高中化学全程复习方略阶段滚动检测五Word文件下载.docx
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D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7.下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
8.（滚动单独考查）有一反应：
2A＋B
2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v（正）＜v（逆）
9.（2012·
深圳模拟）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥
C.②③④⑥D.③④⑤⑥
10.下列叙述的实验能达到预期目的的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色,
则证明溶液中一定含有Fe2＋
C
向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；
再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
检验氢氧化铝能否溶于酸
D
分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液
研究反应物浓度对化学反应速率的影响
11.用铁制备较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是（ ）
A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解
C.使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
D.使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
12.已知：
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·
nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管的NaHCO3样品A溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如表。
（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体
积（mL）
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2
体积（mL）
112
224
896
2240
下列说法中不正确的是（ ）
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol·
L－1
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·
nH2O的物质的量分别为0.09mol和0.01mol
13.由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（ ）
A.15.6%B.26.7%
C.30%D.无法确定
14.（滚动单独考查）物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）
A.c（SO
）＞c（H＋）＞c（NH
）＞c（OH－）
B.c（H＋）＞c（SO
）＞c（NH
）＞c（OH－）
C.c（OH－）－c（NH
）＝c（H＋）－2c（SO
）
D.c（OH－）＋c（NH3·
H2O）＝c（H＋）－c（SO
15.（滚动单独考查）（2012·
济南模拟）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（ ）
A.根据图①可判断可逆反应A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）正反应是吸热反应
B.图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
16.（2012·
银川模拟）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）（2012·
郑州模拟）
（1）某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告。
请帮助他们完成实验报告。
物
质
类
别
化学
性质
预测
实验验证（仪器：
试管、胶头滴管）
实验操作
现象
实质（离子方程式表示）
SO2
酸
性
氧
化
可以
和水
反应
将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中，并测定试管中溶液的pH
SO2＋H2O
H2SO3
与碱
将SO2气体通入澄清石灰水中
出现白
色沉淀
（2）另一化学探究小组根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO2的其他性质。
探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液等。
探究过程实验装置图如图。
请你回答有关问题：
①请你完成下面表格
装置
药 品
作 用
酸性KMnO4溶液
验证SO2的还原性
②B中反应的离子方程式为_________________________________。
③D中的现象为___________________________________________。
18.（12分）（滚动交汇考查）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，化学方法是_____________________________________。
（2）沉淀G的化学式为______________________________________。
