高考化学复习中要注意的病点错点盲点Word格式.docx
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再一方面，各个知识板块中的重点内容，要能够在知识梳理过程中，有所把握，高质高量地练几道，不贪多，只求精，精益求精。
还有，对重要的方法也要作为复习重点，争取以少胜多，举一反三。
合理取舍，深化重点、追踪热点、有的放矢
症状5没找到适合自己的方法
有的考生在高考复习中，不可谓不努力，但成绩就是上不去，就是因为没找到适合自己的方法。
首先要明确看书和做题的三重境界。
看书的第一重境界是“记”，就是记住书上所讲的概念、定理、公式，明白有关知识的意义。
第二重境界是“联”，就是将现在所学习的知识与已经学过的知识联系起来，整理知识组成系统。
第三重境界就是“用”，就是所学的知识用到解题中，只有会用的才算真正的掌握。
解题的第一重境界是“解”，就是想尽一切办法解决当前问题。
第二重境界是“思”，就是解题后的回顾和反思，总结解题经验和方法。
第三重境界是“归”，就是获得的知识经验与书本知识联系起来，回归到书本上去。
如果提升到第三重境界练习，看书时多想应用，设想应用这些知识的情形，并辅之配套练习，做题时多想课本，建立习题与书本知识的联系，这样就获得了学习的真经。
学会看书、提升境界，有效解题、改进方法
症状6不善于总结归纳
这种症状的产生，归根结底还是题海战术导致的后果。
拼命做题，认为做多了，接触的面广了，题型见得多了，方法总会练到的。
题海茫茫，能做完吗？
效率太低，效益差。
复习中，我们应该总结归纳知识系统；
也要总结归纳存在问题，形成错题档案；
又要归纳解题方法，如归纳某些问题的共同解题思路，并总结某种方法能够解决相关的问题，和某个经典问题多种解题途径；
并要归纳不同知识内在联系和相近知识的本质区别，把知学透，把方法用活。
由表及里，总结得失、总结方法、举一反三。
症状7学习计划不合理
表现：
有些同学糊里糊涂地过日子，摸摸这个，碰碰那个，或者完全从兴趣出发，或者干脆将学习任务堆积起来，一直拖到不得不完成为止，但这时新的任务又来了，无所适从。
复习计划可以分为三种。
其一是阶段性计划，即对一个时间段的学习的大体安排。
其二是短期计划，常常可以理解为周计划，考生可以非常具体地设定自己的时间安排，它具有很强的操作性，制定好后，严格执行，不轻易改动，只有这样才能取得预期的效果。
第三是即时性计划，即通常说的日计划，它是对现实时间的安排，完全控制一天的时间，知道自己相当短的时间内要做哪些事情，回头一看，应觉得今天很充实，效率很高。
分段计划、科学有序，保证落实，严格执行
症状8根据个人喜好下工夫
许多考生学科发展不平衡，对某个学科感兴趣，或者对感兴趣的老师所任教的学科格外用功，成绩突飞猛进。
但是对不喜欢的科目漠不关心，成绩无法提高，学科间的差距越来越大。
要提高总分，在弱势学科或平时不太感兴趣的学科上多下工夫，就更实在，更明智。
由于效果的激励，对它的兴趣也逐步提高，只要持之以恒，现状会得到改观。
秘诀：
优势学科、稳步提高，弱势学科、强行入轨
症状9旧错屡犯，成绩难提高
这种现象的产生是因为不少同学没有从错题中总结经验，没有找出犯错的根本原因，而是一味认为自己没有记住。
其实，有些错误的产生是因为错误思维造成的。
良好的学习方法是取得优异成绩的“制胜法宝”，这在2007年黑龙江文科状元：
“错题本”里反思失误的禹奇锋身上得到了验证。
禹奇锋说，要取得好成绩很简单，用一句话就可以总结出来：
“紧跟老师，勤于回头看看自己过去的失误”。
作为理科基础比较薄弱的文科生，禹奇锋与其他同学一样数学成绩不是很理想。
为了弥补这一“短腿”，在老师的建议下，禹奇锋制作了一个“错题本”。
他将平时学习中出现的错误，在本子上一一记录下来。
他经常翻开看看，认真琢磨这些错误产生的根源，举一反三，杜绝在今后的学习中出现相同或相类似的错误。
在平时的学习中，禹奇锋还有一个深刻的感受就是“紧跟老师”。
“在课堂上和课余时间的复习中，都要紧跟老师的思路，因为老师的指导和经验会让自己少走许多弯路”。
正是有了这些正确的学习方法，禹奇锋在高考中取得了骄人的成绩，就连“短腿”数的学只差3分就得满分了。
分析错题、追根求源，反思错题、塞翁失马。
反思错题、塞翁失马。
症状10患得患失，考前心态失衡
高三各种考试前，有些同学精神过度紧张，甚至病倒。
考前要防止两个极端的做法，一是彻底放松，破坏了长期形成的生物钟，会适得其反。
另一个就是挑灯夜战，加班加点，导致考前过度疲劳，临考时打不起精神。
建议同学，休息调整是必要的，但必须是微调，特别要把兴奋状态逐步调整到上午9：
00-11：
30，下午3：
00-5：
00。
考前要注意合理饮食，进考场后就要信心百倍，即使遇到困难也不要慌张。
另外，进入考场适度紧张是正常的也是必要的，因为它有利于激情的产生，千万不能因此而引起不必要的慌张。
调整心态、保持平衡，放松心情、缓解疲劳，合理饮居，亦张亦弛。
盲点
教师的困惑：
1、刚复习的内容，本次考试中出现，学生却不能复述、再现。
2、刚复习过的知识，变换角度再出现时，学生失分严重。
3、明明在课堂中强调这样写，考试中却乱写一通（如学科语言的使用不规范、不准确，书写格式不能按照要求），为此丢分太可惜。
原因分析：
1、课堂教学采用“填鸭式”，学生被动接受，只求字面理解和听懂普通话，而不去理解其化学含义，学生因错误理解或一知半解产生的潜意识，非常顽固。
例1：
某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？
”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了一个方案（忽略N2O4的存在）。
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。
你认为这一观点是否正确？
理由是什么？
解释词：
有的同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我纠正以后，过二个星期再让他们做，结果还有不少同学做错，原因是从初中一直以来“对氧气能使带火星的木条复燃”这一结论不能正确理解，正确的理解应是纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。
例2：
