溶液教案.doc
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《溶液》教案
一．溶解的过程
1.三个实例
A.氯化钠溶液：
均一、稳定、不分层→溶液
B.泥水混合物：
不均一、下沉、分层→悬浊液
C.油水混合物：
不均一、上浮、分层→乳浊液
2.溶液
A.定义：
一种或多种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物；
B.①溶质：
被溶解的物质；②溶剂：
起溶解作用的物质；
C.溶液的特点：
均一、稳定、混合物；
D.定量关系：
m液=m质+m剂V液＜V质+V剂（原因？
）
E.性质：
①部分溶液具有导电性（原因？
区别金属？
典例？
）②溶液的凝固点降低（典例：
食盐融冰）
③溶液的沸点升高（典例：
高原盐水煮蛋、沸汤比沸水温度高）
F.如何区分溶质和溶液？
3.溶解的热效应（热现象）
A.溶解放热：
氢氧化钠、浓硫酸、生石灰*（发生反应）
B.溶解吸热：
硝酸铵
C.热效应不明显：
氯化钠及大部分物质
①加入，液面左高右低；
②加入，液面左低右高：
③加入，液面高度不变。
4.乳化作用和乳浊液
A.定义：
由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象；
B.乳化现象属于物理变化；
C.汽油除油污形成溶液，洗洁精除油污形成乳浊液。
二．溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
A.饱和溶液的第一定义（经验定义）：
一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解该种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液；
B.饱和溶液的第二定义（普适定义）：
温度、压强、溶剂质量确定的情况下，该溶液的溶质溶剂比例等于该温度、压强下的（S溶：
100）时，称为该溶质的饱和溶液；
C.不饱和溶液第一定义（经验定义）：
一定温度下，一定量的溶剂中，可以再溶解该种溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液；
D.不饱和溶液的第二定义（普适定义）：
温度、压强、溶剂质量确定的情况下，该溶液的溶质溶剂比例小于该温度、压强下的（S溶：
100）时，称为该溶质的饱和溶液；
E.过饱和溶液*:
碳酸饮料、醋酸钠溶液、硫酸铜溶液
2.溶解度与溶解度曲线
A.固体溶解度的定义：
一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中溶解形成饱和溶液时的质量；
B.影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质；②温度
C.气体溶解度的定义：
压强为101KPa、一定温度下，1体积水里溶解形成饱和溶液时的体积数；
D.影响液体溶解度的因素：
①气体本身的性质；②温度；③压强；
E.描述溶解度是的要点
F.根据溶解度描述固体物质的溶解能力
G.温度对固体物质溶解能力的影响
H.溶解度曲线
点：
线上的点、线外的点、线与线的交点、温度坐标点、溶解度坐标点；
线：
根据线的走势判断溶解度随温度变化趋势；
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3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
4.利用溶解度进行简单的混合物分离提纯
①氯化钠（泥沙）--溶解、过滤、蒸发
②氯化钠（硝酸钠）--加热溶解、降温结晶、过滤、蒸发
③硝酸钠（氯化钠）--加热溶解、降温结晶、过滤
④海水晒盐--蒸发结晶
三．溶液组成的定量表示
1.溶质质量分数
A.定义：
溶质质量占溶液质量的百分比；
B.公式：
ω=（溶质质量/溶液质量）×100%
=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）]×100%
C.影响因素：
溶质质量、溶液质量，与温度无关
2.溶质质量分数表示的意义
例：
5%的NaCl溶液
①100份质量的溶液中，含有5份质量的NaCl
②5份质量的NaCl溶解于95份质量的水中
3.配置一定溶质质量分数的溶液
配置步骤：
计算，称量和量取，溶解，转移贮存。
例：
配置200g5%的NaCl溶液。
①计算：
m（NaCl）=200g×5%=10g
m（H20）=200g×95%=190g
V（H20）=m（H20）/ρ（H20）=190ml
②称量和量取：
用托盘天平称取10gNaCl固体
用量筒量取190mlH20
③溶解：
将水和氯化钠固体转移至洁净干燥的烧杯中
（水由量筒转移至烧杯内要用玻璃棒引流），用
玻璃板拌混合物加速溶解。
④转移储存：
将配置好的溶液转移至洁净干燥的细口瓶
内保存（溶液由烧杯转移至细口瓶内要用
玻璃棒引流），贴上标签贮存。
一定溶质质量分数的溶液配制完毕。
误差分析（溶质质量分数偏小）
①量取蒸馏水时仰视读书
②天平游码为归零就调平
③NaCl不纯，含有杂质
④烧杯或细口瓶内有水
⑤氯化钠未完全转移至烧杯中溶解
4.溶液的稀释与浓缩
稀释与浓缩前后溶液存在的等量关系：
溶质质量不变
例：
将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，不考虑稀释过程中的损耗，理论上应加多少水？
解：
∵稀释前后溶液的溶质质量不变
∴设需加入的水的质量为x
50g×98%=（50g+x）×20%
=＞x=195g
答：
理论上需加入195g水。
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