云南省昆明市官渡区一中学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案Word文件下载.docx

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云南省昆明市官渡区一中学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案Word文件下载.docx

①MgF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·

H2O

A.②③⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①③⑤⑥

5.下列对元素周期表说法不正确的是()

A.共有7个周期和16个族

B.在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂

C.如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能确定该元素在周期表中的位置

D.目前已知发现的第ⅣA族元素为5种,所以该族元素共有5种单质

6.下列溶液中的离子—定能大量共存的是()

A.含大量MnO4-的溶液中:

Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:

NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.酸性溶液中:

Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量Fe3+的溶液中:

NH4+、Na+、I-、SCN-

7.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是(  )

元素

X

Y

Z

W

原子半径/nm

0.102

0.16

0.074

0.071

最高正价或最低负价

+6

+2

-2

-1

A.原子序数W>

Z>

X>

YB.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3

C.Z的最高正价为+6D.HW是热稳定性最强的氢化物

8.通过一步反应不能直接完成的是()

①N2→NO2 ②NO2→NO③NH3→NO④NO→HNO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2

A.①⑤B.①C.①④⑥D.①④

9.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂或方法错误的是()

物质(杂质)

除杂试剂或方法

A

CO2(SO2)

NaOH溶液

B

汽油(H2O)

分液

C

FeCl3溶液(FeCl2)

Cl2

D

Na2CO3固体(NaHCO3)

加热

10.在铜—锌—硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是(  )

①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2

A.①③B.①④C.②③D.②④

11.下列反应中,符合下图所示能量变化的氧化还原反应是()

A.Ba(OH)2·

8H2O与NH4Cl固体混合

B.盐酸与氢氧化钠的反应

C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D.高温条件下铝与氧化铁的铝热反应

12.下列变化中,不需要破坏化学键的是()

A.氯化氢溶于水B.加热碘化氢气体使其分解

C.冰融化D.加热纯碱晶体使之熔化

13、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是()

A、Z一定是活泼的金属

B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D、1molY单质跟足量水反应时,有1mol电子发生转移

14.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为结论不正确的是(  )

A.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快

B.将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水,其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液,产生氧气的快慢不同

15.某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是(  )

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为:

O2+2H2O+4e-===4OH-

C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

16、铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推析不正确的是()

A、铊是易导电的银白色金属B、能生成+3价离子

C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、Tl3+的氧化能力比Al3+弱

17.在密闭容器中进行的反应:

N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应),下列说法正确的是()

A.降低温度能加快逆反应速率

B.保持体积不变,充入N2,能加快反应速率

C.达到平衡时,反应速率:

v(正)=v(逆)=0

D.达到平衡时,N2和H2能100%转化为NH3

18.对于敞口容器中的化学反应:

Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是(  )

A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B.反应过程中能量关系可用上图表示

C.若将该反应设计成原电池,则Zn为负极

D.若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体

19.一定温度下,在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g),下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有:

①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2;

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;

③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:

2:

1的状态;

④密闭容器中压强不再改变的状态;

⑤混合气体的颜色不再改变的状态;

⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态()

A.①④⑤B.③④⑤C.④⑤D.④⑤⑥

20.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(  )

21.把A、B、C、D4块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成各种原电池。

A、B连接时,A为负极;

C、D连接时,电流由D到C;

A、C连接时,C极产生大量气泡;

B、D连接时,B极上产生大量气泡。

则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(  )

A.A>

B>

C>

DB.A>

D>

BC.C>

A>

DD.B>

22.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子

B.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

C.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

D.常温常压下,12g14C所含原子数为NA

23.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是(  )

A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO42—

C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性

24.下列离子反应方程式正确的是()

A.向氨水中加入浓NaOH并加热:

NH4++OH-=NH3↑+H2O

B.碳与浓硝酸反应:

C+4H++2NO3-=CO2+2NO↑+2H2O

C.氨水与FeCl3反应:

3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-恰好完全反应:

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

25.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,可由下列方法制得:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应,下列说法正确的是()

