上海市长宁区初中化学一模卷试题及答案即是学年第一学期期末测试题Word文档格式.docx
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C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
14．甲醚（用X表示）作为一种新的能源，它燃烧时发生如下反应：
X＋3O2
2CO2＋3H2O，则甲醚（X）的化学式是（）
A.CH4OB.C2H4OC.C2H6OD.C3H6O2
15.某同学测定的下列数据中，不合理的是（）
A.用10mL量筒量取7.6mL水
B.用pH试纸测得某地水样的pH为5.2
C.用托盘天平称取某物质的质量为16.7g
D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
16.水在生活及生产中应用广泛，下列对水的认识正确的是（）
A．水的比热容较大，可用水作致冷剂
B．通过电解水的实验，可知水是由氢气和氧气组成的
C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
D．0℃时，水的密度最大
17.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是（）
A．它们是同一种物质B．它们的化学性质与物理性质都相同
C．它们是碳元素的同素异形体D．它们碳原子在空间的排列方式相同
18．通常情况下，几种物质的着火点如下表。
物质
白磷
红磷
木材
酒精
着火点（℃）
40
240
250~300
558
根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是（）
A．白磷、红磷、木材、酒精都是可燃物
B．降低可燃物的着火点可以达到灭火的目的
C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里
D．红磷燃烧属于化合反应
19．鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是（）
A．将气体分别通入澄清石灰水中B．将气体分别通入紫色石蕊试液中
C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内
20．在H2+CuO
Cu+H2O反应中，氧化剂是（）
A．CuOB．H2C．CuD．H2O
21．除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是（）
A．通入澄清石灰水B．通过灼热的CuO
C．通入紫色石蕊试液D．通过灼热的木炭
22．右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。
在温度为t2℃时分别把质量为ag的X、Y放入100g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。
其中正确的是（）
状态
措施
A
X为饱和溶液，Y为不饱和溶液
给Y溶液加热蒸发适量的水
B
X为不饱和溶液，Y为饱和溶液
向X溶液中加入固体X至有晶体残留
C
X、Y都是饱和溶液。
D
X、Y都是不饱和溶液。
把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水
23．节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。
下列有关二氧化碳的说法正确的是（）
A.二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B.二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
C.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
D.进入久未开启的溶洞之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
24．“物质的量”是国际单位制中一个基本物理量，下列说法正确的是（）
A．32gO2的物质的量是2mol
B．1molSO2分子中含有2mol氧原子
C．1molN2含2个氮原子D．H2的摩尔质量是2
25．下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）
A．双氧水与二氧化锰混合制取氧气B．恒温蒸发NaCl不饱和溶液
C．向饱和澄清石灰水中加入固体CaO
D．20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾
26．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
反应后质量/g
待测
45
36
A．该反应为分解反应B.X中只含有碳、氢元素，没有氧元素
C．表中“待测”值为64D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:
二、填空题（共41分）
27．从氧气、一氧化碳、碳酸钙、氢气、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式填空。
：
（1）晶莹剔透的钻石
（1）；
（2）能支持燃烧的气体单质
（2）；
（3）有毒的气态氧化物（3）；
（4）能作干燥剂的物质（4）。
（5）式量最小的物质（5）；
（6）大理石的主要成分（6）；
28.葡萄糖（其化学式为C6H12O6）是生命活动中不可缺少的物质。
葡萄糖由（7）种元素组成，各元素原子个数比是（8）；
1个葡萄糖分子中共含（9）个原子；
葡萄糖中质量分数最高的元素为（10）；
0.5mol葡萄糖的质量为（11）g；
0.1mol该物质中约含有（12）个氧原子；
29.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：
由微粒甲“
”聚集成的物质（13）（填“可能”或“不可能”）是氧化物，
参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为（14），此反应的基本反应类型
为（15），任举一例符合此反应类型的化学方程式（16）。
（2）把m1g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m2g（只考虑与氧气
的反应，下同），则m1（17）m2（填大于或小于或等于）。
小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>
m2，
其原因可能是（18）。
30．“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题：
在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是____（19）______，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的现象
是（20），其反应的化学方程式为（21）；
待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象
是（22，该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是____（23）_______（任写一点）；
若测得空气中氧气的体积分数约为1/7，则可能的原因是_____（24）_（任写一点）。
31．自来水生产过程中加入明矾的作用是（25）；
加入液氯的作用是（26）；
加入活性炭，利用其（27）性，可除去水样中的色素和异味。
32．某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯和溶液的配制实验。
（1）粗盐的初步提纯实验。
①称取5.0g粗盐，逐步加入15mL水中，直到全部溶解为止（杂质不溶于水）。
还需要进行的实验步骤的顺序为：
（28）（填编号）、计算纯度。
A.过滤B.称量精盐C.蒸发
②过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：
（29）；
（30）；
（31）。
（2）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①计算：
需要氯化钠固体的质量为（32）g；
水的体积为（33）mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量、量取：
量取所需水选用的量筒规格为（34）（填10mL或50mL或100mL）。
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒（35），使其溶解。
④存储：
把配制好的溶液装入试剂瓶，并贴好标签，放到指定的位置。
33．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是__（36）__。
（2）40℃时，甲、乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数：
甲__（37）__乙（填“>
”、“=”或“<
”）。
20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，
此时溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为__（38）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是__（39）__（填序号，下同），溶液__（40）_与溶液②中溶质的质量分数相同。
三、简答题（共33分）
34．根据下列装置图回答问题。
A
B
C
D
E
F
GH
（1）标号仪器的名称①是
（1）
，②是
（2），③是（3）。
（2）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气，宜选择的发生装置为
（4）（填字母序号），其反应的化学方程式
（5）
。
（3）实验室用一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、G、H）。
①写出该反应的化学方程式
（6）
②若各装置的连接顺序是：
a→b→c→d，G装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？
请画图（7）。
③二氧化锰在反应前后的固体混合物中的质量分数将
（8）（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）在上述两种制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是
（9）
。
35.CO是一种无色、无气味、有毒的可燃气体，具有还原性，可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。
请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是（10）；
②实验开始时，先通入CO，一段时间后再加热，
其原因是（11）；
③实验中图A处玻璃管中产生的现象是（12），其化学反应方程式为（13）；
④实验中图B处产生的现象是（14），其化学反应方程式为（15）；
⑤该套装置中有一个明显的不足之处，你如何改进（16）。
36．下图是实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验，试根据题目要求回答下列问题：
（1）图A中仪器a的下端要伸到液面下，原因是（17）；
装置C中观察到的现象是（18），其中发生反应的化学方程式为（19）。
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大、（20）。
由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（21）（填“c端”或“d端”）通入。
实验室也可用图F装置制取二氧化碳。
相对于A，装置F的优点是（22）。
（4）小键同学欲用图A装置，测定从建筑工地捡来的小石子中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：
将小石子洗净、干燥后称取24.0g放入锥形瓶里，加入100.0g足量的稀盐酸，使其充分反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发）.
