第13章 p区元素Word文档下载推荐.docx

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HF（）（A）P（B）Al（C）B（D）S8.下列金属单质中熔点最低的是（）（A）Cu（B）Zn（C）Na（D）Ga9.下列化合物中熔点最低的是（）（A）BCl3（B）CCl4（C）SiCl4（D）SnCl410.下列物质在水中溶解度最小的是（）（A）Na2CO3（B）NaHCO3（C）Ca（HCO3）2（D）KHCO311.下列分子中偶极矩不为零的是（）（A）BCl3（B）SiCl4（C）PCl5（D）SnCl212.下列含氧酸中属于一元酸的是（）（A）H3AsO3（B）H3BO3（C）H3PO3（D）H3CO313.下列物质中酸性最强的是（）（A）B（OH）3（B）Al（OH）3（C）Si（OH）4（D）Sn（OH）414.下列物质中酸性最强的是（）（A）H2SnO3（B）Ge（OH）4（C）Sn（OH）2（D）Ge（OH）215.下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（）（A）H2CO3Ca（HCO3）2（B）Na2CO3PbCO3（C）（NH4）2CO3K2CO3（D）Na2SO3Na2SO416.下列化合物中不水解的是（）（A）SiCl4（B）CCl4（C）BCl3（D）PCl517.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）（A）Al3+（B）Ba2+（C）Cu2+（D）Hg2+18.1mol下列物质溶于1dm3水中生成的溶液中H+浓度最大的是（）（A）B2O3（B）P4O10（C）N2O4（D）SO319.1mol下列物质生成正酸时所需水的mol数最多的是（）（A）B2O3（B）P4O10（C）（SO3）3（D）N2O520.碳化铝固体与水作用产生的气体是（）（A）C2H2（B）CH3CCH（C）CO2（D）CH421.下列物质水解并能放出氢气的是（）（A）B2H6（B）N2H4（C）NH3（D）PH322.下列物质中还原性最强的是（）（A）GeH4（B）AsH3（C）H2Se（D）HBr23.下列金属中与硝酸反应得到产物价态最高的是（A）In（B）Tl（C）Sb（D）Bi24.常温下不能稳定存在的是（）（A）GaCl.（B）SnCl4（C）PbCl4（D）GeCl425.下列氧化物中氧化性最强的是（）（A）SiO2（B）GeO2（C）SnO2（D）Pb2O326.下列化合物中不能稳定存在的是（）（A）SbI3（B）PI3（C）AlI3（D）TlI327.下列化学式中代表金刚砂的是（）（A）Al2O3（B）CaC2（C）SiO2（D）SiC三填空题1.最简单的硼氢化合物是其结构式为它属于化合物B的杂化方式为B与B之间存在而硼的卤化物以形式存在其原因是分子内形成了键，形成此键的强度（按化合物排列）顺序为2.无机苯的化学式为其结构为与的结构相似3.硼酸为状晶体，分子间以键结合，层与层之间以结合。

故硼酸晶体具有性，可以作为剂4.AlCl3在气态或CCl4溶液中是体，其中有桥键5.Ga3+与F配位时形成与Cl配位时形成。

6.GaCl2是磁性物质，结构式应该写成7.用或表示下列各对化合物中键的离子性大小SnOSnS,；

FeCl2FeCl3；

SnOSnO28.溶解度Na2CO3NaHCO3，其原因为9.将各氧化物写成盐的形式为三氧化二铅四氧化三铅四氧化三铁10.Pb（OH）2是性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb（II）以形式存在，Pb（OH）2溶于酸，或酸得到无色清夜11.Pb3O4呈色，俗称与HNO3作用时铅有生成，有生成12.将HClO4,H2SiO4,H2SO4,H3PO4按酸性由高到低排列顺序为13.硼砂的化学式为其为元碱14.将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为。

在含有K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为，生成氢氧化物的沉淀离子为15.水玻璃的化学式为硅酸盐水泥的主要成分是16.判断

