这是由于c（HCl）增大，使E（Cr2O72-/Cr3+）增大,同时又使E（Cl2/Cl-）减，从而使E（Cr2O72-/Cr3+）>（Cl2/Cl-）。
..................................................................................（）
7.电极电势越小的电对的复原型，其复原性越强，是更强的复原剂。
〔〕
8.电池（-）Pb∣PbSO4（s）∣SO42-（aq）Pb2+（aq）∣Pb（+）的E>0，这是一个浓差电池。
（¨）
9.如下两个原电池在298K时均能放电：
（1）（-）Pt∣Fe2+（c1），Fe3+（c2）Cr2O72-（c3），H+（1.0mol⋅L-1）,Cr3+（c4）Pt（+）
（2）（-）Pt∣S2O32-（c5），S4O62-（c6）Fe3+（c2），Fe2+（c1）Pt（+）
二、选择题：
1.如下有关标准电极电势的表示中正确的答案是〔〕。
（A）同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；
（B）电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00⨯105Pa下的电极电势；
（C）电对的氧化型和复原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；
（D）由标准电极电势不等的电对组成电池,都可以通过改变氧化型或复原型的物质浓度而改变E。
2.如下反响为氧化复原反响的是〔〕。
（A）CH3CSNH2+H2O→CH3COONH4+H2S；
（B）XeF6+H2O→XeOF4+HF；
（C）2XeF6+SiO2→SiF4+2XeOF4；
（D）XeF2+C6H6→C6H5F+HF+Xe。
3.原电池：
（-）Pb∣Pb2+（c1）Cu2+（c2）∣Cu（+），E=0.47V
如果c（Pb2+）减小到0.10mol·L-1而c（Cu2+）不变，如此电池电动势变为.〔〕。
；（B）0.44V；（C）0.50V；（D）0.53V。
锰元素的电势图为：
MnO4-MnO42-MnO2Mn3+Mn2+Mn
由此判断如下表示中正确的答案是〔〕。
（A）MnO42-是最强的氧化剂；
（B）MnO4-和Mn不发生歧化反响，在c（H+·L-1的水溶液中都能稳定存在；
（C）Mn3+水溶液中不能稳定存在；
（D）溶液pH值对E（MnO2/Mn2+）的影响比对E（MnO4-/Mn2+）的影响要大。
E（Ag+/Ag）=0.779V，K（AgBr）=5.0⨯10-13，在标准银电极溶液中参加固体NaBr，使平衡后c（Br-）=0.50mol·L-1，此时E（Ag+/Ag）是〔〕。
（A）0.78V；（B）0.071V；（C）0.799V；（D）0.088V。
6.如下反响中属于非氧化复原反响的是〔〕。
（A）PbS+HNO3→Pb（NO3）2+H2SO4+NO+H2O；
（B）H2O2+NaCrO2+NaOH→Na2CrO4+H2O；
（C）La2（SO4）3→La2O2SO4+SO2+O2；
（D）CCl4+K2Cr2O7→COCl2+CrO2Cl2+KCl。
7.：
E（Zn2+/Zn）=-0.763V，E（Cu2+/Cu）=0.337V。
将0.010mol·L-1Zn（NO3）2溶液与锌片组成一电极，1.0mol·L-1Cu（NO3）2溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为〔〕。
（A）1.16V；（B）1.13V；（C）1.10V；（D）1.07V。
E（Ag+/Ag）=0.779V，K（AgBr）=5.0⨯10-13，在标准银电极溶液中参加固体NaBr，使平衡后c（Br-）=0.50mol·L-1，此时E（Ag+/Ag）是〔〕。
（A）0.78V；（B）0.071V；（C）0.799V；（D）0.088V。
E（H3AsO4/H3AsO3）=0.58V，E（I2/I-）=0.54V，关于反响
H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I-+2H+的如下表示中,错误的答案是..........................〔〕。
（A）标准状态下,正反响不能自发进展;
（B）该反响的E＝-0.04V很小,因此，在任何条件下正反响不可能自发进展;
（C）溶液的pH值改变,反响进展的方向会发生改变;
（D）溶液的pH值增大,As（Ⅴ）的氧化性减弱。
