化学质量守恒定律及化学方程式专题.doc

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2015年化学质量守恒定律及化学方程式专题

知识点：

质量守恒定律的概念

【例1】对质量守恒定律的解释正确的是（）

A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

【例2】下列各项：

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。

在化学反应前后，肯定没有变化的是（）

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

【例3】在化学反应前后，肯定不会变化的是

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥物质的体积；⑦物质的状态

A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④

【例4】在化学反应中，不一定发生变化的是（）

①物质的状态；②原子种类；③分子种类；④元素种类；⑤原子数目；⑥分子数目；

⑦物质种类；⑧物质的总质量

A．①⑥ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．③④

知识点：

质量守恒定律的应用

【例5】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A．蜡烛燃烧后变短 B．往水里面加食盐，水变重

C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

【例6】有下列事实：

①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁制品生锈后，其质量增加；③湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加，其中符合质量守恒定律的是（）

A．①② B．①②④ C．③④ D．①②③④

【例7】能用质量守恒定律解释的是（）

A．湿衣服晾干 B．高锰酸钾受热分解，固体质量减少

C．5克蔗糖溶于95克水中总质量为100克 D．50ml水加入50ml酒精，总体积为100ml

【例8】关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）

A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克

C．一切化学反应都遵从质量守恒定律

D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

【例9】下列说法不符合质量守恒定律的是（）

A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了

B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了

C．2g氢气与8g氧气反应生成了10g水

D．8g氢气与8g氧气反应生成了9g水

【例10】下列说法不正确的是（）

A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小

B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素

C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g

D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素

【例11】17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。

他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置总质量不变，水的质量也不变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。

对于这项研究的说法中，错误的是（）

A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变成土

C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自蒸馏器本身

【例12】已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。

【例13】根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）

A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH

【例14】某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中

A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素

C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素

【例15】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。

在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是

A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．反应过程中A、B的分子总数等于C、D的分子总数

【例16】关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（）

A．如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g

B．A和B的质量比一定等于C和D的质量比

C．如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应

D．如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应

【例17】某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终指向（填a，0和b）

【例18】在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。

左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，

观察到的现象是，

天平的指针（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。

（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指

针；原因是。

知识点：

根据质量守恒定律判断质量

【例19】蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，下列说法正确的是

A．蜡烛燃烧前后质量不变

B．蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水的质量

C．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和

D．燃烧前蜡烛质量加上消耗氧气质量等于剩余蜡烛的质量与生成的二氧化碳和水的质量之和

【例20】反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。

【例21】加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____克

【例22】充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）

A．（a+b-c）克 B．（a-b-c）克 C．（a-b）克 D．（a-b+c）克

【例23】现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。

10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）

A．1∶l B．2∶1 C．5∶l D．4∶l

【例24】在反应A2+2AB2＝4AB中，1克A2与足量的AB2反应生成5克AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）

A．3：

4B．4：

3C．1：

2D．2：

1

【例25】A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。

若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。

则参加反应的A与B的质量比是

A．2∶3B．2∶1C．3∶2D．1∶1

【例26】已知化学反应2A+B＝C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）

A．B的相对分子质量是80 B．A的相对分子质量是28

C．14克A参加反应可生成20克D D．A、B、C、D中C的相对分子质量最大

【例27】某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该有机化合物的化学式为

A．CH4B．C2H2C．C2H6OD．C2H4O2

【例28】某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）

A．该物质只含有碳元素和氢元素

B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1

C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2

【例29】1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：

①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。

其中正确的是

A．①②⑥ B．①②⑤  C．①③⑥ D．①④⑤

知识点：

根据质量守恒定律判断化学式

【例30】氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。

反应的化学方程式为：

4Cl2+CH4=CCl4+4R，则R的化学式为

A．HCl B．Cl2 C．H2 D．C

【例31】“齐二药”假药案是轰动全国的事件，造成了13名患者死亡，5名涉案人员于2007年8月8日在广州市出庭受审。

“齐二药”假药案是用廉价的二甘醇（C4H10O3）代替丙二醇（C3H8O2）作溶剂生产“亮菌甲素注射液”。

二甘醇在人体内可发生如下反应：

C4H10O3+4O2=2X+3H2O而导致人中毒。

X化学式为

A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4

【例32】《美国科学会杂志》报道了中国科学家用二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石的方法，其化学方程式为（金刚石）。

则X的化学式为（）

A．Na2O2 B．Na2CO3 C．Na2O D．Na4C2O6

【例33】我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4△N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为

A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl

【例34】在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A．X2Y3B．XY3C．X2Y6D．X2Y4

【例35】根据质量守恒定律，化学反应2AB2+B2=2M，则M的化学式为（）

A．A2BB．B3AC．ABD．AB3

【例36】天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。

漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。

次氯酸钙可发生如下

反应：

Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为___________。

次氯酸钙中氯元素的化

合价是___________。

【例37】对反应X+3NaOH=3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（）

A．X中含有三价元素 B．X可能是Fe2（SO4）3

C．Y中一定含有Na元素 D．Y可能是NaNO3

【例38】用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下反应：

X＋6O26CO2＋6H2O。

下列说法正确的是（）

A．X由碳、氢两种元素组成 B．X中碳、氢两种元素的质量比为1：

2

C．X的相对分子质量是174 D．X中碳元素的质量分数为40%

【例39】“绿色奥运”是2008年