西宁市第一私立高级中学化学期中测试题Word文档格式.docx
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2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。
A．铝热反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化
3．下列各项表达式正确的是（）
A．N2的电子式：
B、二氧化碳分子的结构式为O-C-O
C．NaCl的电子式：
D．F－的结构示意图：
4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
（）
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料D．半导体材料
5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
6.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（）。
A．HCl+NaOH==NaCl+H2OB．2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O
C．4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3D．2H2+O2==2H2O
7.可逆反应达到化学平衡的标志是（）。
A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零
C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等
8．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（）
A、化学性质 B、核外电子数
C、最外层电子数 D、核外电子层数
9．下列物质中，不含共价键的是（）
Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH
10．下列各组顺序的排列不正确的是（）
A．金属性：
Na＜Mg＜AlB．热稳定性：
HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：
H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．离子半径：
F－>
Mg2＋>
Al3＋
11．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球
，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质
12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）
A.加热B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉
13.对于A2+3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）。
A．v（B2）=0.8mol/（L·
s）B．v（A2）=0.4mol/（L·
s）
C．v（C）=0.6mol/（L·
s）D．v（B2）=60mol/（L·
min）
14.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；
下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：
（）
A.它不属于烃B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子中六个原子共面D.可由乙烯发生加成反应得到
15．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；
C、D相连，D上有气泡逸出；
A、C相连时A极减轻；
B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A.A>
C>
D>
BB.A>
B>
DC.B>
AD.A>
D
16.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
17、下列反应属于加成反应的是（）
A、CH2=CH2+H2O
CH3─CH2OHB.H2+Cl2
2HCl
C、CH4+Cl2
CH3Cl+HClD、CH4+2O2
CO2+2H2O
18.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:
1，由此可得出结论是（）
A.该有机物分子中碳、氢个数比为1:
1C.该有机物一定是烯烃
B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:
2D.该有机物一定是烷烃
19．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：
①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④片上析出1mol氢气（）
A．①③B．①④C．②③D．②④
20．可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A、①④B、②④ C、①③④ D、①②③④⑤
21、在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）
A.碳棒上有气体放出，pH变大B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应
22、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R（OH）m为强碱，则W（OH）n也为强碱
B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
2．填空题（五小题，共48分）
21、（14分）
（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是____________________它可能的结构简式是_______________、________________、_____________________；
（2）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。
请回答：
乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_____________________；
其反应方程式为____________________________________________；
22、（10分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片上的现象是，
电极反应式。
（2）铜片上的现象是，
（3）写出该电池总反应的离子方程式。
（4）溶液中阳离子移向___________阴离子移向_______________
23、（4分）下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合（氢原子省略）．回答下列问题：
（1）图中属于链状烷烃的____________（填编号）
（2）写出上图中B、C的结构简式B_______________C____________________
（3）与A互为同分异构体的是________________________（填编号）
24．（5分）影响化学反应速率的因素很多。
在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象;
（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率；
（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；
（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方。
25．（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应，
1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；
E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：
A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。
（2）画出C原子的结构示意图：
______________,D的离子结构示意图__________________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为___________________________________________。
三、计算题：
（8分）
26．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B发生如下反应：
A（g）＋2B（g）
3C（g）。
反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·
L-1降到0.8mol·
L-1。
已知反应开始时B的浓度是1.2mol·
求：
（1）2min末B、C的浓度。
（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。
化学参考答案
（第一卷选择题共52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
B
第二卷（共48分）
二、填空题（共40分）
27．（4分）在
H，
H，
Mg，
O，
O中共有___3___种元素，___8___种原子，中子数最多的是（
Mg）。
D218O的相对分子质量是_22_____。
31.（3分）④﹥②=③﹥①。
33.（10分）
；
H2S，
共价；
Na2S ，
离子 。
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