10.如下电池反响：
（1）A+B2+→A2++BE>0V
（2）A+C2+→A2++CE>0V
其中A、B和C为金属单质如此标准状态时，B2+和C之间的反响〔〕。
（A）为自发反响；（B）处于平衡状态；
（C）为非自发反响；（D）进展的方向不能判定。
11.E（Zn2+/Zn）=-0.763V，E（Ni2+/Ni）=-0.25V。
将如下反响：
Zn（s）+Ni2+（aq）Zn2+（aq）+Ni（s）构成一原电池，测得电动势为0.54V，且c（Ni2+）=1.0mol·L-1，如此此时c（Zn2+）为〔〕。
（A）0.020mol·L-1；（B）0.320mol·L-1；（C）0.500mol·L-1；（D）0.12mol·L-1。
12.乙酰氯（CH3COCl）中碳的氧化数是（）
（A）Ⅳ（B）Ⅱ（C）0（D）-Ⅳ
13.在Cr2O72－+I－+H＋®Cr3＋+I2+H2O反响式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（）
（A）1，3，14，2，3/2，7（B）2，6，28，4，3，14
（C）1，6，14，2，3，7（D）2，3，28，4，3/2，14
14.在酸性溶液中用K2Cr2O7-3KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7（式量为294）的质量（mg）为（）
×10-4mol的XO（OH）溶液复原到较低价态，需要用26.98cm3
-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为（）
（A）-2（B）-1（C）0（D）+1
16.:
Fe3＋+e－=Fe2＋jf=0.77V
Cu2＋+2e－=Cujf=0.34V
Fe2＋+2e－=Fejf=-0.44V
Al3＋+3e－=Aljf=-1.66V
如此最强的复原剂是（）
（A）Al3＋（B）Fe2＋（C）Fe（D）Al
17.向原电池Zn│Zn2＋-3）‖Cu2＋-3）│Cu
的正极入H2S气体，如此电池的电动势将（）
（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断
18.用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势，如下表示中正确的答案是（）
（A）Br2的浓度增大，j增大（B）Br－的浓度增大，j减小
（B）H＋浓度增大，j减小（D）温度升高对j无影响
19.对于电极反响O2+4H＋+4e－=2H2O来说，当PO2=101.3kPa时，酸度对
电极电势影响的关系式是（）
（A）j=jf+0.0592pH（B）j=jf-0.0592pH
（C）j=jf+0.0148pH（D）j=jf-0.0148pH
20.A，B，C，D四种金属，将A，B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A外表上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A，C两种金属的阳离子溶液进展电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。
这四种金属复原性由强到弱的顺序是（）
（A）A＞B＞C＞D（B）D＞B＞A＞C
（C）C＞D＞A＞B（D）B＞C＞D＞A
21.jf（Ti＋/Ti）=-0.34V，jf（Ti3＋/Ti）=0.72V，如此jf（Ti3＋/Ti＋）为（）
（A）（0.72+0.34）/2V（B）（0.72-0.34）/2V
（C）（0.72×3+0.34）/2V（D）0.72×3+0.34V
22.V3＋/V2＋的jf=-0.26V，O2/H2O的jf=1.23V，V2＋离子在下述溶液中能放出氢的是（）
（A）pH=0的水溶液（B）无氧的pH=7的水溶液
（C）pH=10的水溶液（D）无氧的pH=0的水溶液
23.jf（Fe3＋/Fe2＋）=+0.77V，jf（Fe2＋/Fe）=-0.44V，如此jf（Fe3＋/Fe）的值为（）
（A）-0.037V（B）+0.55V（C）+0.40V（D）+1.65V
24.金属M的如下标准电极电势数据:
（1）M2＋（aq）+e－=M＋（aq）j1f=-0.60V
（2）M3＋（aq）+2e－=M＋（aq）j2f=0.20V
如此M3＋（aq）+e－=M2＋（aq）的jf
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