届福建省三明市第一中学高一期中考试化学试题含详解Word文件下载.docx
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B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
6．通常状况下，乙烯（C2H4）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:
C2H4+3O2
2X+2H2O，则下列有关说法正确的是
A．氧气中氧元素的化合价为-2价
B．水属于有机化合物
C．X中碳、氧元素的原子个数比为1:
2
D．该反应属于化合反应
7．下列应用于原理对应不正确的是
A．防毒面具—活性炭吸附有毒物质B．利用声呐探知海洋深度—回声定位
C．油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气D．船闸--流体中流速越大的位置压强越小
8．下列操作正确的是
9．区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花（灼烧）B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水）D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）
10．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
下列说法正确的是
A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
11．在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是
A．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣B．NH4+、Cu2+、Cl﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣D．Ag+、Na+、NO3﹣
12．人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。
研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是
A．氯化钾B．烧碱C．熟石灰D．硫酸亚铁（水溶液显性）
13．向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是
14．下列各组物质，仅用水无法鉴别的是
A．KCl、NaClB．CuSO4、Na2SO4C．CaCO3、Na2CO3D．NH4NO3、NaNO3
15．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是
A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液
16．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为
A．化学反应分类
B．物质分类
C．地壳中元素含量型
D．金属的化学性质
17．为达到实验目的，下列实验设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾
蒸发溶剂
18．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。
装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合物）。
A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
19．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．加热高锰酸钾固体制取氧气
B．对于一定浓度的氢氧化钠溶液加水稀释
C．对于某温度下的接近饱和的硝酸钾溶液，加入硝酸钾固体
D．向一定浓度的稀硫酸中加入等质量的镁和铁
20．氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。
甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。
它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生反应，
“→”表示物质之间的转化关系）。
下列推论错误的是
A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙
B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜
C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
二、综合题
21．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如下：
（1）B框中的物质属于_______（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）。
（2）参加反应的A、B分子个数比为_________。
（3）该反应的化学方程式为____________________________________________。
22．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：
①在80℃时，甲物质的溶解度是_________；
②在t℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________g。
23．“探险战士”——盐酸勇闯化学迷宫，迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫：
入口→→→→出口（请用序号填写）。
______________
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是________________________（用化学方程式表示），属于复分解反应的有_____个。
（3）下列物质中，沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是______（填字母）
A．Ca（OH）2B．H2SO4C．CuSO4
24．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：
铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑；
3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________（填化学式），得到H2和O2的质量比为_______________。
（3）氢气作为新能源的优点有________（任写一点）。
该循环法制氢的不足之处是________________________________________________。
Ⅱ.贮氢：
合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
2Mg2Cu+3H2
3MgH2+MgCu2
（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。
其化学反应方程式为___________________________。
（6）11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。
25．某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。
实验流程如图所示：
（1）操作a为_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。
（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是：
将______________________，并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。
若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_______________溶液。
（3）如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。
①主要实验操作步骤有：
a．收集气体b．检查装置气密性c．将二氧化锰放入锥形瓶中d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是_____（写字母序号）。
②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。
若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法__________________。
（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、_____过滤、干燥。
（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____（写字母序号）。
A．将pH试纸直接插入稀硫酸中
B．先将pH试纸用蒸馏水润湿
C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上
D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
26．实验探究是化学学科的重要特征。
Ⅰ．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）a仪器的名称是________。
（2）如用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_______________________________；
如用装置B制取氧气，往长颈漏斗中倒入的液体药品是__________；
如用装置D收集氧气，则验满的方法是_____________________________。
（3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是________________。
Ⅱ．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：
（1）操作b的名称是_________。
（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________。
（3）步骤②反应的化学方程式：
___________________________。
（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？
_________________________（写出实验操作、现象、结论）。
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是__________________________________________________。
27．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：
取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
次数
1
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
剩余固体的质量/g
8
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。
（写出计算过程，最终结果保留0.1%）______。
化学答案
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断。
