常见的酸教案.doc

常见的酸教案.doc

《常见的酸教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见的酸教案.doc（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

教案

第一课时：

常见的酸

一、引入

1、食醋为什么会有酸味?

2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

3、石灰水中含有的Ca（OH）2；NaOH；Cu（OH）2等都是碱。

二、酸碱指示剂

检验物质

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

食醋

变红色

盐酸

变红色

石灰水

变蓝色

NaOH溶液

变蓝色

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

检验物质

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食醋

不变色

盐酸

不变色

石灰水

变红色

NaOH溶液

变红色

2、变色规律：

溶液

指示剂

酸溶液

碱溶液

石蕊试液

变红色

变蓝色

酚酞试液

不变色（无色）

变红色

说明：

①指示剂变色简记方法：

酸石红，碱石蓝；

酸酚无，碱酚红。

②注意：

酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：

如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

[小结]

检验溶液是酸性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的

代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

代用指示剂

酸性溶液中的

颜色变化

中性溶液

中的颜色

碱性溶液中的

颜色变化

牵牛花

变红色

紫色

变蓝色

月季花

浅红色

红色

变黄色

美人焦

淡红色

红色

变绿色

紫萝卜皮

变红色

紫色

黄绿色

紫卷心菜

浅紫色

蓝色

黄绿色

三、练习：

⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

区分开的试剂是（）

A.酚酞B.铁片

C.石蕊试液D.二氧化碳气体

⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将

它们鉴别出来？

（提示：

HCl+NaOH=NaCl+H2O（中性溶液））

第二课时：

常见的酸的性质

一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较

盐酸

硫酸

颜色

状态

无色液体

无色；黏稠、油状的液体

打开瓶盖后的

现象

有挥发性有白雾出现

不易挥发

气味

有刺激性气味

无气味

密度

1.19g/mL

1.84g/mL

用途

重要化工产品。

用于金属

表面除锈、制造药物（如盐酸

麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

重要化工原料。

用于生产化肥、

农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中

常用它做干燥剂。

二、浓硫酸的特性：

实验

放置一会儿后的现象

脱水性

用玻璃棒蘸

浓硫酸在纸上写字

纸上出现黑色字迹

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”（氢、氧元素）,生成黑色的炭和水。

用小木棍蘸

少量浓硫酸

变黑

将浓硫酸滴到

一小块布上

会穿洞,并变成黑色

浓硫酸的三大特性：

吸水性：

能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：

能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：

n（O）=2：

1]；

氧化性：

与金属反应时一般生成水而不是氢气。

三、浓硫酸的稀释

注意：

A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作

想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），

两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？

应如何保存？

浓盐酸：

溶液质量减少，溶质质量分数减小

浓硫酸：

溶液质量增加，溶质质量分数减小

总结：

1、浓硫酸的三大特性：

①吸水性

②腐蚀性（也称脱水性）

③强氧化性

2、浓硫酸的稀释：

浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水。

稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并，使产生的热量及时散失，不可把直接倒入中，因为的密度小于的密度，浮在上面，产生的热量使沸腾，溅出伤人。

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。

酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

1、酸溶液能与指示剂反应：

加紫色

石蕊溶液

加无色

酚酞溶液

稀盐酸

红色

无色

稀硫酸

红色

无色

2、酸溶液能与某些金属反应：

与稀盐酸反应

与稀硫酸的反应

镁

Mg+2HCl=H2+MgCl2

Mg+H2SO4=H2+MgSO4

锌

Zn+2HCl=H2+ZnCl2

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

铁

Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意：

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应

3、酸与金属氧化物反应

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈+硫酸

铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

酸能与金属氧化物反应生成盐和水

4、酸与碱反应

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

酸能与碱反应生成盐和水

5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

HCl+CaCl2==CaCl2+CO2+H2O

五、盐酸和硫酸的用途：

盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，例:

、

；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。

硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。

总结：

酸的通性：

①酸与指示剂反应：

酸溶液的pH7，能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液。

②酸+活泼金属→盐+氢气（写出Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的方程式）

、

、

、

、

③酸+金属氧化物→盐+水（写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式）

、

、

④酸+碱→盐+水（写出与NaOH、Ca（OH）2反应的化学方程式）

，

。

⑤酸+某些盐→新酸+新盐（写出方程式）

，

。

五、课堂练习：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）

A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色

2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）

A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH

3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是（）

A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3

4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）

A．先用较多的水冲洗

B．先用氢氧化钠溶液冲洗

C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

D．不作任何处理

5．下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是（）

A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石

6.在实验室制备氢气可以用（）

A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应

C锌粒与稀硫酸反应D铁屑与浓硫酸