92溶解度导学稿Word格式.docx
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4.由上述
、
和
溶液对比可知界定饱和不饱和溶液必须指明的条件是和。
5.象溶液
那样热的饱和溶液经冷却后原本溶在其中的溶质从溶液中析出的过程叫做，这一过程属于变化（填“物理”或“化学”），而析出的固体叫做。
6.请通过对比完成下列表格：
类别
转化形式
转化方法
→
，
7.通过上述实验请同学们思考一下如何判定某溶液是否饱和？
【课堂导学】
一、饱和溶液与不饱和溶液的概念
1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得
到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
的溶液，叫做不饱和溶液。
注意：
（1）首先要明确“一定温度下”、“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”“不饱和”才有意义。
（2）饱和溶液不能再溶解同种溶质，但可溶解其他中溶质。
如：
饱和的食盐水，不能再溶解食盐，但能溶解蔗糖等其他种溶质。
（3）当条件改变，饱和溶液、不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
（）
不饱和溶液饱和溶液
（）
2、判断一种溶液是否饱和的方法：
3．结晶：
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中溶质从溶液中一晶体形式析出，这一过程叫结晶。
结晶的两种情况：
、。
二、溶解度
1、溶解性（溶解度的相对大小）
（1）溶解性（溶解度的相对大小）的概念:
（2）影响溶解性的因素
影响因素
外因
内因
说明
同种溶质在不同溶剂中，溶解性不同，不同种溶质在同一溶剂中溶解性液不同
（3）溶解性的表示方法：
溶解度∕g（20℃）
一般称为
说明：
绝对不溶的物质是没有的，即
S﹥0
S﹤0.01g
难溶
0.01g﹤S﹤1g
微溶
1g﹤S﹤10g
可溶
S﹥10g
易溶
2、固体物质的溶解度
（1）固体溶解度是指在下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。
（2）溶解度的四个要素：
①②③④
（3）固体溶解度的表示方法：
、
（4）溶解度曲线的意义：
①由已知温度查找某物质对应的溶解度；
②由物质的溶解度查找该物质所处的温度；
③比较同一温度下，不同物质的溶解度大小；
④表示溶液是否处于饱和状态。
在曲线上的点，表示饱和状态；
在曲线下方的点表示该温度下溶液为不饱和状态。
⑤曲线的形态变化反映了物质的溶解度随温度变化而变化的情况，其中曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大（如a和c）；
曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小（如b）
⑥曲线上的交点，表示对应的温度下两种物质的溶解度相同，其溶液中溶质的质量分数也相同。
⑦根据曲线的变化情况，可设计混合物分离或提纯的方法（结晶法）。
①b或氯化钠的提纯可用蒸发溶剂的方法（适用于溶解度随温度变化影响不大的物质）；
②从饱和的硝酸钾（或a）溶液中得到硝酸钾（a）晶体可用冷却热饱和溶液的方法（适用于溶解度随温度变化影响较大的物质）
（5）总结固体溶解度的一般规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线较陡。
硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵
②少数物质的溶解度受温度影响较小，曲线比较平坦。
氯化钠
③极少数物质的溶解度随温度升高而减小，曲线坡度下降。
氢氧化钙
3、气体溶解度
（1）气体溶解度的概念：
。
（2）影响气体溶解度的因素：
a温度（温度越高，气体溶解度越）例如：
b压强（压强越大，气体溶解度越）例如：
【课堂巩固】
1、一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A、浓溶液B、含有100克溶剂的溶液C、稀溶液D、溶解该溶质的量不能继续增加的溶液
2、若将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是（）
A、增加硝酸钾B、蒸发水C、倒出一部分D、降低温度
3、下列关于固态物质的饱和溶液的说法正确的是（）
A、饱和溶液就是不能溶解溶质的溶液B、同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓
C、热饱和溶液降温时一定会有晶体析出D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
4、能证明一杯氯酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）
A、蒸发5克水后有氯酸钾晶体析出B、把温度降低到0℃时，有氯酸钾晶体析出
C、加入少量的氯酸钾晶体后搅拌，加入晶体的质量不减少
5、将70℃时硝酸钾饱和溶液降温到20℃，下列叙述正确的是（）
A、溶液的质量不变B、溶剂的质量不变C、溶液中溶质质量不变D、溶液中溶质的质量减少6、欲使任意一种不饱和溶液转化为饱和溶液，最简单可靠的方法（）
A、升高温度B、降低温度C、再加入同种物质D、到出一些溶剂
7、在20℃时100克水最多能溶解5克甲物质，60℃时100克水最多能溶解10克乙物质，则在该条件下，甲乙两物质的溶解度的大小关系是（）
A、甲大于乙B、乙大于甲C、甲等于乙D、无法比较
8、在制备和存放汽水时，应采用的条件是（）
A、高温低压B、高温高压C、低温低压D、低温高压
9、不能影响溶解度大小的因素是（）
A、温度高低B、溶质、溶剂的量C、溶质种类D、溶剂种类
10、下列关于溶解度的说法正确的是（）
A、100克水溶解20克某物质达到饱和，则该物质的溶解度是20克
B、20℃时，100克水溶解了10克某物质，则20℃时该物质的溶解度为10克
C、20℃时，50克水最多溶解18克食盐，则20℃时食盐的溶解度是18克
D、20℃时，32克硝酸钾需要100克水才能完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度是32克
11、下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减少的（）
A、烧开水时，沸腾前有气泡溢出B、打开汽水瓶塞，有大量气泡溢出
C、喝下汽水，会打嗝D、夏季，池塘里的鱼常浮出水面
12、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？
加入120克呢？
12．20。
C时，100克水中最多溶解10克A，40。
C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的溶解度关系是（）
A．A=BB．A<
BC．A>
BD．无法比较
13、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）
A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶
14、已知A、B两种物质的溶解度随温度升高而增加。
在10℃时，10克水中最多能溶解1.5克物质A，在30℃时，将23克物质B的饱和溶液蒸干，可得3克物质B；
在20℃时，A、B两种物质的溶解度关系是（）
A、A物质的溶解度大于B物质的溶解度B、A物质的溶解度小于B物质的溶解度
C、A物质的溶解度等于B物质的溶解度D、无法确定
15、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
⑴P点的含义是
。
⑵t2
℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。
⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
（填写选项序号）。
A．c＞a＝b
B．a＝b＞c
C．a＞b＞c
D．b＞a＞c
16、用所学的知识解释，“夏日晒盐”、“冬日捞碱”。
．
例题（98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。
