人教版初中化学下册各单元知识点汇编.doc

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人教版九年级化学下册各单元知识点汇总

第八单元金属和金属材料

一、金属材料

              纯金属（90多种）合金  （几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：

硬度最高的金属         （6）钨：

熔点最高的金属

（7）汞：

熔点最低的金属         （8）锇：

密度最大的金属

（9）锂 ：

密度最小的金属

4、金属分类：

 黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

    重金属：

如铜、锌、铅等

有色金属

                  轻金属：

如钠、镁、铝等；

5、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  注意：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

含碳量

2%~4.3%0.03%~2%铜锌铜锡铅锡钛镍合金

不锈钢：

含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

 铝合金：

（1）熔点高、密度小 

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

  Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     （“湿法冶金”原理）

常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

            3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3•XH2O）

（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

 途径：

①防止金属腐蚀  ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物  ④寻找金属的代用  

意义：

节约金属资源，减少环境污染

第九单元  溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2（SO4）3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

      d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体， 有水，水为溶剂； 无水，量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液          

（1）概念：

略 

（2）判断方法：

看有无不溶物或继续加入少量该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化   

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

    ②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

吸热：

如NH4NO3溶解；放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；没有明显热现象：

如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线

  例：

（1）t3℃时A的溶解度为  80g   

（2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同

     （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

   （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

   （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体

（6）从B溶液中获取B晶体可用蒸发溶剂的方法获取晶体。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐；降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数= （ 溶液中溶质质量/   溶液质量 ）   × 100%

在饱和溶液中：

     溶质质量分数C%= （ S/100+S  ）   × 100%（C < S）

配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称量、溶解

②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：

计算、量取、稀释

②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元酸和碱

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性  脱水性强氧化性    腐蚀性溶解时放大量热

用途

①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 3、三种离子的检验

离子

试剂

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色片状固体，易溶于水且放热，易潮解（物理变化）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰（有腐蚀性）

制法

Ca（OH）2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：

制肥皂、造纸③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液     ③建筑：

碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

化学性质

非金属氧化物

金属氧化物

（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

少数可与水反应生成可溶性碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH          

 BaO +H2O== Ba（OH）2      

CaO +H2O== Ca（OH）2

 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca（OH）2== CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2） 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

含氧酸加热易分解

 H2CO3==C