（1）化合物的热稳定性GaCl3TlCl3

（2）化学活性-Al2O3-Al2O3（3）酸性Al（OH）3Ga（OH）3（4）酸性溶液中氧化性Ga2O3Tl2O3（5）In+和Tl+离子在水中歧化的是17给出下列化合物的颜色PbCl2PbI2SnSSnS2PbSPbSO4PbOPb2O3四完成并配平下列方程式1.向浓氨水中通入过量二氧化碳2.向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液3.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳4.向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液5.向Na2[Sn（OH）6]溶液中通入二氧化碳6.铅溶于热浓硝酸7.以过量氢碘酸溶液处理铅丹8.B2O3与浓H2SO4和CaF2反应9.用稀硝酸处理金属铊10.向KI溶液中加入TlCl3溶液五简答题1.炭火烧得炽热时泼少量水的瞬间炉火烧得更旺为什么2.C和O的电负性相差较大但CO分子的偶极矩却很小请说明原因3.N2和CO具有相同的分子轨道和相似的分子结构但CO与过渡金属形成配合物的能力比N2强得多请解释原因4.碳和硅为同族元素为什么碳的氢化物种类比硅的氢化物种类多得多5.为什么CCl4遇水不水解而SiCl4,BCl3,NCl3却易水解6.硅单质虽可有类似于金刚石结构但其熔点硬度却比金刚石差得多请解释原因7.加热条件下为什么Si易溶于NaOH溶液和HF溶液而难溶于HNO3溶液8.常温下为SiF4气态SiCl4为液态而SnF4为固态SnCl4为液态请解释原因9.如何配制SnCl2溶液?

10.用四种方法鉴别SnCl4和SnCl2溶液11.为什么铅易溶于浓盐酸和稀硝酸中而难溶于稀盐酸和冷的浓硝酸12.不存在BH3而只存在其二聚体B2H6AlCl3气态时也为双聚体但BCl3却不能形成二聚体请解释原因13.H3BO3和H3PO3化学式相似为什么H3BO3为一元酸而H3PO3为二元酸14.为什么铝不溶于水却易溶于浓NH4Cl或浓Na2CO3溶液中15.金属M与过量的干燥氯气共热得到无色液体A，A与金属作用转化为固体B，将A溶于盐酸中后通入H2S得黄色沉淀C，C溶于Na2S溶液得无色溶液D，将B溶于稀盐酸后加入适量HgCl2，有白色沉淀E生成，向B的盐酸溶液中加入适量NaOH溶液有白色沉淀F生成，F溶于过量的NaOH溶液得无色溶液G，向G中加入BiCl3溶液有黑色沉淀H生成，试给出M,A,B,C,D,E,F,G.H各为何物质16.无色晶体A易溶于水，将A在煤气灯上加热得到黄色固体B和棕色气体C，B溶于硝酸后又得A水溶液，碱性条件下A与次氯酸钠溶液作用得黑色沉淀D，D不溶于硝酸向D中加入盐酸有白色沉淀E和气体F生成，F可是淀粉碘化钾试纸变色。

将E和KI溶液共热冷却后有黄色沉淀G生成试确定A,B,C,D,E,F,G.各为何物质17.将白色粉末A加热得黄色固体B和无色气体C，B溶于硝酸得无色溶液D，向D中加入Kr2CrO4溶液得黄色沉淀E，向D中加入NaOH溶液至碱性，有白色沉淀F生成，NaOH过量时白色沉淀溶解得无色溶液，将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G，将G投入酸中又有气体C放出。

试给出A,B,C,D,E,F,G各为何物质无机化学习题库参考答案:

一.是非题1.（）;

2.（）;

3.（）;

4.（）;

5.（）;

6.（）;

7.（）;

8.（）;

9.（）;

10.（）;

二.选择题1.（A）;

2.（D）;

3.（C）;

4.（D）;

5.（A）;

6.（A）;

7.（C）;

8.（D）;

9.（A）;

10.（C）;

11.（D）;

12.（B）;

13.（A）;

14.（B）;

15.（B）;

16.（B）;