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A________________________________________________。
②________________________________________________________。
19.（10分）（滚动交汇考查）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂。
资料卡片
物质
熔点/℃
沸点/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ.工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4
②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4
③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·
xH2O
④TiO2·
xH2O高温分解得到TiO2
（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ，分离二者所采取的操作名称是 。
（2）③中反应的化学方程式是________________________________。
（3）若④在实验室完成，应将TiO2·
xH2O放在___________________
（填仪器名称）中加热。
Ⅱ.据报道：
能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a.O2―→2O b.O＋H2O―→2OH
c.OH＋OH―→H2O2
（4）b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。
20.（10分）照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag（S2O3）2]3－、Br－等离子。
某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（已知：
4H＋＋2[Ag（S2O3）2]3－===Ag2S↓＋3S↓＋3SO2↑＋SO
＋2H2O）
（1）操作Ⅲ的名称是 ；
操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 。
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（3）液体B中除含有Br－外，还有SO
，检验溶液中存在SO
的操作是
__________。
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼烧的方法，推测加硝酸钾的目的可能是_____________________________。
（5）上述回收银的流程从绿色化学的要求看，存在的不足为___________。
21.（10分）（滚动交汇考查）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾。
请回答相关问题：
pH控制可参考下列数据：
物 质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
（1）试剂A可以选用 （填字母）；
a.H2O2 b.氯水 c.酸性高锰酸钾
（2）Cu（OH）2的作用是 ，还可以用___________（填一种试剂）代替；
（3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为___________、 和过滤；
（4）某兴趣小组对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定，小组成员经过讨论，采用以下方案：
先对一定质量的胆矾灼烧失水，将加热后的固体放在干燥器中冷却，再测定出剩余固体的质量，然后根据固体质量变化计算水的质量，从而求算胆矾中的结晶水。
①加热所用到的仪器除了酒精灯、三脚架之外还有__________________。
②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能的原因有_______________
（写出一种可能，忽略操作引起的误差）。
答案解析
1.【解析】选D。
塑料是难降解的物质，A项“自备购物布袋，不用塑料方便袋”符合这一绿色环保主题；
化石能源的燃烧会产生污染，开发新能源是未来的方向，太阳能、风能等都是绿色能源，故B项正确；
C项“推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料”符合“节能减排”和“低碳经济”的主题；
汽车尾气是造成环境污染的重要原因之一，D项“给汽车安装尾气处理器”只能减少尾气中NOx的含量，并没有减少CO2的排放量，不符合“低碳经济”的绿色环保主题。
2.【解析】选B。
元素金属性和非金属性的比较可以通过在周期表中的位置对其进行判断，同周期金属性由左至右渐弱，非金属性渐强；
同主族由上到下，金属性渐强，非金属性渐弱，故A错误，B正确。
水溶液酸碱性可通过间接比较对应非金属或者金属的非金属性或金属性，非金属的氢化物稳定性与其非金属性顺序一致，选项C、D都错误。
3.【解析】选C。
A选项，选用的容量瓶规格小了，A错误。
B选项，乙醇与乙酸互溶，不可以用分液的方法进行分离，B错误。
C选项，用苯隔绝空气，可以防止生成的Fe（OH）2被氧化，C正确。
D选项，洗涤气体，导气管要长进短出，D错误。
4.【解析】选B。
油脂的成分为高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A错误；
果糖属于单糖，与葡萄糖互为同分异构体，不能水解，C错误；
乙酸可溶解新制Cu（OH）2，属于中和反应，不是氧化反应，D错误。
5.【解析】选B。
甲烷只能发生取代反应；
苯在一定条件下，既能发生取代反应，又能发生加成反应；
乙醇和乙酸只能发生取代反应，不能发生加成反应。
6.【解析】选B。
pH试纸退色是氯水中的次氯酸具有强氧化性而漂白了红色物质，A错误。
加热碳酸氢钠质量变轻是因为NaHCO3受热容易分解，B正确。
