化学高考化学实验专题综合试题含答案.docx

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化学高考化学实验专题综合试题含答案

2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。

它在实验室和工业上都有重要的应用。

在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

　　　三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

熔点

沸点

三氯化磷

-112℃

76℃

五氯化磷

148℃

200℃分解

图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。

请据此回答下列问题：

（1）写出b中发生反应的化学方程式：

____________________________________。

（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。

（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。

（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。

已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。

用上述方法除去水分的原因是___________________________

______________________________。

3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。

以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。

配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。

假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。

（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O

（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O

（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O

（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。

4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾（PeS04·7H20），再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。

该小组的实验流程如下：

请填空和回答问题：

（1）废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤2-3遍。

上述操作中，加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）第③步操作中所用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，当FeSO4分解完全后测得I中剩余固体3．2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　g。

5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。

实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。

（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？

__________________________________________________________________。

（2）碱石灰的作用是________________________________。

A中的次氯酸钠可以用________________代替，也能达到同样的目的。

（3）如果a、b分别是_____________________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是____________________________________。

（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到__________。

（5）如果a、b分别是________________________，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：

_______________________________________。

6.在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。

某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。

（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去）

（1）烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,

　　小试管Ｃ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,

　　Ｅ管中的反应开始后,在F出口处应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?

试用化学平衡移动原理加以解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。

简述证明滤液中

含有Fe3+的实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若D管中反应按以下两步进行:

Fe3O4+H23FeO+H2O,FeO+H2Fe+H2O,

假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20g。

通过计算分析其组成可能为　　　　　　　　（填序号）

①.Fe　②.Fe和Fe3O4　③.FeO和Fe3O4④.Fe和FeO⑤.Fe、FeO和Fe3O4

用此20g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉　　　　　g。

（不考虑空气中的成分参与反应）

6.某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。

（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。

此时鼓入空气，铂丝又变红热。

这是因为氨的催化氧化是_________反应。

（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。

为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。

　　　　　　①盛有蒸馏水的洗气瓶　　　　②盛有浓盐酸的洗气瓶　　　　③盛有碱石灰的U形管

（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。

此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。

（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）__________________________________________________。

（6）实验结束时，应__________________________，并停止鼓入空气。

（7）工业上合成氨的反应是：

N2（g）+3H2（g）　2NH3（g）；△H=-92.2kJ·mol-1。

　①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）

　　a．增大压强　　　　　　　　　　b．升高温度

c．使用铁触媒　　　　　　　　d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出去

　②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为_____________________________________________________________。

6.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。

Cl2通过C瓶后再进入D。

D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。

试写出D中反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

装置C的作是:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为　　　　　　　　　　　　。

A、有白色沉淀生成；B、无现象；C、先生成白色沉淀而后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6.过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。

（2）如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠

（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

　　　　　（A）　　　　　　　　　（B）　　　　　　　（C）　　　　　　　　　　　　　　（D）　　　　　　　　　　　（E）　　　　（F）

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：

装置B：

②写出装置C中发生反应的化学方程式：

③NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　

④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去