北京市中考化学试题word版含答案Word格式文档下载.docx
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A.液体肥皂B.西瓜汁C.酱油D.柠檬
11.能闻到花香的原因是
A.分子的质量变小B.分子间有间隔
C.分子在不断运动D.分子由原子构成
12.下列措施中,不.能.防止铁制品锈蚀的是
A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属
C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中
13.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油
14.下列物质必须密封保存的是
A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠
15.下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.称量固体D.过滤
16.下列符号能表示2个氧分子的是
A.O2
B.2OC.2O2
D.2O2-
17.下列不.属.于.新能源的是
A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油
18.下列化学方程式书写正确的是
A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2CO+O2=2CO2D.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
19.下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.干冰用作冷冻剂B.硫酸用于处理碱性废液
C.氧气用于气焊D.生石灰用作干燥剂
20.用下列装置进行实验,不.能.达到实验目的的是
A.干燥CO2B.收集O2C.验证CO2性质D.监控气体流速
21.金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初.以金红石(主要成分是
TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:
①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体;
②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2.下列说法不.正.确.的是
A.①中的反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C.②中发生的反应为置换反应
D.金属钛在常温下不与O2反应
22.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液,滴加无色酚酞溶液
B
比较Fe、Cu、Al的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液,铜丝浸入AgNO3溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
23.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁.结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为24B.生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
24.a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法不.正.确.的是
A.15℃时,a、b的溶解度均为20g
B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变
D.分别向100g水中加入20ga和b,升温至30℃,所得溶液均为饱和溶液
25.已知:
Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2↑+H2O.下列图象表示一定质量的Ca(HCO3)2受热
△
过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的CaCO3不分解),其中不正确的是
...
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(6分)铝元素与人类关系密切.
(1)铝是地壳中含量最高的元素.
(2)元素周期表中铝元素的信息如右图所示,其原子的核外电子数为.
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于(填字母序号).
A.单质B.氧化物C.碱D.盐
(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3
反应属于基本反应类型中的反应.
(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和性.
通电冰晶石
4Al+3O2↑,该
(6)药品“氢氧化铝[Al(OH)3
]”片剂能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,治
疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为.
27.(6分)水是生命之源.
(1)活性炭常用于净水,其作用是、过滤水中的杂质.
(2)生活中常用来区分硬水和软水.
(3)电解水实验如右图所示,与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是,反应的化学方程式为.
(4)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖和水的质量分别为,主要步骤有称量、量取、.
28.(6分)二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料.
(1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2.天然气充分燃烧的化学方程式为.
(2)膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜.CO2通过此膜后被氨水吸收(如右图所示),转化为可作氮肥的
NH4HCO3.
①SiO2中硅元素的化合价为.
②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为%
(计算结果精确到0.1%).
(3)CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3).
①香兰素由3种元素组成.
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是变化.
③以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有.
29.(6分)合金是重要的金属材料.
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是(填字母序号,下同).
A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于(填“纯净物”或“混合物”).
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如右图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明.
(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质.处理黄铜渣
可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①II中反应的化学方程式为.
②下列说法正确的是.
a.I、II中的操作均包含过滤
b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液A的质量小于溶液B
d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
30.(6分)下列字母A~H表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁
中的2-3种元素组成.
(1)A有强烈的腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红,A的俗称是.
(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末,化学方程式为.
(3)D和E均含两种元素.如右图所示,将D的溶液滴
入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;
烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃.E中含有的元素是,锥
形瓶中发生反应的化学方程式为.
(4)F、G、H分别与D的溶液反应,均有水生成.将F的溶液与G的溶液混合,生成白色沉淀H.F与G反应的化学方程式为.
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是(填字母序号,下同)。
如图E所示,铁丝与氧气反应的化学方程式为。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为,选用的发生装置是。
如图F所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是。
32.(6分)用右图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。
已知:
白磷的着火点为40℃。
内容
步骤
【实验1】研究燃烧条件
【实验2】研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水,
分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液,
燃烧匙中放入木炭点燃木炭后,迅速将燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为。
(2)实验1中,推入H2O2溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是;
推入H2O2溶液后,观察到烧杯中的现象是。
(3)实验2中,推入H2O2溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是;
木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶。
该实验中,集气瓶内压强的变化过程是
。
33.(7分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质。
【查阅资料】
1
Na2CO3+CaCO3=CaCO3↓+2NaCl
22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca(HCO3)2易溶于水。
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中
溶质的质量分数):
NaHCO3
Na2CO3
0.1%
1%
5%
CaCl2
无明显现象
有浑浊
有浑浊,有微小气泡
有沉淀
有浑浊,有大量气泡
【进行实验】
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验1
向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液,再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验2
向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体,分别加热一段时间
Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现
浑浊
实验3
向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊,有气泡产生Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
(1)实验1中,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为。
(2)实验2中,试剂a为。
(3)实验3中,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为:
2NaHCO3+CaCl2
【反思与评价】
++H2O。
(1)实验2中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为(写出所有可能)。
(2)资料④中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察
到气泡,原因可能是。
(3)用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案分别为:
①。
②。
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)利用化学反应2Na+H2+收氢气的质量。
2NaH可实现氢气的存储,计算230g金属钠最多可吸
35.(3分)某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L,用780g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2,反应的化学方程式为:
2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S↓。
求理论上得到NaHSO溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收)。
2014年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷参考答案
一、选择题
题号
1
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答案
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二、填空题
26.
(1)金属
(2)13
(3)B
(4)分解
(5)导热
(6)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
27.
(1)吸附
(2)肥皂水
通电
(3)氧气;
2H2O2H2↑+O2↑
(4)50g,450g;
溶解
28.
(1)CH4+2O22H2O+CO2
(2)①+4;
②17.7%
(3)①C,H,O;
②物理;
③CO2,无水乙醇
29.
(1)C
(2)混合物
(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大
(4)①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
②a,b,c
30.
(1)火碱(烧碱,苛性钠)
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)Fe,O;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)Ca(OH)2+Na2CO3
31.
(1)酒精灯
=CaCO3↓+2NaOH
(2)C;
3Fe+2O2Fe3O4
(3)B,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳不可燃且不助燃
32.
(1)2HO22HO+O↑
MnO
2222
(2)燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触导管口有气泡冒出,白磷燃烧
(3)助燃性;
先变大,一段时间后变小
33.
(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2)Ca(OH)2溶液
(3)2NaHCO3+CaCl2【反思与评价】
=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
(1)Na2CO3;
Na2CO3,NaHCO3
(2)CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水,因此没有气泡
(3)①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液,若无明
显现象,则为NaHCO3,若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为NaHCO3,若观察到无明显现象,固体为Na2CO3
34.解:
设可吸收H2质量为x
2Na+H2
462
230gx
2NaH
46:
2=230g:
x
x=10g
答:
可吸收H2质量为10g
35.解:
设生成S的质量为x
2Na2S+5SO2+2H2O==4NaHSO3+3S↓
32096
64gx
320:
96=64g:
x=19.2g
溶液质量64g+780g-19.2g=824.8g.
得到NaHSO3溶液的质量为824.8g