复分解反应题型训练.doc
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复分解反应常见题型训练
定义：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
反应模式：
AB＋CD=AD＋CB。
反应条件：
生成物中有沉淀或气体或水生成。
常见的八种沉淀：
CaCO3、BaCO3、Ag2CO3；BaSO4、AgCl（不溶于稀硝酸）；Mg（OH）2、Cu（OH）2、（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）；2.生成气体的离子对：
H+和CO32-；H+和HCO3-；NH4+与OH-；3.生成水的离子对：
H+和OH-。
题型一：
物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）
A．KClB．NaNO3C．HNO3D．Mg（OH）2
2.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-
3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）
A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba（OH）2、K2SO4、HCl
C．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A.Ca2+Cl-Na+CO32-B.H+K+NO3-OH-C.H+Na+SO42-CO32-D.K+Na+NO3-SO42-
5．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．Cu2+NO3-Na+OH-B.OH-Na+CO32-H+C.Na+K+CO32-Cl-D.SO42-OH-K+NH4+
6.下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）
A．FeCl3KOHHClB．Na2CO3CaCl2HClC．AgNO3HNO3HClD．CuSO4FeNaCl
题型二：
物质的鉴别
1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
A．HNO3和KNO3酚酞B．HCl和NaClAgNO3
C．AgNO3和Na2SO4BaCl2D．Ca（OH）2和NaOHNa2CO3
2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸
3.现有①NaCl、②Mg（NO3）2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
4.下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是
A．Na2SO4BaCl2KNO3NaCl B．Na2SO4Na2CO3BaCl2HCl
C．NaOHNa2SO4FeCl3BaCl2 D．NaClAgNO3NaNO3HCl
5.下列各组物质的溶液，不用其它任何试剂就能将其一一鉴别出来的是（）
A. BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C. FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba（NO3）2 D. NaCl、Na2CO3、Zn（NO3）2、H2SO4
6．下列各组物质的溶液，不加其它试剂就能一一鉴别的是（ ）
A. NaCl、AgNO3、CaCl2、NaNO3 B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C. CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D. HCl、Na2CO3、BaCl2、H2SO4
题型三：
物质的提纯
1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ）
A.CaO中有少量CaCO3（盐酸） B.H2中有少量HCl（苛性钠溶液）
C.FeSO4溶液中有少量CuSO4（铁粉） D.CO2中有少量CO（灼热的铜网）
2.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
A．CaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发
B．NaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发
C．KNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤
D．Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
3.除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质）,所用试剂及方法正确的是（）
A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D.二氧化碳（一氧化碳）——点燃
4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A. NaCl（Na2CO3 ）：
加入足量稀盐酸、蒸发、结晶
B. CaCl2 （ CaCO3 ） ：
加入足量稀硫酸、蒸发、结晶
C. Fe （Cu） ：
加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. MnO2 （KCl）：
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
5．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂
A KCl K2SO4 Ba（NO3） 2
B CuO Cu 空气中灼烧
C CO2 N2 澄清石灰水
D Ca（OH）2 CaCO3 盐酸
6.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法
A NaOH溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸
B CaO CaCO3 高温灼烧
C CO2 CO 点燃
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba（NO3）2溶液，再过滤
7.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ）
A．CO2气体（CO气体）——通入氧气
B．CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤
C．KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D．NaCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
8.除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃
B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发
C 锌 铁 稀硫酸 过滤
D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发
拓展四：
物质的推断
1.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：
（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：
不可能存在
b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：
不可能存在
c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：
不可能存在
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有
（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂进行判断。
2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：
溶液中肯定不含有_______离子，一定含有，可能含_____离子。
3.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
4．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
⑴据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。
⑵写出步骤②中发生反应的的化学方程式：
。
5.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。
为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
⑴白色粉末中一定有，一定没有；
⑵白色粉末三种成分的可能组合为：
，。
6.由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：
根据上述实验推断：
（1）蓝色沉淀是_____________。
（2）原混合物A中一定含有的一种物质是____________；另外两种物质可能的组合是_______或____________或____________或____________。
7.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种
加热
加足量盐酸
②加NaOH溶液
不溶解
产生能使湿润红色
石蕊试纸变蓝的气体
无色溶液
白色固体
搅拌过滤
①加足量水
白色固体
或几种。
现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。
（2）写出①中化学反应方程式。
（3）写出②中化学反应方程式。
8.A、B、C、D分别是Na2SO4溶
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