苏教版 非金属及其化合物 单元测试Word下载.docx

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6.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（　　）

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

7.下列物质不能由单质直接化合而成的是（　　）

A．NaClB．HClC．FeCl2D．Fe3O4

8.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是（　　）

仪器：

①洗气瓶、②干燥管；

药品：

③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。

A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④

9.下列说法中正确的是（　　）

A．氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨水显碱性，能使石蕊溶液变红色

C．氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟

D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

10.下列说法正确的是（　　）

A．实验室用排水法收集氯气

B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

C．Cl－和Cl2均有毒

D．Cl－和Cl2均呈黄绿色

11.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（　　）

A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性

C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性

12.下列对于硝酸的认识正确的是（　　）

A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳

C．硝酸能与金属反应放出氢气

D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

13.下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（　　）

A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上

C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热

14.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是（　　）

A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱

15.下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是（　　）

①晶体硅　②金属铝　③石墨　④晶体锗　⑤金刚石

A．只有①B．只有⑤C．②和③D．①和④

二、填空题

16.高纯二氧化硅可用来制造光纤。

某稻壳灰的成分为

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）步骤①中涉及SiO2的离子方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）滤渣A的成分有________________（填化学式）。

（3）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、__________和__________。

（4）易与SiO2发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________。

（5）将SiO2与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成C，同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物D；

将少量的D通入C的水溶液中，生成化合物E。

①写出生成E的化学方程式：

______________________________________________，

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________________________________。

A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．铁坩埚

17.为验证氯气的漂白原理，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。

[思考探究]

（1）甲同学设计方案如下：

其中a、b分别是干燥的有色布条和湿润的有色布条其中的一种，请问它们的顺序如何？

能否颠倒？

（2）乙同学认为上述设计还较为繁琐，又对实验做了如下改进：

C试管中放干燥的红布条，广口瓶D中放水，B是开关，A处通入干燥的氯气。

①如何操作验证氯气是否能与水反应？

________________________________________________________________________

②广口瓶D中的液体能换成氯化钠溶液吗？

石灰水呢？

③图中的实验设计是否有不合理之处？

若有，请加以改进。

18.硫化亚铜是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。

当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成硝酸铜与硫酸铜的混合溶液、一氧化氮气体和另一产物。

（1）写出该条件下反应的化学方程式：

____________________________。

（2）当有0.7mol的硫酸根离子生成时，该反应中转移的电子数为____________。

（3）该反应中的氧化产物为____________，硝酸在该反应中体现了________（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

三、实验题

19.某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。

请完成下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。

（2）装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________（填序号）。

（3）实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

（4）取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。

实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________（填“需要”或“不需要”）放，理由是____________________________。

20.某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

（5）尾气可采用__________溶液吸收。

21.

（1）某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验（如图所示）。

①图甲两集气瓶中________（填“上”或“下”）瓶颜色深。

②图乙中反应的现象是___________________________________________________。

③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有____________，说明NO2在该反应中显____________性。

④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：

_____________________。

（2）某课外活动小组探究镁与NO2的反应。

已知镁与CO2反应如下：

2Mg＋CO22MgO＋C

①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：

______________________________________________________。

②设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

资料信息：

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

Ⅰ.装置A中的试剂是____________。

Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是________________________________________________、

____________________。

Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是__________。

a．通入NO2

b．打开弹簧夹

c．点燃酒精灯

d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

四、推断题

22.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

（1）混合气体A的主要成分是____________。

（2）气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

（3）单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

（4）单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

23.对无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种，现进行下列实验。

Ⅰ.将此气体通入新制氯水后溶液变得无色透明。

Ⅱ.将得到的溶液分为两份：

①其中一份取出少量加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。

试回答：

（1）气体A中肯定含有的气体是__________，理由是_________________________________。

（2）气体A中肯定不存在的气体是____________，理由是______________________________。

（3）气体A中不一定存在的气体是__________________________。

24.有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）反应①的化学方程式为________________________________。

（2）反应②的离子方程式为__________________________________。

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：

__________________________________。

五、计算题

25.标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的

，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比。

26.

（1）32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况）。

①计算产生NO的体积（标准状况）________L；

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为____________L。

（2）向100mL0.8mol·

L－1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol·

L－1的NaOH溶液_________mL。

27.铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g混合物加入0.5L3.4mol·

L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48L（标准状况）。

向所得溶液中加入aL2.0mol·

L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

（1）氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为____________________________。

（2）混合物中，铜的物质的量为____________；

氧化亚铜的物质的量为__________。

（3）所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】检验铵盐的方法：

将某固体（或其溶液）与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原固体为铵盐（或其溶液）。

2.【答案】D

【解析】新制氯水能使有色布条褪色，能使石蕊溶液先变红后褪色，能使浅绿色的氯化亚铁溶液变为棕黄色；

长期放置的氯水不能使有色布条褪色，与氯化亚铁溶液不反应，只能使石蕊溶液变红色而不褪色；

新制氯水和长期放置的氯水，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。

3.【答案】C

【解析】一氧化氮不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物）；

在高温或放电的条件下，氮气与氧气能直接化合生成一氧化氮；

一氧化氮是大气污染物，能形成酸雨；

常温常压下，一氧化氮在空气中极易被氧化，生成红棕色的二氧化氮气体，一氧化氮常用排水法收集，不能用排空气法收集。

4.【答案】A

【解析】次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质。

5.【答案】C

【解析】“汉紫”能稳定存在说明其性质稳定，不易褪色，D正确；

硅酸铜钡属于弱酸盐，可溶于强酸，但不溶于强碱，C不正确；

“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，根据化合价代数和为0得x＝6，“汉紫”化学式为BaCuSi2O6，根据化合价不变、原子比例不变可改写为BaSiO3·