17.（C）;

18.（C）;

19.（B）;

20.（D）;

21.（A）;

22.（A）;

23.（C）;

24.（C）;

25.（D）;

26.（D）;

27.（D）;

三填空题1.乙硼烷缺电子sp3,三中心二电子氢桥键BX3,46,BF3BCl3BBr3BI3.2.B3N3H6苯3.片氢分子间力理解润滑4.双聚氯5.GaF63-,GaCl4-.6.逆,Ga[GaCl4].7.,,.8.,NaHCO3在水中生成二聚的离子离子9.Pb（PbO3）,Pb2（PbO4）,Fe（FeO2）2.10.两Pb（OH）42-,醋硝11.红铅丹1/3PbO2,2/3,Pb（NO3）2.12.HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3.13.Na2B4O710H2O,二14.Mg（OH）2MgCO3;

Cu2+;

Cr3+,Fe3+.15.Na2SiO3;

硅酸三钙（3CaOSiO2）,硅酸二钙（2CuOSiO2）,铝酸三钙（3CaOAl2O3）.16.

（1）,

（2）,（3）,（4）,（5）In+.17.白黄棕黄黑白黄橙黄四完成并配平下列反应方程式1.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO32SiO32+2NH4＝H2SiO3+2NH33.Na2SiO3+CO2十2H2O=H4SiO4++Na2CO34.SnCl2（少量）+2HgCl2=Hg2Cl2+SnCl45Sn（OH）62+2CO2=Sn（OH）4+2HCO36.Pb+4HNO3=.Pb（NO3）2+2NO2+7.Pb3O4+15I+8H+=3PbI24+I3+4H2O8.B2O3+3CaF2+3H2SO4（浓）=2BF3+3CaSO4+3H2O9.3Tl+4HNO3（稀）=3TlNO3+NO+2H2O10.TlCl3+3KI=TlI+I2+3KCl五简答题1.炭火上泼少量水时水变成蒸气后与红热的炭反应C+H2O=CO+H2产生的H2CO易燃而使炉火更旺2.按分子轨道理论CO中C与O间为三重键一个键一个键一个配键配键是由氧提供电子对向C的空轨道配位，这种配键的存在，使电负性大的氧原子周围电子密度降低，造成CO偶极矩很小3.N2与CO有相同的分子轨道式，原子间都为三重健，互为等电子体，但两者成键情况不完全相同，N2分子结构为׃NN׃，CO分子结构，CO，由于CO分子中O向C有配健使C原子周围电子密度增大。

另外C的电负性比N小得多，束缚电子能力弱给电子对能力强，因此，CO配位能力强4.碳在第二周期，硅位于第三周期，C的半径比Si的半径小得多，同时，C的电负性比Si大使C-――C键比Si――Si健C－H键比Si－H键的健能大得多，C可形成稳定的长链化合物而Si则不能。

另外，由于C的半径小而使p轨道能够重叠形成C－C多重健而Si－Si则很难5.C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。

S为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分于中氧原子的孤对电子，形成配位键而发生水解BCl3分子中B虽无空的价层d轨道，但B有空的P轨道可以接受电子对因而易水解，NCl3无空的d轨道或空的p轨道，但分子中N原子尚有孤对电子可以向水分子中氢配位而发生水解6.Si和C单质都可采取sp3杂化形成金刚石型结构，但Si的半径比C大得多，因此Si－Si健较弱,键能低，使单质硅的熔点、硬度比金刚石低得多7.Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2，产物Na2SiO3易溶于NaOH溶液，使反应能继续进行下去Si+4HF=SiF4+2H2，SiF4气体脱离体系而使反应进行彻底。

