九年级化学酸碱盐练习题.doc
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九年级化学酸碱盐练习题
选择题练习
1、Na2SO4溶液中不存在的粒子是
A、Na+离子B、SO42-离子C、Na2SO4分子D、H2O分子
2、下列试剂能一次性鉴别出NaCl、稀盐酸、CaCl2三种溶液的是
A、Na2CO3溶液B、澄清石灰水
C、酚酞试液D、紫色石蕊试液
3、向下列物质的水溶液中滴加无色酚酞试液，溶液仍然保持无色的是
A、Na2CO3B、Ba（OH）2C、CaOD、NaCl
4、下列各组试剂能相互反应，并能产生硫酸铁的是
A、Fe+H2SO4B、Fe（OH）2+H2SO4
C、FeCl3+Na2SO4D、Fe2O3+H2SO4
5．下列有关物质的应用中，不可行的是
A．用生石灰作食品干燥剂B．用木炭除去冰箱中的异味
C．用氢氧化钠处理泄漏的浓硫酸D．用氢氧化钠改良酸性土壤
6．滴入酚酞的氢氧化钙溶液，与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是
A．硫酸B．氯化镁C．碳酸钾D．二氧化碳
7、下列是某同学分别设计的实验方案，你认为可行的是
A、某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成了的白色沉淀，该溶液中一定是H2SO4
C、不用其他试剂也能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜这四种溶液
D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
8、分离氯化钙与氯化钠溶液，下方法正确的是
A、向溶液中加入适量碳酸钾，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量硫酸
B、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量盐酸
C、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤液中加适量硫酸
D、向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入适量盐酸
9、某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②甲烷和水蒸气都是氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和硫酸钠都是酸；⑥火碱和熟石灰都是碱；⑦水和汽油都是溶液。
上述说法正确的是
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
10、下列物质不属于盐类的是
A．纯碱 B．盐酸 C．小苏打 D．高锰酸钾
11．下列各组溶液，相互能发生反应的是
①碳酸钠和氯化钙②氢氧化钾和盐酸③硫酸和氯化钠
④碳酸钾和硝酸⑤硫酸铜和氯化铵
A．①②④ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③
12.下列物质中不能和NaOH溶液反应的是（）
A.硝酸钾 B.硫酸 C.二氧化碳 D.硝酸铜
13．下列各组物质中含有同种阴离子的是
A．K2MnO4KMnO4 B．NaNO2NaNO3 C．Fe2（SO4）3CuSO4 D．CaSO3CaSO4
14．向分别盛有少量氯化钠、氯化钡、碳酸钠溶液的三支试管中，滴入几滴某种试液，便能区别这三种溶液。
这种试液是
A．硝酸银溶液B．硫酸溶液C．盐酸溶液D．氢氧化钙溶液
15．某白色粉末可能含有MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种。
把该粉末放入足量水中充分搅拌，有白色不溶物产生。
过滤，向不溶物中加入稀硝酸，不溶物部分溶解。
该白色粉末不能确定是否存在的是
A．K2CO3B．Na2SO4C．Ba（NO3）2D．MgCl2
16．将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是
A．Zn、Ag、CuSO4溶液（过量）B．K2CO3溶液、BaCl2、硝酸（过量）
C．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、盐酸（过量）D．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸（过量）
17．下列各组溶液，相互不能发生反应的是
A．Ba（OH）2和H2SO4B．K2CO3和BaCl2C．Na2SO4和K2CO3D．Ca（OH）2和K2CO3
18．下列方法能够将石灰水和纯水区别开的是
A．分别滴加紫色石蕊溶液B．分别通入CO
C．分别滴加氯化钠溶液D．分别滴加稀盐酸
19.不能鉴别蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠的试剂是
A．紫色石蕊试液B．碳酸钠溶液C．无色酚酞D．pH试纸
20.下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液
21.只用一种试剂，一次就能区别HCl、BaCl2、KNO3三种溶液，这种试剂是
A．硝酸银溶液B．稀硫酸C．碳酸钾溶液D．氯化钠溶液
21．利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是
A．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgB．Fe、Ag、CuCl2溶液
C．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgNO3溶液D．FeCl2溶液、Cu、Ag
22．下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．二氧化硫与氢氧化钙溶液D．碳酸钡溶液与硫酸钠溶液
23．某白色粉末可能含有MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种。
把该粉末放入足量水中充分搅拌，有白色不溶物产生。
过滤，向不溶物中加入稀硝酸，不溶物中有部分溶解。
该白色粉末不能确定是否存在的是
A．K2CO3B．Na2SO4C．Ba（NO3）2D．MgCl2
24．在常温下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、H2O、Zn、Na2CO3五种物质均不能发生反应的是
A.硝酸铜 B.氧化铜 C.稀硫酸 D.二氧化硫
25．下列除杂质的方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
KOH溶液（K2CO3）
加入Ba（OH）2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加入稀盐酸
C
CaCl2溶液（盐酸）
加入适量的Na2CO3
D
CO2（水蒸气）
通过NaOH固体
实验探究题：
1、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”
字样。
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母代号）。
A．酸 B．碱 C．盐[来源:
学科网ZXXK]
（3）Ⅰ.实验员说，这瓶试剂可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，并提示：
Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性。
Ⅱ.查阅资料：
室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
【得出结论】小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是（填写物质名称）。
【设计并实验】
请你设计实验确定这瓶试剂的名称，并完成以下实验报告。
实验步骤
实验现象与结论
2、有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3。
某工厂用这种矿石生产得到BaCO3和NaOH。
生产流程如图所示。
温度/℃
溶解度/g
物质
0
40
80
0.187
0.141
0.094
1.67
8.22
101.4
回答下列问题：
（1）写出第①、②步发生反应的化学方程式：
①②
（2）80℃下过滤的原因是。
（3）第④步加入A盐的化学式是。
3、根据复分解反应发生的条件，判断NaOH溶液与Ba（NO3）2溶液之间是否能够发生化学反应。
（1）请你判断NaOH溶液与Ba（NO3）2溶液之间是否能够发生化学反应？
（2）请设计实验方案，证明你的判断。
实验室提供了蒸馏水、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、H2SO4溶液、酚酞以及常用的实验仪器。
实验步骤
预期现象与结论
（1）
（2）
4、实验室有三瓶没有标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液。
设计一个实验方案，把这三瓶溶液进行鉴别，并完成实验报告。
（可供选用的试剂有：
酚酞溶液、生锈铁钉、氯化钡溶液）
实验步骤
预期现象与结论
（1）
（2）
5、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如下：
NaCl
Na2SO4
NH4HCO3
加热
①
残
留
物
溶解
溶液
加BaCl2
（过量）
②
悬浊液
加Na2CO3
（过量）
③
④
⑤
滤液
加热煮沸
纯净的
NaCl溶液
蒸发结晶
NaCl固体
试回答下列问题：
（1）操作①的目的是。
操作②能否用硝酸钡溶液？
（填“能”或“否”）。
（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是。
（3）写出操作③有关的化学反应方程式。
操作④的名称是。
（4）此设计方案是否严密，说明理由。
（5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1m2（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
6、某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2。
得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：
只有CaCl2
猜想二：
CaCl2和CaCO3
猜想三：
CaCl2和HCl
通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是。
[实验探究]
操作
现象
结论
步骤一
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