下列说法中，不正确的是（
）。
（A）分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，只有Z无晶体析出
（B）t1℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过Sy
（C）当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X
（D）t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>
Y>
Z
解析这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与溶解度的换算等知识。
解题的关键是看懂溶解度曲线图并明确溶解度曲线的意义。
（A）从曲线图可知，只有Z物质的溶解度随温度的升高而减少，故降低温度时，X、Y的饱和溶液均有晶体析出，而Z没有。
（B）在t1℃时，X、Y、Z的溶解度分别为Sx、Sy、Sz，如需配制相同质量、相同质量分数的溶液，其溶质质量最多不超过Sx，不是Sy。
（C）当X中混有少量Y时，由于X的溶解度随温度的变化有显著的改变，而Y的溶解度随温度变化基本上不变，故可用结晶法提纯X。
（D）在t2℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序是Sx>
Sy>
Sz，故饱和溶液中溶质的质量分数也是X>
Z.
综合上述，不正确的说法是（B）。
3．20。
C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？
（1）20。
C时，100克水中最多能溶解36克食盐。
（2）20。
C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。
这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。
而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。
在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。
[填表]20。
C时
溶解度（克）
<
0.01
0.01~1
1~10
>
10
溶解性
[练习]1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是（）
A．溶质的性质B．溶剂的种类C．溶液的多少D．温度的高低
2．测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是（）
A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液
4．60。
C时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在时，水中最多可溶解硝酸钾，形成硝酸钾溶液。
2、
3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（）
A、易溶B、难溶C、微溶D、可溶
[练习]1.下列叙述是否正确。
（1）食盐在水里的溶解度时是36克。
C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
（3）20。
C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。
C时，食盐在水里的溶解度为18克。
（4）10。
C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。
C时，蔗糖的溶解度为15克。
2．60。
C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：
课题：
溶解度
溶质
溶剂
溶液状态
温度
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
3．20。
[练习]1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是（
）
A．溶质的性质
B．溶剂的种类
C．溶液的多少
D．温度的高低
2．测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是（
A．浓溶液
B．稀溶液
C．饱和溶液
D．不饱和溶液
C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的溶解度关系是（
A．A=B
B．A<
B
C．A>
D．无法比较
C时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在
时，
水中最多可溶解
硝酸钾，形成
硝酸钾溶液。
5．固体溶解度的大小与溶解性的关系
溶解度/g（20℃）
＞10
10~1
1~0.01
＜0.01
三[我会探究]
8请同学们参阅课本35页画出海水晒盐的流程图：
通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理是，该过程属于变化
9.同学们日常生活中配制糖开水你们选择（填“热水”或“冷水”），为什么？
说明影响固体物质溶解性的主要外界因素是，各种固体物质在水中的溶解能力不同，为了较精确的比较不同固体物质在水中溶解能力的大小引入了溶解度的概念。
10.固体溶解度是指在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解溶质的。
固体溶解度
含义
应用
20℃时NaCl的溶解度为36g
20℃时50克水中最多能溶解克NaCl。
20℃时10克水中最多能溶解8克某物质，则该物质20℃时的溶解度为
20℃时100g水中最多能溶解31.6克硝酸钾
20℃时在50克水中分别加入16克，18克，20克NaCl搅拌形成溶液的质量分别为
饱和情况分别为
11.完成下列表格：
20℃时溶解度
12．同一固态物质在不同温度时的溶解度不同，我们可以用横坐标表示，用纵坐标表示，采用数学上描点的方法绘制出固态物质的溶解度曲线，该曲线一定要连续平滑。
例题1．下面是人们利用海水提取食盐的过程。
（1）根据生产过程推断，①、②分别是池和池。
（2）下列说法中，错误的是（）
A．在甲步骤中，海水的成分基本不变B．①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液
C．进入②后，继续蒸发水，有结晶现象发生D．析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液
四[体验收获]
1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。
2．下列有关溶液的叙述正确的是-------------------（）
A、饱和溶液是指不能溶解任何溶质的溶液B、硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾可继续溶解、密度增大C、饱和溶液取出一部分后密度减小、变为不饱和D、底部无晶体的溶液一定是不饱和溶液E、硝酸钾的饱和溶液中加入NaCl可继续溶解、密度增大
3.如何使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和硝酸钾溶液？
4.已知20℃时A物质的溶解度为80克，此时在50克水中分别加入36克，40克，42克A物质搅拌形成溶液的质量分别为饱和情况分别为。
五[归纳小结]
１．饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
3.固体溶解度的概念：
六[拓展提高]
1.．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：
_______________________________________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：
______________________________________________________。
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