---设计方案---实验探究---归纳总结

3、形成善于思考、善于观察、善于动手、善于记忆的学习习惯

板书设计：

第二节醛（aldehyde）

一、乙醛（ethanal）

1．乙醛的结构

C2H4O结构简式：

CH3CHO官能团：

2．乙醛的物理性质：

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

3．乙醛的化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

（2）氧化反应

①银镜反应（silvermirrorreaction）

H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（银氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

实验现象：

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化

CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

4、乙醛的实验室制法