溶液教案.doc

上传人:b****2 文档编号:1676913 上传时间:2022-10-23 格式:DOC 页数:3 大小:218KB
下载 相关 举报
溶液教案.doc_第1页
第1页 / 共3页
溶液教案.doc_第2页
第2页 / 共3页
溶液教案.doc_第3页
第3页 / 共3页
亲,该文档总共3页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
下载资源
资源描述

溶液教案.doc

《溶液教案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《溶液教案.doc(3页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。

溶液教案.doc

《溶液》教案

一.溶解的过程

1.三个实例

A.氯化钠溶液:

均一、稳定、不分层→溶液

B.泥水混合物:

不均一、下沉、分层→悬浊液

C.油水混合物:

不均一、上浮、分层→乳浊液

2.溶液

A.定义:

一种或多种物质分散到另一种物质中,形成的均一稳定的混合物;

B.①溶质:

被溶解的物质;②溶剂:

起溶解作用的物质;

C.溶液的特点:

均一、稳定、混合物;

D.定量关系:

m液=m质+m剂V液<V质+V剂(原因?

E.性质:

①部分溶液具有导电性(原因?

区别金属?

典例?

)②溶液的凝固点降低(典例:

食盐融冰)

③溶液的沸点升高(典例:

高原盐水煮蛋、沸汤比沸水温度高)

F.如何区分溶质和溶液?

3.溶解的热效应(热现象)

A.溶解放热:

氢氧化钠、浓硫酸、生石灰*(发生反应)

B.溶解吸热:

硝酸铵

C.热效应不明显:

氯化钠及大部分物质

①加入,液面左高右低;

②加入,液面左低右高:

③加入,液面高度不变。

4.乳化作用和乳浊液

A.定义:

由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象;

B.乳化现象属于物理变化;

C.汽油除油污形成溶液,洗洁精除油污形成乳浊液。

二.溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液

A.饱和溶液的第一定义(经验定义):

一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解该种溶质的溶液,称为该溶质的饱和溶液;

B.饱和溶液的第二定义(普适定义):

温度、压强、溶剂质量确定的情况下,该溶液的溶质溶剂比例等于该温度、压强下的(S溶:

100)时,称为该溶质的饱和溶液;

C.不饱和溶液第一定义(经验定义):

一定温度下,一定量的溶剂中,可以再溶解该种溶质的溶液,称为该溶质的不饱和溶液;

D.不饱和溶液的第二定义(普适定义):

温度、压强、溶剂质量确定的情况下,该溶液的溶质溶剂比例小于该温度、压强下的(S溶:

100)时,称为该溶质的饱和溶液;

E.过饱和溶液*:

碳酸饮料、醋酸钠溶液、硫酸铜溶液

2.溶解度与溶解度曲线

A.固体溶解度的定义:

一定温度下,某固体溶质在100g溶剂中溶解形成饱和溶液时的质量;

B.影响固体溶解度的因素:

①溶质、溶剂本身的性质;②温度

C.气体溶解度的定义:

压强为101KPa、一定温度下,1体积水里溶解形成饱和溶液时的体积数;

D.影响液体溶解度的因素:

①气体本身的性质;②温度;③压强;

E.描述溶解度是的要点

F.根据溶解度描述固体物质的溶解能力

G.温度对固体物质溶解能力的影响

H.溶解度曲线

点:

线上的点、线外的点、线与线的交点、温度坐标点、溶解度坐标点;

线:

根据线的走势判断溶解度随温度变化趋势;

3

3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

4.利用溶解度进行简单的混合物分离提纯

①氯化钠(泥沙)--溶解、过滤、蒸发

②氯化钠(硝酸钠)--加热溶解、降温结晶、过滤、蒸发

③硝酸钠(氯化钠)--加热溶解、降温结晶、过滤

④海水晒盐--蒸发结晶

三.溶液组成的定量表示

1.溶质质量分数

A.定义:

溶质质量占溶液质量的百分比;

B.公式:

ω=(溶质质量/溶液质量)×100%

=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)]×100%

C.影响因素:

溶质质量、溶液质量,与温度无关

2.溶质质量分数表示的意义

例:

5%的NaCl溶液

①100份质量的溶液中,含有5份质量的NaCl

②5份质量的NaCl溶解于95份质量的水中

3.配置一定溶质质量分数的溶液

配置步骤:

计算,称量和量取,溶解,转移贮存。

例:

配置200g5%的NaCl溶液。

①计算:

m(NaCl)=200g×5%=10g

m(H20)=200g×95%=190g

V(H20)=m(H20)/ρ(H20)=190ml

②称量和量取:

用托盘天平称取10gNaCl固体

用量筒量取190mlH20

③溶解:

将水和氯化钠固体转移至洁净干燥的烧杯中

(水由量筒转移至烧杯内要用玻璃棒引流),用

玻璃板拌混合物加速溶解。

④转移储存:

将配置好的溶液转移至洁净干燥的细口瓶

内保存(溶液由烧杯转移至细口瓶内要用

玻璃棒引流),贴上标签贮存。

一定溶质质量分数的溶液配制完毕。

误差分析(溶质质量分数偏小)

①量取蒸馏水时仰视读书

②天平游码为归零就调平

③NaCl不纯,含有杂质

④烧杯或细口瓶内有水

⑤氯化钠未完全转移至烧杯中溶解

4.溶液的稀释与浓缩

稀释与浓缩前后溶液存在的等量关系:

溶质质量不变

例:

将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸,不考虑稀释过程中的损耗,理论上应加多少水?

解:

∵稀释前后溶液的溶质质量不变

∴设需加入的水的质量为x

50g×98%=(50g+x)×20%

=>x=195g

答:

理论上需加入195g水。

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 小学教育 > 英语

copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1