已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH为5的盐酸，则电离平衡向，若向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH。
对醋酸的电离平衡问题讨论时，真正的含义应是增大c（H+），平衡才能向左移动，但我们不少教师上课时，就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地定性地说加入盐酸平衡向左移动，加入NaOH平衡向右移动。
例3：
充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）
A．60V/22.4WB.22.4V/60WC.80V/22.4WD.3（W-m）/W
在做物质的量有关计算时，一般都是给学生训练在标准状态下气体的体积与物质的量的换算，非标准状态的问题讨论的过少，所以学生一遇到物质的体积换算成其它物理量时，就不管是否气体，不管是否标准状态，全用22.4mol/L来换算。
例4：
将KOH和Ca（OH）2的混合物1.3g全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。
（1）当生成的沉淀质量刚好最大时，消耗CO2的体积在标准状况下为224mL，请问生成沉淀的最大质量为g，沉淀刚好全部溶解时消耗CO2的总体积为mL。
（2）混合物中KOH的质量为g。
根据沉淀质量刚好最大时，消耗CO2的体积在标准状况下为224mL，可知，n（KOH）和nCa（OH）2分别都为0.01mol，关键是当CaCO3和OH-共存时，CO2与CaCO3溶解平衡体系中的CO32-先反应还是先与OH-反应。
不少学生只顾溶解碳酸钙了，不管溶液中的OH-了。
学生解题时顾此失彼的现象可以说是司空见惯的。
我们教学时要培养学生体系分析的方法，加强统摄思维能力的培养。
解决策略：
凡是大纲要求理解和应用（即C、D级）的内容，教师应让学生深刻理解，懂得每一个概念的内涵和外延，明确每一个化学原理的条件和适用范围。
并让学生通过同化和顺化的方式，自主内化基本概念，正确理解化学原理，然后采用一题多解，一题多变的方式来训练学生思维的变通性，以求灵活解决有关问题，方可得到显著的效果。
例如：
（1）电解氯化钠溶液与电解氯化镁溶液比较分析
（2）硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡；
硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡。
举例说明：
化合物的概念的理解：
（1）如何给概念下定义，培养抽象、收敛思维能力
（2）拓宽概念的外延，寻找相关概念——即研究上位概念与下位概念的关系，培养发散性思维能力。
2、化学知识条理不清，理论、性质和实验不能有机联系，审题时抓不住题干要素，没有析题习惯，找不到解题切入点。
例5：
2005全国大联考：
舰船使用的水基防锈漆，在具有环保功能的同时，又容易溶解氧气，为此要在水基防锈漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是（）
A、Na2SO4B、FeCl3C、NaNO2D、HNO3
不理解题意，找不到解题切入点。
例6：
在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属为m2g，则m1和m2之间的关系是（）
A、m1一定大于m2
B、m1一定大于m2
C、m1一定大于m2
D、m1一定大于m2
不理解硝酸根离子与氢离子的共存体具有强氧化性这一本质性，简单地认为硫酸加入是与可能过量的铁反应。
要培养学生的粒子观。
例7：
三种可溶性正盐组成的混合物，其中有二种盐的焰色呈黄色，按下列步骤进行实验。
根据以上事实，可判断固体混合物中一定含有，另外二种盐可能的组成是或或。
此题学生在审题时没有抓住题干要素中的“可溶性正盐”这一关键词，总认为根据后续实验现象分析，混全物中有一定存在Na+、Ca2+、Cl-、CO32-，只要任意组合便可。
其实从可溶性正盐来分析，Na2CO3是一定含有的。
例8：
已知2SO2+O2
2SO3（g）；
△H=-akJ/mol（a＞0）。
在一个有催化剂的固定体积的容器中充入2molSO2
和1molO2，在5000C时充分反应达到平衡时，SO3的浓度为Wmol/L，放出热量为bkJ。
（1）比较a、b大小a ｂ。
（2）若在原来的容器中只加入2molSO3，5000C时充分反应达到平衡时，SO3的浓度为mol/L，吸收热量ckJ，则a、b、c三数值满足何种关系。
（3）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同）充入2molSO2和1molO2，在5000C时充分反应达到平衡时，放出热量为dkJ。
请比较d、b大小d ｂ。
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同）充入2molSO3，5000C时充分反应达到平衡时，SO3的吸收热量为ekJ。
请比较e、c大小e c。
此题只要以下概念和原理不理解的，就无法入手解题：
（1）不理解可逆反应中△H=-akJ/mol的含义；
（2）不理解等效平衡的原理；
（3）正逆反应是二个在同样条件下，同时进行的二个反应，在同样条件下，若正反应某种反应物的转化率为80%，则逆反应这一物质的生成率则为20%；
（4）对于以上气体前后计量数缩小的反应，恒温恒压相对于恒温恒容来说，相当于压强增大。
针对化学知识比较零散，难以记忆，教师在教学中要明确要求，对化学各知识点要加强理解和联系，养成良好的审题、析题习惯。
策略一：
学习化学的一个重要目的是熟悉常见物质的性质，而物质的性质和理论、实验、用途、定量计算都有密切的联系。
这一点作为教学组织者心中应非常清楚。
策略二：
课堂教学中应多采用问题式、讨论式等教学模式组织教学，尽量从知识的各个层面和各个角度入手，利用迁移、联想等方法加强知识间的联系。
策略三：
平时试卷讲评分析习题时，要养成“与题目对话”的良好习惯，圈出题干条件有哪些？
这些条件的化学含义是什么？
它让我往哪个方向去思考？
这个问题考什么知识点？
要解决这个问题通常有哪些途径？
然后针对这个问题可以从其它角度来变式训练学生。
以培养学生思维的灵活性和发散性。
3、审题、答题时思维定势，想当然，不按题给条件和题意要求答题，我称这些同学是“强奸”题意。
或者说是不规范答题。
常见错误有：
