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A．蒸馏水B．食盐水C．牛奶D．石灰乳
根据“溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”的概念，判断食盐水属于溶液；
蒸馏水是纯净物，不是溶液；
牛奶和石灰乳都是不均一、不稳定的混合物，都属于浊液。
B
29．常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是（）
A．桃子汁3.5B.苹果汁：
3.2C.鸡蛋清：
7.8D.牛奶：
6.5
根据常温下碱性溶液的pH＞7予以判断，选项中只有鸡蛋清的pH为7.8＞7。
C
30．钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物VO中钒元素的化合价是（）52A．+1B.+3C.+5D.+7
VO中氧元素的化合价为-2价，可设钒元素的化合价为+x价，根据“化合物中52各种元素的正、负化合价的代数和都等于零”，列式：
（+x）×
2+（-2）×
5=0，解得+x=+5。
31．物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是（）
A．木炭的稳定性B.一氧化碳的还原性C.酒精的可燃性D.浓盐酸的挥发性
物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，选项中木炭的稳定性、一氧化碳的还原性、酒精的可燃性都要在化学变化中才能表现出来，只有浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化就能表现出来。
D
32．SO是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO的溶液是（）22A．NaOHB.NaSOC.HSOD.NaCl
4422解析：
选项中的溶液只有NaOH能与SO反应生成NaSO和HO，能有效吸收SO。
22322答案：
A
33．人类的生产和生活都离不开O。
有关的O正确认识是（）22A．木炭在空气中燃烧比在O中燃烧更旺2B.工业上可以通过分离液态空气制取O2精品文档．
C.O易溶于水，不能用排水法收集2D.实验室中可用加热分解水来制取O2解析：
空气中氧气的浓度为21%，木炭在空气中燃烧没有在O中燃烧更旺。
工业上大量2制取O，可将液态空气略微升温使空气中的氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧气，从而2制得O。
O不易溶于水，能用排水法收集。
水受热很难分解，实验室中不能用加热分解水的22方法制取O，而可用双氧水催化分解或氯酸钾催化受热分解的方法制取O。
22答案：
34.根据实验规范，图示的操作中正确的是（）
取用少量液体，可用胶头滴管吸取液体，置于试管上方正中处滴入试管，所以图示A的操作规范正确。
图示B的过滤操作缺少玻璃棒引流，不正确。
图示C的试管中被加热的液体超过了试管容积的1/3，容易使液体冲出试管，不正确。
图示D用坩埚钳夹取块状固体从试管上方投入试管，会引起试管破裂，不正确，正确的操作应把试管放平，用镊子夹取块状固体放入试管口，再把试管缓慢竖直，使固体缓慢滑至试管底部。
35．为确保生命安全，处理事故的正确方法是（）
A．进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行
B.厨房内管道煤气（主要成分为CO）泄漏，马上点火燃尽
C.桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭
D.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火
“进入深洞，燃着的火把熄灭”表明深洞中CO的浓度较大，容易使人发生窒息2事故，不应继续前行。
厨房内管道煤气泄漏出的CO是可燃性的有毒气体，它与空气混合达到一定浓度，遇火有可能发生爆炸事故，所以不能“马上点火燃尽”，而应立即关闭煤气阀门，并开窗通风，以降低CO浓度，避免中毒和爆炸事故的发生。
桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑盖，可隔绝空气使酒精的火焰熄灭，这是少量酒精着火的最简捷有效的灭火方法。
炒菜时油锅着火，立即浇水会使着火的油漂浮在水面而扩大着火的范围，所以不能“浇水灭火”，而应立即盖上锅盖，以隔绝空气使油火熄灭。
36．分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（）
