云南省丘北县第二中学学年高一普通高中学业水平达标检测卷二化学试题Word文档下载推荐.docx
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7.铝硅合金（Si的质量分数为13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种晶体：
①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（ ）
A．①③②B．③①②C．③②①D．②①③
8.38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（ ）
A．24g·
mol－1B．47.5g·
mol－1C．80g·
mol－1D．95g·
mol－1
9.下列物质的分离或提纯过程中，不可能用到分液操作的是（ ）
A．分离植物油和水的混合物B．从溴水中提取溴单质
C．分离汽油和水的混合物D．将海水淡化
10.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥
11.下列分散系中，分散质微粒直径最小的是（ ）
A．氢氧化铁胶体B．蛋白质溶液C．石灰乳D．硝酸钾溶液
12.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶1
13.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C．Pb3O4＋8HCl（浓）===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D．3Cl2＋6KOH（浓）
5KCl＋KClO3＋3H2O
14.能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的是（ ）
①SCN－，②Fe，③Fe2＋，④Cu，⑤H2S，⑥OH－
A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤
15.下列关于二氧化硅的说法错误的是（ ）
A．二氧化硅是一种非金属氧化物
B．二氧化硅不存在单个的分子
C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8
D．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
16.下列化合物中，不只代表一种化合物的是（ ）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
17.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．75%的酒精
18.常温下，下列卤素单质中为液体的是（ ）
A．氟B．氯C．溴D．碘
19.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ）
A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
B．Al2O3＋3C
2Al＋3CO↑
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2↑
D．2Ag2O
4Ag＋O2↑
20.在2L的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为（ ）
A．0.1mol·
L－1·
s－1B．0.05mol·
min－1
C．0.05mol·
s－1D．0.8mol·
s－1
21.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
22.关于主族元素（氧、氟除外）性质的下列叙述中不正确的是（ ）
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n（n≥4）
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn（n≥4）
23.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（ ）
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．还原性Na＋＞S2－＞Br－＞Cl－
C．微粒半径Cl－＞K＋＞S2－＞S
D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
24.有下列七个反应：
①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。
其中放热反应的一组是（ ）
A．①⑦B．①⑤⑦
C．②③④⑥D．②③④⑤⑥
25.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是（ ）
26.羟基是乙醇的官能团，下列说法正确的是（ ）
A．羟基与氢氧根的化学式相同
B．羟基的电子式为
C．1mol羟基共有10mol电子
D．羟基能决定乙醇的化学特性
27.不同元素的原子（ ）
A．质子数一定不等B．中子数一定不等
C．质量数一定不等D．核外电子数一定相等
28.对于苯乙烯（
）有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸发生取代反应；
⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是（ ）
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确
29.烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）
A．形成四对共用电子对B．通过非极性键
C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键
30.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：
下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
丙<
丁<
戊B．金属性：
甲>
丙
C．氢氧化物碱性：
丙>
丁>
戊D．最外层电子数：
乙
分卷II
二、非选择题（共4小题,共55分）
31.取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。
（1）写出上述过程中发生的离子方程式 。
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是 mol·
L-1，盐酸物质的量浓度是 mol·
L-1（写出计算过程）。
32.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉-KI溶液中观察到的现象是________________________，反应的离子方程式为______________________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放____________（填名称）。