A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3,只有氧化性

B.反应中NaClO是氧化剂,NaCl是氧化产物

C.反应中每生成1molNa2FeO4,转移6mol电子

D.Na2FeO4具有强氧化性,能消毒杀菌

二、填空题(共50分)

26.(6分)

(1)下列装置属于原电池的是________。

(2)在选出的原电池中,________是负极,发生________反应,________是正极,该极的现象是______________________________。

(3)此原电池反应的化学方程式为_____________________________________________。

27.(8分)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中,试回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是

_____________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是

____________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式

_______________________________________________________________。

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

28.(12分)A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。

A可与D、E形成10电子分子,其中B的最外层电子数等于次外层电子数,C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,M的L层电子数为K层和M层电子数之和,D和M同主族。

回答下列问题:

(1)元素B的符号和名称分别是,;

在周期表中的位置是_________________。

(2)元素C的原子结构示意图为______________________________。

(3)元素C与M可形成CM2,C与N可形成CN4,这两种化合物均可做溶剂,其电子式分别为

________________和。

(4)元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为:

和。

(5)元素D和M相比,非金属性较强的是(用元素符号表示)。

(6)元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为:

(用化学式表示)。

(7)在一定条件下,A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池,该电池在放电过程中,电解质溶液的酸性将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

29.(12分)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知:

①金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似;

②SnCl4的沸点为114℃;

③SnCl4易与水反应。

请根据上图装置回答:

(1)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)试管II中的试剂是___________________,装置V的作用是______________。

(3)裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。

(4)实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2,需要的分离方法___________。

(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。

A.先点燃I处酒精灯,后点燃Ⅳ处酒精灯

B.先点燃Ⅳ处酒精灯,后点燃I处酒精灯

C.同时点燃I、Ⅳ两处酒精灯

30.(12分)已知锌与稀盐酸反应放热,某学生为了探究反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气。

所用稀盐酸浓度有1.00mol·

L-1、2.00mol·

L-1两种浓度,每次实验稀盐酸的用量为25.00mL,锌有细颗粒与粗颗粒两种规格,用量为6.50g。

实验温度为298K、308K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项),并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

编号

T/K

锌规格

盐酸浓度/mol·

L-1

实验目的

298

粗颗粒

2.00

(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。

1.00

308

细颗粒

(2)实验①记录如下(换算成标况):

时间(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氢气体积

(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

1计算在30s~40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=(忽略溶液体积变化)。

2应速率最大的时间段(如0s~10s......)为,可能原因是。

③反应速率最小的时间段为,可能原因是。

(3)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,在不影响产生H2气体总量的情况下,你认为他上述做法中可行的是(填相应字母);

A.氨水B.CuCl2溶液C.NaCl溶液D.KNO3溶液

(4)另有某温度时,在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示,该反应的化学方程式为:

 

化学答案

1、选择题(每小题2分,共50分,)

1--5DCBAD6--10ADBAA11--15CCCBD

16--20CBDCD21--25BBAAD

26.(6分,每空1分)

(1)⑤ 

(2)Fe 氧化 Cu 电极上产生气泡

(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

27.(8分,每空2分)

(1)①镁片上有大量气泡产生;

②镁片逐渐溶解;

③烧杯中析出晶体(或烧杯中溶液变浑浊)

(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体 

(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑

(4)小于

28.(12分)

(1)Be,铍;

(每空1分)第二周期ⅡA族(2分)

(2)

(1分)(3)

(每空1分)

(4)H-O-H;

H-F(每空1分)(5)O(1分)

(6)H2O>

HF(1分)(7)减小(1分)

29、(12分,每空2分)

(1).Sn+2Cl2==SnCl4

(2).饱和食盐水(3).冷却和收集SnCl4(4).C(5).过滤(6).A

30.(12分)

(1)(Ⅱ)③(Ⅲ)④;

(2)①0.056mol·

L-1·

s-1(2分);

②40s~50s,反应放热角度回答皆可(每空1分);

③90s~100s,从盐酸浓度降低角度回答皆可(每空1分);

(3)C(2分);

(4)3X+Y

3Z(2分);

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