测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t5
t6
气体质量m/g
2.2
4.4
6.6
8.8
根据题目要求，回答下列问题：
①反应生成二氧化碳的质量为（23）g。
②请通过化学方程式计算小石子中碳酸钙的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
（写出计算过程）（24）。
37.某化学兴趣小组的同学按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应的实验时，发现很难观察到有亮红色金属铜的生成，却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么？
如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜元素有+1和+2两种化合价，氧元素的化合价通常为-2。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是另一种铜元素的氧化物，并猜测它的化学式为（25）。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置等，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小赟建议用超细炭粉与氧化铜粉末充分混合高温加热进行实验。
你认为这样建议的原因是（26），该反应的化学方程式为（27）。
（2）小慧认为稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，建议在酒精灯火焰处加金属网罩（如图乙），使酒精灯外焰完全包围试管的下部，其作用是______（28）___。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验。
他们在检查了乙装置的（29）后，往试管中加入已充分干燥的超细炭粉与氧化铜粉末的混合物，并开始加热，当看到澄清的石灰水刚刚有稍许浑浊时，（30）（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后立即关闭止水夹，让产物自然冷却。
若不及时关闭止水夹，可能出现的问题是（31）。
待产物冷却后，同学们终于看到了期待已久的亮红色金属铜，实验获得了圆满成功。
2012学年第一学期初三化学期终质量抽查卷评分标准
题号
答案
分值
说明
一、选择题1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
二、填空题
27
（1）
27
（2）
27（3）
CO
27（4）
CaO
27（5）
H2
27（6）
CaCO3
28（7）
28（8）
C:
H:
O=1:
2:
28（9）
28（10）
氧元素
28（11）
90
28（12）
3.612×
1023
29（13）
可能
29（14）
甲：
乙=2：
29（15）
化合反应
29（16）
合理都给分
29（17）
小于
29（18）
部分生成物以白烟的形式扩散到空气中，使生成物质量减少
30（19）
使氧气充分反应
30（20）
剧烈燃烧，产生大量白烟
30（21）
30（22）
烧杯中的水流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5
30（23）
难溶于水；
不可燃；
不助燃等
合理得分
30（24）
红磷的量不足；
装置漏气等
31（25）
凝聚小颗粒
31（26）
杀菌消毒
31（27）
吸附
32（28）
A、C、B
32（29）
没有用玻璃棒引流
没有先后之分
32（30）
滤纸边缘没有低于漏斗边缘
32（31）
漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁
32（32）
32（33）
32（34）
100mL
32（35）
搅拌
33（36）
20℃时，甲乙两种物质的溶解度相等
33（37）
＞
33（38）
为2：
33（39）
①、③
漏选得1分
33（40）
⑤
三、简答题
34
（1）
长颈漏斗
错别字扣分
34
（2）
集气瓶
34（3）
水槽
34（4）
34（5）
34（6）
34（7）
延长导管c到接近瓶底（见图）
34（8）
变大
34（9）
加快反应速率或催化
35（10）
CO与人体血液中的血红蛋白结合，使人缺氧
35（11）
排出试管内的空气
35（12）
固体由黑色变成亮红色
35（13）
35（14）
澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀
35（15）
Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O
35（16）
在导管c处点燃尾气，防止有毒的CO污染环境
36（17）
液封，防止气体逃逸
36（18）
紫色石蕊试液变红色
36（19）
CO2+H2O→H2CO3
36（20）
不助燃，不可燃
答一点可得分
36（21）
36（22）
可随时控制反应的发生和停止
36（23）
36（24）
解设反应需消耗xmol碳酸钙,其质量为m克n（CO2）=8.8÷
44=0.2（mol）
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
11
X0.2
1:
x=1:
0.2
X=0.2（mol）
m（CaCO3）=0.2×
100=20（g）
CaCO3%=20/24×
100%=83.3%答：
（略）
37（25）
Cu2O
37（26）
增大反应物的接触面积，利于充分反应
37（27）
37（28）
集中火焰，提高温度
37（29）
气密性
37（30）
不能
37（31）
外面空气进入试管，导致铜被氧化
注：
化学方程式的配平、条件、状态写错，全卷总扣1分）
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