江苏省徐州市学年高二下学期期末抽测化学试题.docx
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江苏省徐州市学年高二下学期期末抽测化学试题
江苏省徐州市【最新】高二下学期期末抽测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．根据能量变化示意图（如图所示），下列说法不正确的是（）
A．相同质量的和，前者具有的能量较高
B．破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高
C．
D．，则
2．下列化学用语正确的是（）
A．CO2分子的电子式为
B．基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2
C．Cl-的结构示意图为
D．HClO的结构式为H—Cl—O
3．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）
A．反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
B．对反应使用催化剂虽然不能改变转化率，但能够改变反应的焓变
C．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤
D．1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
4．下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是（ ）
A．它的原子核外有三种形状不同的电子云
B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C．它可与H2反应生成常温时的液态化合物
D．该原子的轨道表示式为
5．下列说法正确的是
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH‾）相等
B．中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c（CH3COO‾）＝c（Na+）
6．设表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．与组成的混合物中，含有的电子数目为
B．（标准状况）与足量乙烷反应时，断裂的键数目为
C．浓度均为的、溶液中，数目前者比后者多
D．[电离方程式：
]消耗数目最多为
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．=1012的溶液中：
Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
B．澄清透明的溶液中：
H+、Cu2+、SO、NO
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：
Fe3+、K+、Cl-、SO
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：
K+、Al3+、Cl-、SO
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO+CaSO4=CaCO3+SO
B．酸化NaIO3和NaI的溶液混合：
I-+IO+6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：
3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：
2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
9．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：
2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），在50℃和70℃K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应速率大小：
va＞vb
C．70℃时，平衡常数K=0.112/0.782
D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
10．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。
下列说法正确的是
A．电池工作时，负极可发生反应：
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
C．电解质中加入硫酸能增强导电性
D．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
11．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个
B．晶体中每个K＋周围有8个，每个周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个距离最近的有6个
D．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:
1
12．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是（）
物质
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.60×10-12
2.80×10-39
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：
c（Fe3+）=2.0×10-21
D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c（Ca2+）=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
二、多选题
13．下列判断正确的是（ ）
A．图1可表示电解200mL0.1mol·L－1NaCl溶液过程中，产生氢气体积（标准状况）与转移电子物质的量的关系曲线
B．图2可表示常温下0.1mol·L－1盐酸滴加到40mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线
C．高温下能自发进行的反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0
D．图4可表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线
14．分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值（－lgc）与pH的关系分别如下图所
下列说法错误的是
A．25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7
B．25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7
C．HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：
c（Cl－）＞c（Na+）＞c（HCOO－）
D．HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：
c（HCOOH）+c（H2SO3）=c（SO32－）
15．初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：
4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－116kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
容器
容器类型
初始体积
初始压强/Pa
反应物投入量/mol
平衡时Cl2的物质的量/mol
HCl
O2
Cl2
H2O
I
恒温恒容
1L
4
1
0
0
1
II
绝热恒容
1L
p2
0
0
2
2
a
III
恒温恒压
2L
p3
8
2
0
0
b
下列说法正确的是（ ）
A．反应4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（l）的ΔH>－116kJ·mol－1
B．a＞1,b＞2
C．p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa
D．若起始向容器Ⅰ中充入0.5molHCl、0.5molO2、0.5molCl2和0.5molH2O，则反应向逆反应方向进行
三、有机推断题
16．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。
其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。
（1）基态G原子的价电子排布式为__。
（2）元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是__（用化学式表示）。
（3）A晶体熔点为2300℃，则其为__晶体。
（4）GD在加热条件下容易转化为G2D，从原子结构的角度解释原因__。
（5）G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸盐，为将生成的两种气体（气体相对分子质量均小于50）完全转化为最高价含氧酸盐，消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。
则两种气体的分子式及物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__。
四、填空题
17．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K14.3×10-7
K25.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka__（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__（填序号）；
a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO
（3）下列反应不能发生的是__（填序号）
a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
（4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数__（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）__醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___。
五、工业流程题
18．常温下，用含钴废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图。
①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。
②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属阳离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe3+
1.5
4.0
Fe2+
7.5
9.7
Co2+
6.6
9.4
Ni2+
7.7
9.5
回答下列问题：
（1）酸浸后溶液中的阳离子为：
Co2+，Ni2+和__。
（2）除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？
___（是或否）。
若pH过小，则产品纯度会___（升高，降低，或不变）。
（3）酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n（Fe3+）：
n（Co2+）=__。
已知Ksp[Co（OH）2]=2.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38。
（4）除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：
__。
充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为__，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
（5）已知Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，（杂质不与其反应），再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为__（填化学式），若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数为__。
六、原理综合题
19．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调
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