黑龙江省哈尔滨市华夏中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版Word下载.docx

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做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一定含有钾元素，故B错误；

滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化，故C正确；

FeSO4易水解，为分子FeSO4水解，配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，FeSO4易被氧化，为防止FeSO4被氧化，最后再加入少量铁粉，故D正确。

本题考查化学实验。

4．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是

A．第一电离能：

O＞N＞C

B．酸性强弱：

HNO3＞H2CO3＞HClO

C．氢化物热稳定性：

NH3＞PH3＞SiH4

D．原子半径大小顺序：

r（Mg）＞r（Al）＞r（N）

【答案】A

A项，C、N、O是同周期元素，随原子序数递增第一电离能呈逐渐变大的趋势，但N的2p轨道处于半满稳定结构，故N元素第一电离能比O大，第一电离能：

N>

O>

C；

B项，同周期主族元素的非金属性随原子序数递增而递增，故非金属性：

C，对应的最高价氧化物的水化物酸性：

HNO3>

H2CO3，而HClO是弱酸，其酸性比H2CO3还弱；

C项，同主族元素的非金属性随原子序数递增而递减，故非金属性：

P>

Si，对应的气态氢化物的稳定性：

NH3>

PH3>

SiH4；

D项，同周期主族元素原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数递增而逐渐增大，故原子半径：

r（Mg）>

r（Al）>

r（P）>

r（N）。

考查元素周期律，考查考生记忆和应用知识的能力。

5．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：

①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；

②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；

③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞CD．A＞B＞D＞C

①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极，A是原电池的负极，所以金属活动性A＞B；

②A、D与等物质的量浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，金属活动性D＞A；

③根据置换反应规律，Cu不能置换出B，说明金属活动性B＞Cu；

Cu能置换出C，说明金属活动性Cu＞C。

则四种金属活动性的排列顺序是D＞A＞B＞C，答案选C。

考查金属活动性强弱比较的知识。

6．下列说法错误的是

A．HNO3酸化后的BaCl2试液加入某溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42-离子

B．将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

D．将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

【解析】①SO2，SO32-都具有还原性，能被HNO3氧化为SO42-；

②常见不溶水也不溶于酸的盐类有BaSO4，AgX，重金属硫化物。

A，D溶液中均加入HNO3，都可能生成BaSO4↓；

A原溶液中有Ag+，生成沉淀也可能是AgCl，或是原有SO32-，故不能判断一定有SO42-；

B中反应为：

Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O能形成BaSO3↓，而C中Ba2+，Cl-与SO2不会形成BaSO3↓，因SO2+H2OH++HSO3-，HSO3-

H++SO32-通入SO2溶液中产生SO32-，也产生了H+，故BaSO3↓不能存在。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇苯酚显紫色的溶液：

Na+、Al3+、Cl－、SCN－

B．使甲基橙变红色的溶液：

K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：

Na+、CO32－、HSO3－、OH－

D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol·

L－1的溶液中：

NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

A、遇苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与SCN－不能大量共存，A错误；

B、使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－都能大量共存，B正确；

C、加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液具有氧化性，HSO3－中S显+4价，具有还原性，不能大量共存，C错误；

D、由水电离产生的c（H+）=10－12mol·

L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性或碱性溶液中HCO3－都不能大量存在，D错误。

考查了离子共存的相关知识。

8．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构）最多的是

A．戊烷B．戊醇

C．戊烯D．乙酸丙酯

【答案】D

：

A．戊烷有3种同分异构体；

B．戊醇有8种醇类同分异构体；

C．戊烯有5种烯类的同分异构体；

D．乙酸丙酯有9种酯类同分异构体。

故选D

了解有机物的同分异构现象。

点评：

有机物同分异构体有三种异构：

碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构，本题为前两种异构现象的应用。

一般在解题是按先定碳架再定位置最后考虑官能团种类异构的顺序书写。

9．反应

过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应是吸热反应

B．加入催化剂后，反应加快，A的转化率不变

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

A、反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，正确；

B、加入催化剂后，降低了反应的活化能，反应加快，A的转化率不变，正确；

C、该反应是吸热反应，断键需要吸热，成键放热，所以反应物的总键能大于生成物的总键能，错误；

D、反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，正确，答案选C。

考查化学反应的热效应的判断，催化剂对反应速率的影响，平衡的移动判断，物质转化率的判断

10．取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是

A．M是直流电的正极

B．电子流向是N→b→a→M

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

【答案】BD

【解析】外圈呈浅红色，说明溶液显碱性，因此a电极是阴极，氢离子放电，所以M是电源的负极，A不正确；

N是电源的正极，b电极是阳极，氯离子放电，生成氯气，氯气溶于水显酸性，所以BD正确，C不正确，答案选BD。

11．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO2

CO2中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故A不正确；

PCl3中，P属于第VA族元素，P元素的族序数+成键数=5+3=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故B不正确；