【详解】
A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。
答案选A。
2．C
A、根据稀有气体在通电时能发出有色的光分析；
B、根据氮气的化学性质不活泼分析；
C、CO2是引起温室效应的主要气体，不是空气污染物；
D、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用。
A、稀有气体在通电时能发出有色的光，可以用作霓虹灯，选项A正确；
B、氮气的化学性质不活泼，氮气常充入食品包装袋内防腐，选项B正确；
C、空气污染物有CO、H2S、NO2、SO2、O3（臭氧）、可吸入颗粒物等，CO2是引起温室效应的主要气体，不是空气污染物，选项C不正确；
D、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用，选项D正确；
答案选C。
【点睛】
本题主要考查空气中各成分的用途及性质，比较简单，熟记常见气体的性质和用途即可分析解答。
3．A
A、Al3+表示铝离子，选项A正确；
B、2K表示2个钾原子，选项B错误；
C、F2表示氟气、一个氟分子和—个氟分子由两个氟原子构成，选项C错误；
D、2SO3表示2个三氧化硫分子，每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成，选项D错误。
4．B
A、金刚石和石墨均由碳元素组成的碳的不同单质，选项A正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酒精由C、H、O三种元素组成，不是氧化物，选项B不正确；
C、氢气与氧气反应可以生成水，水通电可以分解生成氢气和氧气，故氢气和水可以相互转化，选项C正确；
D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，选项D正确；
答案选B。
5．B
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，选项A错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，选项B正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，选项C错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，选项D错误。
本题考查化学基本概念的应用，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，两者缺一不可。
6．C
反应前后C、H、O原子的个数分别为2、4、6，0、4、2。
相差2个C原子和4个O原子，又X前的计量数为2，故X中含有1个C原子和2个O原子，故X的化学式为CO2；
A.氧气是单质，故氧气中氧元素的化合价为0价，选项A错误；
B.水中不含碳元素，不属于有机化合物，选项B错误；
C.由分析知，X的化学式为CO2，故X中碳、氧元素的原子个数比为1:
2，选项C正确；
D.该反应生成物有2种，不属于化合反应，选项D错误。
7．D
A、活性炭可以吸附有毒物质，用作防毒面具，选项A正确；
B、根据回声定位的原理，科学家发明了声呐。
利用声呐系统，人们可以探知海洋的深度，选项B正确；
C、油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气，选项C正确；
D、船闸是利用连通器的原理而不是流速对压强的影响，选项D不正确。
答案选D。
8．D
A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于容器的正上方进行滴加，不能伸入试管内，选项A错误；
B、试管中加入固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，选项B错误；
C、量取液体时试剂瓶瓶塞应倒立于桌面，试剂瓶标签应向手心，选项C错误；
D、向酒精灯加入酒精时，应用漏斗进行添加，瓶塞倒放，标签向着手心，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，选项D正确。
本题考查化学仪器的使用，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．B
A、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花没有，可以区别，选项A正确；
B、醋酸与盐酸都显酸性，滴入酚酞溶液，都不变色，选项B错误；
C、硬水加肥皂水，起浮渣、泡沫少，软水加肥皂水无浮渣、泡沫丰富，可以区别，选项C正确；
D、氯化铵加熟石灰研磨产生氨气，有刺激性气味，氯化钾加熟石灰研磨，无刺激性气味，可以区别，选项D正确。
10．D
锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；
锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应。
A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，选项A不正确；
B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，选项B不正确；
C、滤渣中一定含有银和铁，选项C不正确；
D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，选项D正确。
11．D
A、在pH=2的无色溶液中，H+和HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，Ba2+和SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，选项A错误；
B、因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，选项B错误；
C、在pH=2的无色溶液中，H+和OH﹣能结合生成水，H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，选项C错误；
D、在pH=2的无色溶液中，三种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，选项D正确；
12．C
根据题干图象信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
A．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；
B．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
C．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；
D．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。
13．D
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量增加。
当溶液饱和后溶液质量最大，继续加入氧化钙，氧化钙与水继续反应，当水反应完后，溶液质量为0，选项A正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质质量分数增大。
当溶液饱和后，溶质质量分数最大；
继续加入氧化钙，氧化钙与水继续反应，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质质量分数减小，当水反应完后，溶液质量分数为0，选项B正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，当加入氧化钙达到一定量时恰好与水完全反应，此时水的质量为0，选项C正确；
D、氧化钙与水反应温度升高，当氧化钙恰好与水完全反应后温度最高，此后温度开始降低，但不会低于反应前的温度，选项D错误。
本题考查溶液溶解度曲线的判断，要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；
图象的意义要抓住三点：
①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
14．A
A、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；
B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；
硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。
本题考查化学物质的鉴别，解答物质的鉴别时要熟练掌握别的物质的性质，选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
15．C
由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：
根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；
然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；
对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；
B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。
16．A
A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，选项A正确；
B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，选项B错误；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，选项C错误；
D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，选项D错误。
17．B
A、除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质；
B、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；
C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断；
D、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，进行分析判断。
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A实验设计不合理；
B、Fe与稀硫酸反应生成氢气，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；
碳与稀硫酸不反应，可以鉴别，选项B实验设计合理；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，生成的氯化钠、过量的盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，选项C实验设计不合理；
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；
用蒸发溶剂的方法得到的仍是两者的混合物，选项D实验设计不合理。
本题考查物质的分离提纯、离子的检验。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
18．B
A、装置II无法收集到干燥的氧气，选项A错误；
B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，选项B正确；
C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧
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