云南省昆明市官渡区一中学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案Word文件下载.docx
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①MgF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·
H2O
A．②③⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥
5．下列对元素周期表说法不正确的是（）
A．共有7个周期和16个族
B．在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂
C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置
D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
6.下列溶液中的离子—定能大量共存的是（）
A.含大量MnO4-的溶液中：
Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.酸性溶液中：
Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D.含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、I-、SCN-
7．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低负价
＋6
＋2
－2
－1
A.原子序数W>
Z>
X>
YB．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3
C．Z的最高正价为＋6D．HW是热稳定性最强的氢化物
8．通过一步反应不能直接完成的是（）
①N2→NO2 ②NO2→NO③NH3→NO④NO→HNO3 ⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2
A．①⑤B．①C．①④⑥D．①④
9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）
物质（杂质）
除杂试剂或方法
A
CO2（SO2）
NaOH溶液
B
汽油（H2O）
分液
C
FeCl3溶液（FeCl2）
Cl2
D
Na2CO3固体（NaHCO3）
加热
10．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2
A．①③B．①④C．②③D．②④
11．下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是（）
A．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl固体混合
B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应
12．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A．氯化氢溶于水B．加热碘化氢气体使其分解
C．冰融化D．加热纯碱晶体使之熔化
13、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）
A、Z一定是活泼的金属
B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D、1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移
14．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同
15．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
16、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）
A、铊是易导电的银白色金属B、能生成+3价离子
C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、Tl3+的氧化能力比Al3+弱
17．在密闭容器中进行的反应：
N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）
A．降低温度能加快逆反应速率
B．保持体积不变，充入N2，能加快反应速率
C．达到平衡时，反应速率：
v（正）=v（逆）=0
D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
18．对于敞口容器中的化学反应：
Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g），下列叙述中不正确的是（ ）
A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B．反应过程中能量关系可用上图表示
C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体
19．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：
①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；
③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:
2:
1的状态；
④密闭容器中压强不再改变的状态；
⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态（）
A．①④⑤B．③④⑤C．④⑤D．④⑤⑥
20．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
21．把A、B、C、D4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。
A、B连接时，A为负极；
C、D连接时，电流由D到C；
A、C连接时，C极产生大量气泡；
B、D连接时，B极上产生大量气泡。
则这4种金属的活动性顺序（由强到弱）为（ ）
A．A>
B>
C>
DB．A>
D>
BC．C>
A>
DD．B>
22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
D．常温常压下，12g14C所含原子数为NA
23.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—
C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
24．下列离子反应方程式正确的是（）
A．向氨水中加入浓NaOH并加热：
NH4++OH-＝NH3↑+H2O
B．碳与浓硝酸反应:
C+4H++2NO3-＝CO2+2NO↑+2H2O
C．氨水与FeCl3反应：
3OH-+Fe3+＝Fe（OH）3↓
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42－恰好完全反应：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
25.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是（）
A.Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C.反应中每生成1molNa2FeO4，转移6mol电子
D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
二、填空题（共50分）
26．（6分）
（1）下列装置属于原电池的是________。
（2）在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是______________________________。
（3）此原电池反应的化学方程式为_____________________________________________。
27．（8分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
_____________________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是
____________________________________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式
_______________________________________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
28．（12分）A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。
回答下列问题：
（1）元素B的符号和名称分别是，；
在周期表中的位置是_________________。
（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。
（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为
：
________________和。
（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：
和。
（5）元素D和M相比，非金属性较强的是（用元素符号表示）。
（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：
（用化学式表示）。
（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
29.（12分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知：
①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；
②SnCl4的沸点为114℃；
③SnCl4易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）试管II中的试剂是___________________，装置V的作用是______________。
（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________（填标号）。
（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法___________。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________（填字母）。
A．先点燃I处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯
B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃I处酒精灯
C．同时点燃I、Ⅳ两处酒精灯
30．（12分）已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。
所用稀盐酸浓度有1.00mol·
L-1、2.00mol·
L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。
实验温度为298K、308K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号
T/K
锌规格
盐酸浓度/mol·
L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②
1.00
③
308
④
细颗粒
（2）实验①记录如下（换算成标况）：
时间（s）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氢气体积
（mL）
16.8
39.2
67.2
224
420
492.8
520.8
543.2
554.4
560
1计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=（忽略溶液体积变化）。
2应速率最大的时间段（如0s～10s......）为，可能原因是。
③反应速率最小的时间段为，可能原因是。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是（填相应字母）；
A．氨水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液D．KNO3溶液
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：
。
化学答案
1、选择题（每小题2分，共50分,）
1--5DCBAD6--10ADBAA11--15CCCBD
16--20CBDCD21--25BBAAD
26．（6分，每空1分）
（1）⑤
（2）Fe 氧化 Cu 电极上产生气泡
（3）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
27．（8分，每空2分）
（1）①镁片上有大量气泡产生；
②镁片逐渐溶解；
③烧杯中析出晶体（或烧杯中溶液变浑浊）
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体
（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
（4）小于
28.（12分）
（1）Be，铍；
（每空1分）第二周期ⅡA族（2分）
（2）
（1分）（3）
；
（每空1分）
（4）H-O-H；
H-F（每空1分）（5）O（1分）
（6）H2O>
HF（1分）（7）减小（1分）
29、（12分，每空2分）
（1）.Sn+2Cl2==SnCl4
（2）.饱和食盐水（3）.冷却和收集SnCl4（4）.C（5）.过滤（6）.A
30.（12分）
（1）（Ⅱ）③（Ⅲ）④；
（2）①0.056mol·
L-1·
s-1（2分）；
②40s～50s，反应放热角度回答皆可（每空1分）；
③90s～100s,从盐酸浓度降低角度回答皆可（每空1分）；
（3）C（2分）；
（4）3X＋Y
3Z（2分）；
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