（3）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为____________________________________。
（4）该兴趣小组用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是________________。
33.铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。
某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：
（1）写出得到单质铁的化学方程式：
________________________________________________。
（2）实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）装置末端气球的作用为___________________________________________________。
实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？
原因是什么？
_________________
34.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
（1）推断各符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
（3）写出反应③的离子方程式____________________________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】铁与酸（如盐酸、稀硫酸等）反应生成亚铁盐和氢气，铁与盐溶液（如硫酸铜溶液等）发生置换反应生成亚铁盐和金属单质，亚铁盐不能使硫氰化钾溶液变为红色；
铁与氯气反应生成的氯化铁，能使硫氰化钾溶液变为红色。
2.【答案】D
【解析】胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应；
溶液能透过半透膜，而胶体不能透过半透膜；
氯化镁溶液加入氢氧化钠溶液产生氢氧化镁沉淀，但不溶解，而硅酸胶体加入氢氧化钠先沉淀后溶解；
胶体和溶液中的微粒直径较小，都可以通过滤纸，只有D项正确。
3.【答案】C
【解析】①中氧化产物为I2，FeCl2为还原产物，A错误；
据“以强制弱”的规律，依据反应③可以得到氧化性顺序为Co2O3＞Cl2，B错误；
反应③盐酸中氯的价态有的升高，有的不变，盐酸既起还原作用又起酸的作用，C正确；
Cl2与FeI2的反应时，既可以氧化亚铁离子，也可以氧化碘离子，由于碘离子的还原性比亚铁离子的强，所以少量氯气只氧化碘离子，过量氯气就可氧化亚铁离子；
Cl2与FeBr2反应时，既可以氧化亚铁离子，也可以氧化溴离子，由于溴离子的还原性比亚铁离子弱，一般反应时优先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子。
D方程式表明氯气先氧化溴离子，亚铁离子未被氧化，D错误。
4.【答案】D
【解析】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。
泥水是浊液，盐酸是溶液，NaCl溶液是溶液，只有Fe（OH）3胶体是胶体，D正确。
5.【答案】B
【解析】根据化合价代数和为零规则，Al为＋3价，Si为＋4价，O为－2价，OH为－1价，则有2×
（＋3）＋2×
（＋4）＋x×
（－2）＋y×
（－1）＝0，化简得2x＋y＝14。
此方程涉及两个未知数x、y，只能用不定方程讨论思想来解决问题。
将A～D中x、y值代入，只有B符合方程。
6.【答案】D
【解析】3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2中，属于氧化还原反应，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，A错误；
2H2O
2H2↑+O2↑，水中H、O元素的化合价都发生变化，则水既是氧化剂又是还原剂，B错误；
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，C错误；
2F2+2H2O===4HF+O2，该反应水中O元素的化合价升高，水只作为还原剂，D正确。
7.【答案】B
【解析】合金的熔点一般比其成分的熔点低，故最低的是铝硅合金；
硅晶体是熔点极高的晶体。
8.【答案】D
【解析】金属氯化物的物质的量＝0.8mol÷
2＝0.4mol，其摩尔质量＝38g÷
0.4mol＝95g·
mol－1。
9.【答案】D
【解析】海水淡化是将海水转化为淡水的过程，常选用蒸馏等方法；
植物油和水、汽油和水都是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法；
从溴水中提取溴单质，先加入萃取剂，静置分层后，用分液漏斗分液。
10.【答案】C
【解析】钠的密度比水小，把钠放入水中，钠浮在水面上；
钠能与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝色。
11.【答案】D
【解析】溶液分散质粒子直径最小，浊液分散质粒子直径最大，胶体分散质粒子直径位于二者之间。
氢氧化铁胶体、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，D项正确。
12.【答案】C
【解析】与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明三种溶液所含Cl－的物质的量相等，则根据化学式NaCl、MgCl2、AlCl3，三种溶液物质的量浓度之比为6∶3∶2。
13.【答案】B
【解析】凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。
14.【答案】B
【解析】有关的反应方程式：
①Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3，②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，④2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，⑤2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，⑥Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，③Fe2＋和铁离子不反应；
其中②④⑤属于氧化还原反应，Fe3＋作氧化剂。
15.【答案】D
【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按1∶2的比例结合而形成的立体网状结构，不存在单个的分子，是一种非金属氧化物，其中硅元素与氧元素的质量比为28∶32，即7∶8。
16.【答案】D
【解析】烷烃中存在同分异构体，碳原子数大于等于4时，碳链结构不同才会出现同分异构现象。
17.【答案】A
【解析】乙醇和水都能与钠反应产生氢气；
而苯性质稳定，不能与钠反应。
18.【答案】C
【解析】常温下，四种卤素单质中，氟、氯为气体，碘为固体，溴为液体。
19.【答案】B
【解析】根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法。
