陕西省渭南市富平县中考模拟化学试题 答案和解析Word文件下载.docx
《陕西省渭南市富平县中考模拟化学试题 答案和解析Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省渭南市富平县中考模拟化学试题 答案和解析Word文件下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
6
4．如图为某化学反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
A．生成物丙是由原子直接构成的B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子种类发生了变化D．反应前后氮元素的化合价发生改变
5．下列实验设计能达到实验目的的是
选项
A
B
实验设计
实验目的
鉴别NH4Cl、KNO3两种化肥
探究分子间有间隔
干燥氧气
测定空气中氧气的含量
A．AB．BC．CD．D
6．推理是化学学习中常用的思维方法之一。
下列推理正确的是
A．镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧
B．硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠固体溶于水也吸收大量的热
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点，可燃物就会燃烧
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可以用澄清石灰水检验二氧化碳
7．质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。
则下列叙述中正确的是
A．金属均反应完，一定有盐酸剩余
B．盐酸均反应完，一定有锌剩余
C．盐酸均反应完，一定有铁剩余
D．图中a、b分别表示铁.锌的反应情况
二、填空题
8．中华文明博大精深，四大发明是中华文明的瑰宝。
（1）提取和加工植物纤维是传统造纸的重要环节，现代造纸为了满足特殊需求常加人蚕丝等物质，蚕丝属于____________（填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（2）指南针是最早利用磁石的磁性指向器，打磨磁石制作指南针属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）火药的发明促进了工业和经济的进步，黑火药发生剧烈燃烧反应的原理是2KNO3+S+3C
K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式是____________。
9．来自华盛顿大学的研究人员成功的研制出了一种新型的LED，其厚度仅相当于三个原子。
该LED可由二硒化钨（WSe2）制成。
如图1表示硒在元素周期表中的相关信息，图2是三种微粒的结构示意图。
请回答有关问题:
（1）如图1，该元素属于_____________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图2中，A元素原子核内的质子数为________________，B元素与C元素所形成化合物的化学式为_________________。
10．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/°
C
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
（1）B是_____________（填“氯化钠”或“硝酸钾”）的溶解度曲线。
（2）60℃时,向100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液的溶质质量分数为_____________，当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为_____________g。
（3）现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_____（填序号）。
①降低温度②升高温度③加入A物质
11．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）下列生活用品中，主要是利用金属导电性的是_________（填字母）。
铁锅
B
铜导线
C
铝制易拉罐
（2）铁制品易与空气中的水和氧气发生锈蚀现象，实验室常用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为________________。
（3）用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，不能达到目的的是________（填字母）。
A铝、铜、硫酸亚铁溶液
B铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
C铁、铜、硫酸铝溶液
三、实验题
12．实验室有一包粉末状物质，可能由NaCl、Na2SO4、Ma2CO3、FeCl3中的一种或几种组成。
为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验。
按要求回答下列问题:
（1）操作Ⅰ的名称是____________。
（2）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择____________。
请写出步骤③的化学反应方程式_______________。
（3）通过实验可以确定该粉末中一定不含______________。
13．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）写出编号仪器⑧的名称:
_________________________。
（2）当用过氧化氢溶液制取较多量O2时，可选用的发生装置的仪器组合是_________（填序号），发生反应的化学方程式为____________________。
（3）若用图2装置收集CO2，气体应从_________________（填“m”或“n”）端进入。
四、科学探究题
14．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
（1）实验一中，A、B两支试管中共同的实验现象是__________________，其中B试管内发生反应的化学方程式为__________________。
（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是___________（填化学式）。
D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1:
溶质是NaOH；
猜想2:
溶质是NaOH和Na2CO3；
猜想3:
溶质是Na2CO3。
[实验验证]
实验操作
实验现象
实验结论
①取D中少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸
_______________
猜想1不成立
②取D中少量溶液于试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液
产生白色沉淀，酚酞溶液变红
猜想2成立
[反思与评价]
（1）小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是__________________。
（2）实验室中氢氧化钠要密封保存的原因是____________________。
五、计算题
15．某化学兴趣小组取12.5g的大理石样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），产生CO2气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。
请计算：
（1）生成CO2的质量是_____g。
（2）该盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、锌在空气中易形成致密的氧化膜，具有良好的抗腐蚀性，铁表面镀锌可增强抗腐蚀性，故A正确；
B、大量燃烧化石燃料会产生大量的可吸入颗粒物，是造成雾霾天气的一个重要因素，故B正确；
C、大量使用聚乙烯塑料会造成白色污染，故C错误；
D、含重金属离子的电镀废液有毒，不能随意排放，故D正确。
故选C。
2．B
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误。
故选B。
3．D
A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A正确；
B、叶酸的相对分子质量=12×
19+1×
19+14×
7+16×
6=441，故B正确；
C、由化学式可知，叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故C正确；
D、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×
19）：
（1×
（14×
7）：
（16×
6）≠19：
19：
7：
6，故D错误。
故选D。
【点睛】
氧化物的概念可简记为：
两元素、氧元素、化合物。
4．A
由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气与洋气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O。
A．生成物中的氮气是由氮分子构成的，水是由水分子构成的，故错误，符合题意；
B．该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故正确，不符合题意；
C．由化学方程式可知，反应前是氨分子和氧分子，反应后是氮分子和水分子，反应前后分子种类发生了变化，故正确，不符合题意；