A．分子是运动的，原子是静止的B.化学变化中分子和原子种类都发生变化
C.分子可分为原子，原子不可再分D.物理变化中分子和原子种类都不改变
分子和原子都是运动着的；
化学变化的实质是反应物中的原子重新组合成新的物质，所以在化学变化中分子要分成原子、分子的种类一定发生变化，而原子只是重新组合、原子的种类没有变化；
没有化学变化或物理变化的前提，作为原子本身可以再分为质子、中子和电子；
在物理变化中由于没有新的物质生成，构成物质的分子和原子的种类都没有变化。
精品文档．
37．有一包白色固体，可能含有NaSO、NaCO、BaCl、NaOH中的一种或几种。
取样溶23224于水，有白色沉淀产生；
过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。
由此推断白色固体中（）
A．可能存在NaOH
SO可能存在NaB.42BaClC.肯定不存在2CO肯定只存在NaD.32解析：
依题意，分步推断如下：
、SO推断能形成白色沉淀的反应物可能是Na①根据“取样溶于水，有白色沉淀产生”的现象，42；
②根据“向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关BaClCO、Na232，说明形成沉淀的原白BaCOBaSO，应是系图示”，表明沉淀全部溶于盐酸，沉淀不可能是34BaClCO、SO与Na、NaNaSO、肯定同时存在NaCO、BaCl；
而NaOH色固体中肯定不存在2432223422NaOH。
均不发生反应，可能在溶于水、过滤后存在于滤液中，即该白色固体中可能存在A
16分）八、填空题（共）占空气体积．氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。
用化学式填写：
（138。
；
（3）固态时可用于人工降雨的是78%的是；
（2）可用于制造霓虹灯的是
在通电时会发；
稀有气体HeN占空气的体积78%解析：
空气主要由N和0组成，其中222叫做干冰，洒到空中气化时吸收大量的热，出有色的光，可用于制造霓虹灯；
固态时的CO2可使其周围云雾中的水蒸气降温而凝结成水滴落下，因此可用于人工降雨。
CO（3）
（1）N2）He答案：
（22）。
四氟F39.北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C42。
种元素组成，其中氟元素的质量分数为乙烯由
两种元素组成；
其中氟F，可判断四氟乙烯由C、解析：
由题给四氟乙烯的化学式CF4276194?
4F%76%?
%?
?
100100?
100。
F%=元素的质量分数为：
100?
4?
2?
19FC1242276%
CaC）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：
40.电石（2
。
的化学式是，反应中氧化剂是，R
分子中含有RR根据题给的含有未知物的化学方程式和质量守恒定律，推算每个解析：
根据初中化学所学的氧化剂的初步概念是提。
R的化学式为CO1个O原子，即原子和1个C根据氧化剂进一步拓展的概念是所含元素化合价但是，CaO是氧化剂；
供氧的物质，可判断106降低的物质（见上海科学技术出版社出版，上海九年制义务教育化学课本一期教材第价，中的+2-1价、又升高到CO0页），本题给反应中C元素的化合价由价既降低到CaC中的2既不是氧化剂、又不是还原剂；
由此说明仅根既是氧化剂、又是还原剂，CaO即该反应中C据氧的得失观点判断氧化剂和还原剂有一定的局限性。
COC
．电解水的装置如右图所示：
41
a框内填写气体的化学式。
（1）在右图式程学化氧铜的化方原气物水电）（2用解产氢还为：
。
）根据电解水实验的现象“产生的气体体积比较小（解析：
1精品文档．
的是氧气”或“与电源正极连接的一端产生的是氧气”，判断右图a框内填写的气体是氧气。
（2）根据氢气还原氧化铜是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，写出化学方程式。
Cu+HO
2）H+CuO答案：
（1）O（222
的溶解度曲线。
请回答：
是常用的化肥，下图是KCl42．KCl点。
三点中溶液处于不饱和状态的是、b、c
（1）a
KClg。
40℃时，150g水中最多可溶解
（2）
点溶液处于过饱和状溶解度曲线，可知a
（1）根据题给的KCl解析：
点未达到相应温度下的溶解度，点溶液恰好处于饱和状态；
只有c态；
b的溶解度为℃时，KCl）根据题给的KCl溶解度曲线，查得40使溶液处于不饱和状态。
（2KClxg,列式计算如下：
水，设150g水中最多可溶解40.1g/100gx.140?
