初中化学四种基本反应类型汇总doc.doc

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初中化学方程式汇编

一、化合反应

（一）、金属+氧气--------金属氧化物

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）

4、铜在空气中受热：

2Cu+O22Cu（红色金属变为黑色固体）

5、汞在空气中受热：

2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）

（二）、非金属+氧气--------非金属氧化物

6、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体）

7、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）

8、硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO2（剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）

9、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2 CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

10、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO

（三）、金属氧化物+水--------碱（可溶性）

11、生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2（放热）

12、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH（放热）

（四）、非金属+水--------非金属氧化物

13、二氧化碳和水反应：

CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）

14、二氧化硫溶于水：

SO2+H2O==H2SO3

15、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O==H2SO4

（五）、其他

16、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2 2CO

17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：

2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）

18、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）

19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：

H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口白雾）

20、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（白色固体变蓝）

二、分解反应

21、氧化汞受热分解：

2HgO2Hg+O2↑（红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）

22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：

2H2O22H2O+O2↑

23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：

2KClO32KCl+3O2↑

25、水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2↑+O2↑

26、碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3CaO+CO2↑

28、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）

29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）

30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）

三、置换反应（一定属于氧化还原反应）

（一）、金属单质+酸--------盐+氢气

31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

32、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）

33、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

34、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

35、锌和稀盐酸：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

36、铁和稀盐酸：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）

37、铝和稀盐酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

38、镁和稀盐酸：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

（二）、非金属单质+金属氧化物--------金属单质+水

39、氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）

40、氢气还原氧化铁：

3H2+Fe2O32Fe+3H2O（红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）

41、氢气还原四氧化三铁：

4H2+Fe3O43Fe+4H2O（黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）

42、木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

43、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

44、水蒸气通过灼热碳层：

C+H2O（g）H2+CO（产物是水煤气的主要成分）

（三）、金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）

46、锌和硫酸亚铁溶液反应：

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）

47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）

48、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）

四、复分解反应

（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸--------盐+水

50、氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

51、氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）

52、氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）

53、氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）

54、氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）

55、氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）

56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）

（二）、酸+碱--------盐+水【中和反应】

57、盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

58、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH==KCl+H2O

59、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）

60、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

61、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）

62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

63、硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

64、硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

65、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O

66、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3==Fe2（SO4）3+6H2O

67、硫酸和氢氧化钡反应：

H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）

68、硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

（三）、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

71、碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

72、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）

73、硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

74、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）

（四）、碱+盐--------另一种碱+另一种盐

75、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4（蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）

76、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）

77、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）

78、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）

79、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

80、氢氧化钠与硝酸铵：

NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）

（五）、盐+盐-----两种新盐

81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）

82、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）

其他（不属于四种基本反应类型）

（一）有机物的燃烧

83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：

CH4+2O2CO2+2H2O（蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）

84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O（蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）

（二）还原剂和氧化物反应

85、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO2

86、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2（黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

（三）酸性氧化物+碱--------盐+水

87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

初中化学方程式反应类型分类

点燃

一．化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。

点燃

潮湿空气

1．镁带燃烧：

2Mg+O2====2MgO

△

2．铁丝燃烧及生