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（3）第VIII、第IVA等容易写错；
（4）热化学方程式不注明状态，△H单位“kJ/mol”、放热为“—”、吸热为“+”不写；
（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；
（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：
一步写成和不写可逆符号；
（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；
（8）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；
缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；
请学生根据自己的情况整理出易错点（知识点和思维盲点），教师把学生整理的易错点归纳成文，印发给学生。
让他们经常回顾，以防出错。
备课组根据各校实际，编选以往作业中错误率较高而又是大纲要求，以能力立意的习题，给学生加强训练。
一定要组织“化学用语”的专题复习。
特别强调：
只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对学生的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考成绩而过度地焦虑。
易混易错点
在高三化学复习阶段，如何提高复习的针对性和时效性，达到查漏补缺。
根据考试说明和近年高考试题所涉及的关键知识点，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识编制成系列小案例，供大家参考。
一．“基本概念基础理论”知识模块
1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定
3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
5、原子核外最外层电子数为2的一定是金属原子；
目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
（1）原子和原子；
（2）原子和分子；
（3）分子和分子；
（4）原子和离子；
（5）分子和离子；
（6）阴离子和阳离子；
（7）阳离子和阳离子
8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；
酸和碱反应一定只生成盐和水
9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
12、甲酸电离方程式为：
HCOOH=H++COOH-
13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）
16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级
20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；
过氧化钠中存在Na+与O-为1:
1；
石英中只存在Si，O原子
26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
27、常温常压下，32g氧气中含有NA
28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷
30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
31、只有在离子化合物中才存在阴离子
32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键
33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高
36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强
37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
二．“元素化合物”知识模块
1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大
2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体
4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质
5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足
8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋
11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠
24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强
27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：
电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等
28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：
（1）金属和金属；
（2）非金属和非金属；
（3）金属和非金属；
（4）非金属和金属
29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
三．“化学实验”知识模块
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）
11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。
确定溶液成分
14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶
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