x=60.15（g）
15010060.15
2））c（答案：
（1）CaCO采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为43.纯净的CaCO可用来测定盐酸的浓度。
33的流程如下：
获得高纯度CaCO3
试回答：
反应（填基本反应类型）。
，产生的化学式为B的反应属于
（1）气体B
（2）写出CaCO与盐酸反应的化学方程式3
，是“绿色化学”的核心理念之一。
上）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%（3从可利请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：
述流程中有的物质可以再利用，用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
与盐CO。
（2）解析：
（1）煅烧石灰石发生其主要成分CaCO分解反应，生成的气体是CO223）CaCO）要使起始原料石灰石（主要成分为酸发生复分解反应生成氯化钙、水和CO气体。
（332应该将上述流程图中出现的气的各原子的利用率尽可能达到CaCO100%，最终转化为高纯度3）用作试剂②B（CO（CO）和最终反应生成的HO进行再利用，再利用的路线是将气体体B222，Ca（OH）（CaO）化合为HCaCO反应生成和HO，再将生成的O用作试剂①与固体A与Ca（OH）23222100%CaCO中各原子的利用率达到。
这样就能使原料石灰石中除了杂质以外的主要成分3（3）如下图：
↑+H+2HCl（CO分解2）CaCO→CaClO+CO）（答案：
122223
分）九、简答题（共1444．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。
【实验目的】
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
实验
步骤
①6.3
KNO的质量（g）3
②22.012.8
③
稀酸中的铁片表面都有产生；
铜片表面都没有明显现象溶液由红色变为无色现象溶液变为色分析铁与稀硫酸反应的化学方程式为
与结论：
结论：
结论稀酸能与指示剂作用结论：
稀酸能与较活泼金属反应酸能
【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因。
解析：
【实验目的】可根据该实验的内容及其结论逆向推导为：
探究稀酸的通性。
【实验内容】：
根据实验步骤的内容依次判断，步骤①：
石蕊试液分别滴入稀硫酸、盐酸中，溶液都变为红色；
步骤②：
铁在金属活动性顺序中排在H的前面，铁能置换稀硫酸或盐酸里的氢，反应时铁片表面都有氢气的气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
步骤③：
在含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴入盐酸和稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明酸能与碱反应。
【实验思考】：
从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因是酸都含有氢元素。
答案：
【实验目的】：
探究（或认识）稀酸的通性【实验内容】：
①红②气泡Fe+HSO42→FeSO+H↑③与碱反应【实验思考】：
酸都含有氢元素24
45．（2008年上海中考题）某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取Wg铜粉样品，设计如下实验装置：
（1）仪器②、⑤的名称是：
②、⑤。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：
①，④。
（3）装置③中的实验现象是。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO的质量，进而求出铜2的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。
为了确保测得的CO质量准确可靠，在保证2装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是
本题属于综合探究实验题，可按“综合探究实验解题三步骤”的思路展开分析。
首先要明确该实验的目的是“测定该铜粉样品中铜的质量分数”。
然后围绕该实验目的，分析题给实验装置中可能涉及的反应原理及装置作用，装置①是利用KClO受热催化分解制取3氧气；
装置③是利用氧气与铜粉样品中的Cu和C发生反应分别生成CuO黑色固体和CO气2体；
生成的CO气体进入装置④中与NaOH溶液反应而被吸收，可根据装置④的增重测得杂2质炭生成的CO的质量，再换算为杂质炭的质量，用铜粉样品质量减去炭的质量就是铜的质2量，由此求得铜的质量分数；
装置⑤中的澄清石灰水可检验是否还有未被NaOH溶液吸收的CO通过。
最后紧扣题意回答有关的问题，对于问题
（1）～（3）根据上述原理分析不难回2答；
对于问题（4）要借鉴平时小结的“加热固体制取氧气、并用排水法收集氧气要防止液体倒流导致试管破裂”的实验经验来回答；
对于问题（5）要根据题意“通过称量反应前后装置④的质量，得到CO的质量，进而求出铜的质量分数”的原理和“确保测得的CO质量22准确可靠”的实验要求，“在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下”，分析“还需要的条件”：
一是氯酸钾必须足量（或过量），以提供足量的氧气把杂质炭氧化成CO；
2二是NaOH溶液也必须足量，以保证把生成的CO全部吸收。
2
）2NaOH+CO2→NaCO答案：
（1）酒精灯烧杯（322+HO（3）红褐色的铜粉变成黑色（4）溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂（5）氯酸钾2必须足量（或过量）；
NaOH溶液也必须足量
十、本大题分为A、B两组（共10分）
A组
46．H、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是（）2
A．观察燃烧时火焰焰色B．检验燃烧产物