CuSiO3和BaO·

2SiO2，A和B正确。

6.【答案】C

【解析】　向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：

SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：

SO2>

I－，A正确；

SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；

若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：

2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：

SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：

MnO

＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；

若A中发生了氧化还原反应：

SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>

H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。

7.【答案】C

【解析】金属铁与氯气单质直接化合生成氯化铁，而不能生成氯化亚铁；

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

氢气与氯气直接化合生成氯化氢。

8.【答案】A

【解析】洗气瓶盛放液态试剂，干燥管盛放固态试剂，B、C项不合理。

二氧化硫既能与碳酸氢钠溶液反应，又能与碳酸钠溶液反应；

二氧化碳只能与碳酸钠溶液反应，不能与碳酸氢钠溶液反应。

9.【答案】C

【解析】氮气、氢气合成氨需在高温、高压、催化剂条件下进行，A不正确；

氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，使石蕊溶液变蓝色，B不正确；

氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应，生成氯化铵固体小颗粒，有白烟产生，C正确；

由氨（氮元素为－3价）制硝酸（氮元素为＋3价），氮元素化合价升高，氮元素被氧化，D不正确。

10.【答案】B

【解析】　氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集；

Cl－无色、无毒。

11.【答案】B

【解析】浓硫酸具有吸水性，铁罐外口的浓硫酸吸水变成稀硫酸，然后稀硫酸和铁罐常温下反应，生成硫酸亚铁和氢气，此时表现酸性。

12.【答案】D

【解析】硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；

稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气；

浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定。

13.【答案】C

【解析】加热浓氨水有利于氨气的逸出，能制得氨气，A正确；

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3·

H2O的分解及NH3的挥发逸出，能制得氨气，B正确；

氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制得氨气，C错误；

熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，D正确。

14.【答案】B

【解析】玻璃中含有二氧化硅，易与氢氟酸发生反应，通常用氢氟酸来刻蚀玻璃。

15.【答案】D

【解析】硅、锗都能导电，可作半导体材料；

铝是电的良导体；

石墨也能导电，但不能作半导体材料；

金刚石不导电。

16.【答案】

（1）SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O

（2）C、Fe2O3

（3）坩埚　泥三角

（4）氢氟酸（或HF）　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

（5）①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓　②AB

【解析】

（1）步骤①中涉及SiO2与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，离子方程式是SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O。

（2）稻壳灰的成分中只有二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化钠、氧化钾与水反应，而C与氧化铁均不反应，所以滤渣A的成分是C、Fe2O3。

（3）煅烧固体时，需要将固体放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，用酒精灯加热，用坩埚钳取下坩埚，所以还需要坩埚和泥三角。

（4）二氧化硅与HF反应，与一般的酸不反应，化学方程式是SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

（5）①二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，D是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式分别是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。

②纯碱为碳酸钠，高温下碳酸钠与二氧化硅发生反应，所以不能使用含有二氧化硅的坩埚，如石英玻璃坩埚、普通玻璃坩埚，应选择铁坩埚，选AB。

17.【答案】

（1）a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条，二者顺序不能颠倒

（2）①打开B，通入氯气，红布条不褪色，关闭开关B，若发现红布条褪色，则证明氯气与水反应　②氯化钠溶液可以，石灰水不可以　③有，缺少尾气吸收装置。

可将C试管装上双孔橡胶塞，将多余的氯气导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

（1）a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条，二者顺序不能颠倒。

因为若先通过湿润的有色布条，氯气不再干燥，有可能使干燥的有色布条褪色，导致实验失败。

（2）①打开B，通入氯气，红布条不褪色，关闭活塞B，若发现红布条褪色，证明氯气与水反应产生了能使红布条褪色的物质。

②氯化钠溶液可以，因为氯化钠溶液可提供水蒸气，且氯化钠不跟氯气反应；

石灰水不可以，氯气可被石灰水吸收。

③有，缺少尾气吸收装置，可将C试管装上双孔橡胶塞，将多余的氯气导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。

18.【答案】

（1）3Cu2S＋16HNO3===3Cu（NO3）2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O

（2）4.214×

1024

（3）Cu（NO3）2、CuSO4　氧化性、酸性

（1）根据信息，反应物为Cu2S与硝酸，生成物为Cu（NO3）2、CuSO4、NO和另一产物，结合元素守恒，得到另一种产物是水，即3Cu2S＋16HNO3===3Cu（NO3）2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O。

（2）根据反应：

3Cu2S＋16HNO3===3Cu（NO3）2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O，生成3mol，同时生成10molNO，HNO3→NO反应中N化合价由＋5降至＋2，转移电子是30mol，所以当有0.7mol的生成时，该反应中转移的电子是7mol，即转移电子数是4.214×

1024。

（3）3Cu2S＋16HNO3===3Cu（NO3）2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O，反应中，Cu元素化合价由＋1价升高为＋2，S元素化合价由－2价升高为CuSO4中的＋6价，故Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物；

部分HNO3中N元素化合价降低，生成NO，体现氧化性，部分HNO3转化为Cu（NO3）2，体现酸性。

19.【答案】

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）a

（3）先变红，后褪色　氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色

（4）用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热　不需要　实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂

（1）浓盐酸与二氧化锰制氯气：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

盐酸为强酸、氯化锰为可溶性盐，书写离子方程式需拆写。

（2）收集密度比空气大的氯气，应使长管进气，短管出气。