20.【答案】C
【解析】反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，所以该反应物的反应速率＝
＝0.05mol·
s－1。
21.【答案】D
【解析】卤素从氟到碘，原子序数依次增大，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱；
氧（2个电子层）和硫（3个电子层）位于同一主族，氧的原子半径比小，氧的非金属性比硫强；
第三周期元素从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；
钠原子比铝原子容易失去电子，钠的还原性比铝强。
22.【答案】D
【解析】R最高价为n，最低价为n－8，其氢化物分子式应为：
RH8－n（n≥4）。
23.【答案】D
【解析】元素的非金属性：
Cl＞Br＞S＞I，其氢化物的稳定性：
HCl＞HBr＞H2S＞HI；
元素的非金属性：
Cl＞Br＞S，相应离子的还原性：
S2－＞Br－＞Cl－（Na＋无还原性）；
S2－、Cl－、K＋核外电子排布相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小：
S2－＞Cl－＞K＋；
Cl＞S＞C，其最高价氧化物水化物的酸性：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3（HClO的酸性比碳酸弱）。
24.【答案】D
【解析】①常见的放热反应：
物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。
②常见的吸热反应：
绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2·
8H2O的反应等。
25.【答案】A
【解析】氟原子半径最小，得电子能力最强，与氢气反应最剧烈。
26.【答案】D
【解析】羟基的化学式是—OH，电子式是
，氢氧根化学式是OH－，电子式是
，它们的化学式和电子式不相同；
1mol羟基共有1mol×
（8+1）=9mol电子。
27.【答案】A
【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同。
28.【答案】C
【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，具有苯和乙烯的性质；
苯乙烯属于烃类，难溶于水易溶于有机溶剂；
从分子结构看，苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合，这两个平面有可能重合。
29.【答案】A
【解析】烷烃分子中每个碳原子和其他原子形成4对共用电子而达到8电子稳定结构，有极性键也有非极性键，碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键。
30.【答案】C
【解析】由图示可知，甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。
同周期元素丙、丁、戊，原子序数依次增大，原子半径依次减小（丙>
戊），金属性依次减弱（丙>
戊），氢氧化物碱性依次减弱（丙>
戊）；
同主族元素甲的金属性比丙弱（甲<
丙），同周期元素甲的最外层电子数比乙少1。
31.【答案】
（1）Ba2++
===BaSO4↓、Fe+2H+===Fe2++H2↑
（2）12
【解析】
（1）该过程中发生的反应有：
钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：
Ba2++
===BaSO4↓，铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子：
Fe+2H+===Fe2++H2↑。
（2）4.66g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量与原溶液中硫酸的物质的量相等，则：
n（H2SO4）=n（BaSO4）=
=0.02mol，所以原溶液中硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）=
=1mol·
L-1；
加入足量铁粉后生成的气体为氢气，标况下896mL氢气的物质的量：
=0.04mol，生成0.04mol氢气需要消耗0.08mol氢离子，则氢离子浓度：
=4mol·
L-1，其中1mol·
L-1的硫酸中氢离子浓度为2mol·
L-1，则c（HCl）=c（H+）盐酸电离的=4mol·
L-1﹣1mol·
L-1×
2=2mol·
L-1。
32.【答案】
（1）溶液变蓝色 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
（2）浓硫酸
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（4）2.24L
（1）氯气氧化I－生成I2：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，碘单质遇淀粉变为蓝色。
（2）洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。
（3）氯气与石灰乳反应：
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
（4）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，8.7gMnO2为0.1mol,1mol二氧化锰反应，生成1mol氯气，即0.1mol二氧化锰与足量浓盐酸反应生成0.1mol氯气。
33.【答案】
（1）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
（2）取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁
（3）收集CO，防止污染空气 先停止加热，防止生成的铁再次被氧化
【解析】本题利用热还原法冶炼金属铁，其原理是Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2，检验是否生成单质铁，在反应结束后，待玻璃管内的固体冷却，取少量放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体（H2），则证明生成了单质铁；
而反应刚结束时，得到的铁还是赤热的，若先停止通入CO，会导致铁又被氧化，所以，应该先停止加热，待玻璃管内的固体冷却后，再停止通入CO；
装置末端气球是实验的尾气处理装置，其作用是收集CO，防止污染空气。
34.【答案】
（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
（2）②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
（3）CO2＋2OH－===＋H2O
【解析】由B为淡黄色固体可知：
B为过氧化钠，前后联系可判断A为钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠。
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