C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声D．观察它们燃烧时的热量变化
由于H、CO都是可燃性气体，燃烧时火焰都是淡蓝色，移近火焰都有轻微的爆2鸣声，燃烧时都会放出热量，选项A、C、D的方法都不能用于鉴别；
而H、CO燃烧分别生2成HO、CO的不同产物，这两种产物可分别用无水硫酸铜、澄清石灰水检验。
22
47．现有两种元素的原子结构示意图：
它们相互形成的化合的数值为乙中x
（填化学式）。
物是
答案：
7MgCl2．自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：
48写出检验水中是否含SO。
K它在水中的成分可看作向水中加入明矾，Al（SO）和
（1）43242。
SOK为例）有硫酸盐的一个化学方程式（硫酸盐以42
（2）向水中通入氯气，其作用是
（填写物质名称），通过吸附除去其中的异味。
3（）向水中加入
精品文档．
检验可溶性硫酸盐可选用BaCl或Ba（NO）溶液；
在自来水的生产过程中通入氯223气的作用是杀菌消毒，利用活性炭的吸附作用可除去水中的异味。
（1）KSO+BaCl→BaSO↓+2KCl或Ba（NO）+KSO→BaSO↓+2KNO3422432244
（2）杀菌消毒（3）活性炭
649．（2008.上海中考题）某工厂每天产生浓度为0.49%的废HSO溶液1×
10g，需要42用碱溶液中和处理。
试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有HSOg。
42
（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少克？
（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）的质量NaOH的质量（填“大2
于”、“小于”或“等于”）。
6mmm（HSO）=1×
10g×
求解0.49%=4900g。
（2）（）解析：
（1根据3（溶质）=）（溶液）×
c%，42根据2NaOH+HSO→NaSO+2HO，可知NaOH与HSO反应的质量之比为80︰98，由此设4424222未知数列比例式求解NaOH的质量=4900g×
80/98=4000g。
（3）根据Ca（OH）+HSO→CaSO+42242HO，可知Ca（OH）与HSO反应的质量之比为74︰98，小于NaOH与HSO反应的质量之比（80442222mmm（NaOH）=4000g，判断每天需要Ca（OH）SO）×
74/98=3700g︰98），或求得Ca（OH）〔〕=＜（H2242的质量小于NaOH的质量。
（1）4900
（2）设需要NaOHxg。
2NaOH+HSO→NaSO+2HO244228098
Xg4900g
8098?
3）小于答：
每天需要NaOH4000克。
（x=4000（g）
x4900B组
46．燃烧产物对环境影响最小的物质是（）
A．液化气B.煤气C.氢气D.天然气
47．金属镁能在CO中燃烧，发生反应的化学方程式为。
1mol金属镁中约含个镁原子。
CO一般不支持燃烧，但可支持金属镁的燃烧，镁在CO中燃烧生成氧化镁和单质22碳。
1mol金属镁中含有阿伏加德罗常数个镁原子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×
2310/mol。
点燃?
232Mg+CO答案：
2MgO+C6.02×
10248．为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一：
KNO在20℃水中达到饱和时溶解的质量3
水的质量（g）1050100
31.6
15.8
的质量KNO（g）
3.2
3结论：
当相同时，水的质量越多，溶解KNO的质量越多。
3
实验二：
KNO在20g水中达到饱和时溶解的质量3
温度（℃）204060结论：
当水的质量相同时，。
讨论：
如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有（写
一种）。
本题是处理实验数据归纳出结论的探究实验题，根据控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”），实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO的质量的影响；
实验二是控制水的质量相同，3探究改变温度对溶解KNO的质量的影响。
如果是气体物质，除上述因素（温度、水的质量）3外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因）。
实验一：
温度实验二：
温度越高，溶解KNO的质量越多气体的压强（或3气体的性质）
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有HSOg，是molHSO。
4422
（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOHmol。
（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）的物质的量NaOH的物质的量2
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
6mmmn；
根据0.49%=4900gg×
SO）=1×
（溶质）=，求解（溶液）×
c%10解析：
（1）根据（H42m4900gn。
（2）根据2NaOH+HSO→（HSO）=NaSO+2HO，可知=,求解mol?
502242442
M98g/molnn（HSO）=2×
50mol=100mol，求得（NaOH）=2。
（3）SONaOH与H反应的物质的量之比为2︰14224根据Ca（OH）+HSO→CaSO+2HO，可知Ca（OH）与HSO反应的物质的量之比为1︰1，小44242222nnn（NaOH））=50molSOCa（OH）〔〕=＜，2SONaOH于与H反应的物质的量之比（︰1）或求得（H42242=100mol，判断每天需要Ca（OH）的物质的量小于NaOH的物质的量。
2答案：
（1）490050
（2）100（3）小于
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