CCl4中，C属于第IVA族元素，碳元素的族序数+成键数=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故C不正确；

该化合物为氢化物，氨气分子中的H原子最外层有2个电子，所以不满足8电子结构，故D正确；

构成物质的微粒是否最外层达到8电子结构

12．下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是

A．水电离出的c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液：

K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：

Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

C．含有大量ClO-的溶液：

H+、I-、SO42-、Cl-

D．pH=12的溶液：

K+、Cl-、SO32-、SiO32-

A、水电离出的c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液可能为酸性或碱性，MnO4‾能氧化SO32‾，碱性时Cu2+与OH‾反应生成Cu（OH）2沉淀，不能大量共存；

B、与铝粉反应能放出氢气的溶液可能为酸性或碱性，HCO3‾既能与H+反应，也能与OH‾反应，不能大量共存；

C、ClO‾具有强氧化性，能氧化I‾反应，不能大量共存；

D、pH=12的溶液呈碱性，各离子互不反应，能大量共存。

本题考查离子共存。

13．下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是

A．Na+、Cu2+、SO42—、NH3·

H2O

B．K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH

C．K+、Cl—、NO3—、Fe2+

D．Na+、NH4+、CH3COOH

pH=0的溶液，含大量的H+，溶液离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，A、NH3·

H2O在酸性溶液中生成NH4+离子，则在溶液中不能共存，故A错误；

B、C2H5OH在酸性高锰酸钾溶液中被氧化生成CH3COOH，则在溶液中不能共存，故B错误；

C、亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，则在溶液中不能共存，故C错误；

D、该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确。

离子或物质的共存问题

14．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

，下列说法错误的是（）

物质

X

Y

Z

W

初始浓度/mol·

L－1

0.5

0.6

平衡浓度/mol·

0.1

0.4

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

A、由表中数据知，平衡时X的浓度变化量为0.5-0.1=0.4mol/L，所以X的转化率为0.4/0.5=80%，正确，不选A；

B、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.4mol/L，Y的浓度变化量为0.6-0.1=0.5mol/L，z的浓度变化量为0.4mol/L，W的浓度变化量为0.6mol/L，所以XYZW的化学计量数比为0.4:

0.5:

0.4:

0.6=4:

5:

4:

6，所以方程式为4X+5Y=4Z+6W，化学平衡常数为

，正确，不选B；

C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，该反应为正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，错误，选C；

D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，正确，不选D。

化学平衡计算

15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7．2克

B．若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是:

Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

由题意“溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变”，确定溶液中存在Fe2+、SO42-、NO3-，且生成的气体为NO，与空气会变成红棕色，B对；

向溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色，C对；

根据电荷守恒，因为各离子的物质的量为1mol，所以含Na+，D对；

A项根据元素守恒，结合题意，最终的固体为0．5molFe2O3，质量为80g。

离子共存和离子推断。

16．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式。

（2）反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为。

（3）反应达平衡此时体系的压强是开始时倍。

（4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

【答案】

（1）3X+Y

2Z（不写可逆符号不给分）；

（2）0.05mol·

L－1·

min－1；

（3）0.9倍；

（4）A。

（1）X、Y物质的量随反应进行减少，因此属于反应物，Z应是生成物，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，化学计量数之比等于物质的量变化之比，即（1－0.7）：

（1－0.9）：

0.2=3：

1：

2，化学反应方程式3X+Y

2Z；

（2）根据化学反应速率的表达式，v（Z）=0.2/（2×

2）mol/（L·

min）=0.05mol/（L·

min）；

（3）压强之比等于物质的量之比，反应前的总物质的量为（1＋1）mol=2mol，反应后的总物质的量为（0．9＋0.7＋0.2）mol=1.8mol，两者物质的量之比为2：