若HF过量时SiF4溶于HF溶液生成H2SiF6，而使反应进行下去，不溶于酸的SiO2附在Si的表面因而Si不溶于HNO3溶液8.硅与氟和氯形成的化合物SiF4SiCl4都是共价化合物，分子半径SiF4SiCl4，色散力SiF4SiCl4，因此熔点SiF4SiCl4，常温下SiF4为气态，SiCl4为液态，在锡的四卤化物中，氟的电负性较大，只有SnF4为离于化合物{电负性差大}，而氯的电负性较小与锡形成的SnCl4为共价化台物（电负性差∆1.7）因而SnF4熔点比SnCl4较高，常温下SnF4为固态SnCl4为液态9.将SnCl2加入一定量水中充分搅拌后，再边搅拌边滴加稀盐酸至沉淀消失后并稍过量再加少许锡粒加入过量的盐酸是为抑制SnCl2的水解，向配好的溶液中加少量Sn粒防止SnCl2被氧化10.

（1）酸性条件下分别加入少量FeCl3溶液充分反应后加入KSCN溶液变红的未知液为SnC14，另一为SnCl2，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

（2）将少量溶液加入HgCl2溶液中若产生白色沉淀未知液为SnCl2,不产生沉淀的未知液为SnCl4.2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2+SnCl4（3）将未知液分别与（NH4）2S溶液作用，产生黄色沉淀的为SnCl4，产生棕色沉淀的为SnCl2SnCl4+2（NH4）2S=SnS2+4NH4ClSnCl4+（NH4）2S=SnS+2NH4Cl（4）向二未知液中加八过量NaOH溶液至生成的白色沉淀全部溶解，再加人BiCl3溶液有黑色沉淀生成的为SnCl2另一种为SnCl4SnCl2+4NaOH=Na2[Sn（OH）4]+2NaCl3Sn（OH）42-+2Bi3++6OH-=2Bi3Sn（OH）62-11.Pb与稀盐酸反应生成的PbCl2附在Pb的表面而阻止反应的进一步进行，因而Pb难溶于稀盐酸。

但在浓盐酸中PbCl2与HCl生成配合物H2PbCl4而溶解，使反应能进行下去Pb+4HCl=H2PbCl4+H2Pb与稀硝酸反应生成可溶性Pb（NO3）2而使反应进行下去3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO+4H2O但Pb与冷的浓硝酸反应生成致密的氧化膜使Pb转化从而使反应难以进行下去因此Pb易溶于稀硝酸而难溶于冷的浓硝酸12.BH3,AlCl3,BCl3都是缺电子化合物，都有形成双聚体的倾向，BH3由于形成双聚体倾向特别大而只以双聚体B2H6形式存在形成双聚体而解决了缺电子问题AlCl3气态时，也以双聚体形式存在。

BCl3中存在6键缓解了其缺电子问题同时B半径小，Cl-半径大在B周围容纳4个Cl-显得拥挤也使BCl3不能形成双聚体13.H3BO3为缺电子化合物OH键不解解而是接受水分子中的OH-释放出H+H3BO3+H2O=B（OH）4-+H-因而为一元酸H3PO3的结构式为在水中二个羟基（OH）氢可以电离或被置换而与中心原于P以共价键相连的H不能解离或被置换因而H3PO3为二元酸14.由电极电势数值E（H+/H2）=00VE（H2O/H2）=-0.85VE（Al3+/Al）=1.60VE（AlO2-/Al）=-2.35V可知Al在酸性中性条件下都可置换出空气中迅速形成致密的氧化膜因而在水中不溶而在浓NH4Cl中或浓Na2CO3中致密的氧化膜AI2O3溶解而使反应进行下去AI2O3+6NH4Cl=6NH3+2AlCl3+3H2OAI2O3+2Na2CO3+H2O=2NaAlO2+2NaHCO315.M，Sn，A.（SnCl4）,，B.（SnCl2）,C.（SnS2）,D.（Na2SnS3）,E.（Hg2Cl2）,F.Sn（OH）2,G.Na2Sn（OH）4,H.Bi.16.A.Pb（NO3）2,B.PbO,C.NO2+O2,D.PbO2,E.PbCl2,F.Cl2,G.PbI217.A.PbCO3,B.PbO,C.CO2,D.Pb（NO3）2,E.PbCrO4,F.Pb（OH）2,G.CaCO3.