D．在反应物氨气中，氮元素显-3价，在生成物氮气中，氮元素为0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，故正确，不符合题意。
故选：
A。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。
解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
5．A
A、氯化铵和氢氧化钠反应生成了氨气，氨气和水结合生成氨水，氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，硝酸钾不能和氢氧化钠反应。
实验过程中，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是氯化铵，无明显变化的是硝酸钾，实验设计能达到实验目的；
B、实验过程中，酚酞试液变红色，能说明分子是不断运动的，不能说明分子之间有间隔，实验设计不能达到实验目的；
C、干燥气体时，为了使混合气体与浓硫酸充分接触，气体应该是长进短出，实验设计不能达到实验目的；
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，瓶内的气压不降低，会导致水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，实验设计不能达到实验目的。
故选A。
在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别
6．D
A、铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故B错误；
C、温度达到着火点，可燃物不一定会燃烧，还必须与氧气接触，故C错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，故D正确。
7．C
A、金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自于酸，根据图像可知，质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，故A错误；
B、锌和铁与稀盐酸反应的化学方程式分别为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能产生2份质量的氢气，每56份质量的铁能产生2份质量的氢气，根据图像可知，质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多，等质量的稀盐酸消耗的锌多，因此铁一定有剩余，锌可能有剩余，故B错误；
C、由A、B选项分析可知，盐酸均反应完，一定有铁剩余，故C正确；
D、由于在金属活动性顺序中，锌排在铁之前，锌的金属活动性比铁强，所以图线a、b分别表示锌、铁的反应情况，故D错误。
8．天然纤维物理N2
（1）蚕丝属于天然纤维；
（2）打磨磁石制作指南针没有新物质生成属于物理变化；
（3）在化学方程式2KNO3+S+3C
K2S+X↑+3CO2↑中，反应物中：
K的个数为2个；
N的个数为2个；
O的个数为6个；
S的个数为1个；
C的个数为3个；
生成物中：
C的个数为3个，一个X含有N的个数为2个，故X的化学式为：
N2。
故答案为：
（1）天然纤维；
（2）物理；
（3）N2。
9．非金属6MgCl2
（1）如图1，该元素是硒元素，其元素汉字名称中含有“石”旁，属于非金属元素；
（2）在原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数。
图2中，A元素原子核内的质子数为6，B元素（镁元素）与C元素（氯元素）所形成化合物是氯化镁，氯化镁中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2。
10．氯化钠50%54.2②
【分析】
分析氯化钠和硝酸钾的溶解度表和曲线，解答相关问题。
（1）根据溶解度表，在10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以B是氯化钠的溶解度曲线。
（2）在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g，向100g水中加人100g硝酸钾,100g硝酸钾完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为
。
在30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，也就说100g水中最多能溶解硝酸钾45.8g，当该溶液从60℃降温到30℃时，析出晶体的质量为
（3）A物质的溶解度是随温度的升高而增大，现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，可以采用降低温度或加入A物质，而升高温度A物质的溶解度增大，不可能变成饱和溶液。
故选②。
11．B
C
（1）A、铁锅主要是利用了铁的导热性，不符合题意；
B、铜导线主要利用了铜具有良好的导电性，符合题意；
C、铝制易拉罐主要利用了铝的延展性，不符合题意。
故选B；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
；
（3）A、铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明了铝的金属活动性比铁强；
铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即铝>
铁>
铜，能达到目的，不符合题意；
B、铁与硫酸铝溶液不能反应，说明铁的金属活动性比铝弱；
能与硫酸铜溶液反应，说明了铁的金属活动性比铜强；
即铝>
C、铁、铜、均不能与硫酸铝溶液反应，说明了活动性铝>
铁，铝>
铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，不能达到目的，符合题意。
判定金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解题的关键。
12．过滤稀盐酸（或HCl）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓FeCl3
氯化铁在溶液中显黄色，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，
样品中加入足量的A，得到无色溶液，所以样品中一定不含氯化铁，加入足量的B会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，无色溶液中加入足量的氯化钡会得到白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，所以
（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称是过滤；
（2）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择稀盐酸，步骤③是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）通过实验可以确定该粉末中一定不含FeCl3。
（1）过滤；
（2）稀盐酸，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）FeCl3。
13．长颈漏斗②⑦⑧
m
（1）编号仪器⑧的名称为长颈漏斗；
（2）双氧水和二氧化锰制氧气时，反应物是固体与液体，不需要加热，当用过氧化氢溶液制取较多量O2时，可选用的发生装置的仪器组合是②⑦⑧；
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
（3）二氧化碳的密度比空气大。
若用图2装置收集CO2，气体应从m（长）管进入。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
14．产生蓝色沉淀
CaCO3产生气泡碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙。
在实验一中，A、B两支试管中共同的实验现象是产生蓝色沉淀；
B试管中，发生反应的化学方程式为：
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应没有明显的实验现象；
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，实验中溶液变浑浊。
实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，其化学式为：
CaCO3；
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
猜想1不成立，说明溶液中存在碳酸钠，加入稀盐酸后应有气泡产生。
因此：
产生气泡
（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色；
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，不能使酚酞溶液变红色。
小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；
若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成氯化钙溶液；
（2）在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
15．
（1）4.4；
（2）7.3%
（1）根据图示可知，生成CO2的质量是4.4g；
（2）设参加反应的HCl质量为x。
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=
答：
（1）生成CO2的质量是4.4g。
（2）该盐酸的溶质质量分数7.3%。
升级会员 