1.8=1：

0.9；

（4）A、反应前后气体系数之和不相等，总物质的量随时间的变化而变化，当总物质的量不再改变，说明反应达到平衡，故正确；

B、反应方向都是向正反应方向进行，不能作为达到化学平衡的标志，故错误；

C、ρ=m/V，恒容状态，体积不变，组分都是气体，气体质量不变，因此密度不能作为达到平衡的标志，故错误。

考查化学反应速率的计算、化学平衡的计算等知识。

17．（10分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

已知：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

沉淀物

Cu（OH）2

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

（1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为：

___________________________________________________________________________

（2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。

①选择NaClO的理由是：

____________________________________________________

②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：

_________________________________________________________________________

（3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·

L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为____。

（已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×

10-20）

（4）电解初期阳极的电极反应式为________________________________

（10分，每空2分）

（1）Cu2O+Fe2O3+4H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+4H2O

（2）①NaClO由于发生反应ClO－+H+

HClO，ClO－消耗了H+，ClO-又具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+。

所以最好用NaClO调节pH。

②5ClO－+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl－+4HClO

（或2Fe2++7ClO－+2H＋+5H2O=2Fe（OH）3+Cl－+6HClO）

（3）6（4）2Cl－-2e－=Cl2↑

（1）Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,+3价的Fe把+1价的Cu氧化为+2价，根据化合价升降法配平可得化学方程式：

Cu2O+Fe2O3+4H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+4H2O

（2）①ClO‾能与H+反应：

ClO－+H+

HClO，消耗了H+，ClO-又具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，所以最好用NaClO调节pH。

②NaClO有氧化性，Fe2+有还原性。

所以用NaClO调节pH，生成沉淀B为Fe（OH）3，同时生成一种具有漂白作用的物质为HClO，该反应的离子方程式为5ClO－+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl－+4HClO或2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+6HClO。

（3）溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，为2×

10-4mol•L‾1，根据c（Cu2+）•c2（OH‾）==2×

10-20，解得c（OH‾）=1×

10、8mol/L，则pH=6。

（4）电解初期阳极上Cl‾失电子，所以电极反应式为：

2Cl－-2e－=Cl2↑

本题考查化学流程的分析、方程式的书写、溶度积的计算、电解原理。

18．水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：

RCH=CHR1

RCOOH+R1COOH

请回答下列问题：

（1）B分子中含氧官能团的名称为_________，D→水杨酸的反应类型为_________。

（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为__________，上述转化过程中B→C的意义是_________；

在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为__________。

（3）A→B的化学方程式_________。

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。

①是苯的二元取代物；

②能发生水解反应及银镜反应

（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图（格式为反应物

生成物）

（1）羟基、羧基；

取代反应；

（2）HOOCCOOH；

保护—OH，避免其被KMnO4溶液氧化；

（3）

（4）9；

（5）ClCH2CH2CH2CH2Cl

CH2=CHCH=CH2

HOOC—COOH

由C、D的组成、结构及转化条件可推出C为

，故B为

，A为

。

因B中含有—OH，它易被KMnO4溶液氧化，故B→C的意义是将—OH转化为—OCH3，避免—OH被氧化。

D→水杨酸的反应中，D中—CH3被HI中的氢原子代替了，故该反应是取代反应。

水杨酸通过发生酯化型的缩聚反应可得到高分子化合物。

（4）由①知苯环上有两个取代基，由于知含有酯基且酯基为甲酸酯基。

两个取代基可以分别为：

—OH~—CH2OOCH、—CH2OH~—OOCH，—OCH3~OOCH。

每两个取代基在苯环上均有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体。

核磁共振有4种峰，表明结构中存在对称关系，由此可确定其结构简式。

（5）根据反应信息知，若要制得乙二酸，需要先制备1.3-丁二烯，故可由原料发生消去反应制得。

考查了有机合成与推断的相关知识。

19．明矾石的主要成分是K2SO4·

Al2（SO4）3·

2Al2O3·

6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S

2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______。

若生成lmolAl2O3，则转移的电子数为__________________。

（2）熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。

（3）母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。

（4）将标准状况下1.12L炉气通入100mL0．5mol·

L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。

（5）检验废渣中主要成分的方法是_________________________________（写出操作步骤、现象及结论）。

（14分）

（1）Al2（SO4）3（2分）；

3.612×

1024（2分）

（2）Al2O3＋3H2O＋2OH-＝2[Al（OH）4]－（2分）

（3）K2SO4、Na2SO4（2分，每式1分，有错误不得分）

（4）c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH－）（3分，有错不得分）

（5）取少量废渣，加入适量稀H2SO4，溶解后滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明废渣中含有Fe2O3（3分，步骤、现象和结论各1分）

（1）根据方程式可知，反应中硫元素化合价由Al2（SO4