配制一定物质的量浓度溶液时容量瓶不需干燥，C错误。
铜的化学性质不活泼，与冷的浓硫酸不反应，D错误。
7.【解析】选C。
A中N2、O2都不与灼热的CuO粉末反应，收集的气体仍是N2、O2的混合气体，故错误；
B中CO2、HCl都与Na2CO3溶液反应，故错误；
Fe＋2FeCl3===3FeCl2，过量铁粉过滤除去，C项正确；
D中加入NaOH溶液，使Mg2＋转化为Mg（OH）2，同时带入新的杂质NaCl，故错误。
8.【解析】选B。
根据平衡曲线知温度升高，平衡时B的转化率升高，即升温正向移动，正向吸热，A错。
b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不变，B正确。
a点转化率比T1温度下平衡时的转化率高，所以要在T1下达到平衡需要降低转化率，而减压平衡逆向移动，转化率减小，进而可达到平衡，C错。
c点转化率小于平衡时的转化率，表明未达到平衡，此时正在正向移动，所以v（正）＞v（逆），D错。
9.【解析】选A。
分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，抓住公式c＝
进行分析即可。
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质质量减少，物质的量减少，所配溶液浓度偏低；
②用滴定管量取液体溶质时，开始时平视读数，结束时俯视读数，导致溶质体积增大，所配溶液浓度偏高；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；
④所配溶液浓度不变；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低。
综上所述，选项A正确。
10.【解析】选C。
A项，饱和Na2CO3溶液也能吸收CO2，不符合“不减”原则，错误；
B项，原溶液中可能含有Fe3＋，错误；
C项，发生的反应依次为：
Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
，Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，正确；
D项，作为对比实验Na2S2O3溶液的浓度必须相同，错误。
11.【解析】选B。
A选项，铁在潮湿的空气中缓慢氧化生成铁锈，A错误。
C选项制得的物质中可能夹杂有氧化亚铁，C错误。
D选项，铁与足量稀硝酸反应会产生氮氧化合物，污染空气，D错误。
12.【解析】选B。
由表中数据，加入8mL盐酸时没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2CO3·
nH2O。
发生反应的方程式为：
Na2CO3·
nH2O＋HCl===NaHCO3＋NaCl＋nH2O①，NaHCO3＋HCl===CO2↑＋NaCl＋H2O②。
当加入15mL盐酸时生成112mLCO2气体，当加入20mL盐酸时生成224mLCO2气体，可得出当Na2CO3·
nH2O与HCl完全反应生成NaHCO3之后，每加入5mL盐酸就生成112mLCO2气体；
由此可得出当样品中开始加入10mL盐酸时只发生反应①，当生成2240mLCO2时，对应100mL盐酸，再加上开始时加入的10mL，可得当生成2240mLCO2时，加入的盐酸的总体积为110mL，该体积即为生成2240mLCO2时的最小值。
标准状况下2240mLCO2的物质的量为0.1mol，由反应②可得消耗NaHCO3的物质的量为0.1mol，消耗HCl的物质的量为0.1mol，该反应中消耗HCl的体积为100mL，则盐酸的物质的量浓度为1.0mol·
L－1。
反应①中消耗HCl的体积为10mL，其物质的量为0.01mol，所以Na2CO3·
nH2O的物质的量为0.01mol，同时生成0.01molNaHCO3，所以样品中NaHCO3的物质的量为0.1mol－0.01mol＝0.09mol。
13.【解析】选B。
乙烯可以看成（CH2）2，乙醇可以看成（CH2）2H2O，因此乙烯和乙醇的混合气体可以看成CH2和H2O的混合物，碳元素的质量百分含量为60%，则CH2的质量百分含量为70%，混合气体中H2O的质量百分含量为30%，则氧元素的质量百分含量为26.7%。
14.【解析】选A。
两溶液混合后生成NH4HSO4，既要考虑电解质NH4HSO4的电离，还要考虑NH
的水解。
A项离子浓度关系不正确，B项离子浓度关系正确；
依据电荷守恒C项正确；
NH4HSO4溶液中存在：
NH4HSO4===SO
＋H＋＋NH4＋，NH
＋H2O
NH3·
H2O＋H＋，H2O
H＋＋OH－，依据质子守恒c（H＋）＝c（SO
）＋c（NH3·
H2O）＋c（OH－），D项正确。
15.【解析】选D。
在图①中找出v（正）和v（逆）的交点，此时v（正）＝v（逆），升高温度，正、逆反应速率均增大，但v（逆）>
v（正），因此平衡逆向移动，所以逆反应为吸热反应，A错误；
反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）为气体系数减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的含量降低，B错误；
在乙酸溶液中，通入氨气，二者反应可生成强电解质CH3COONH4，溶液导电能力增强，C错误；
根据图像可以看出pH＝4时，Fe（OH）3可完全沉淀，而此时Cu2＋不能沉淀，因此可向CuSO4溶液中加入CuO，CuO可与溶液中的H＋反应，使溶液的pH增大，可促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3沉淀，D正确。
16.【解析】选A。
CCl4和水互不相溶，可用分液方法分离，A正确。
用NaOH溶液滴定盐酸，则NaOH溶液不能放入酸式滴定管，B错误。
吸收HCl气体应注意防止倒吸，C中倒置的小漏斗插入溶液部分太深，起不到防止倒吸的作用，C错误。
中和热测定中需要测出混合液的最高温度，因此温度计应插入小烧杯中，D错误。
17.【解析】
（1）SO2易溶于水使试管中水面上升，且生成H2SO3使溶液呈酸性；
SO2有类似CO2的性质，与Ca（OH）2反应生成白色沉淀。
（2）①SO2中S呈＋4价，既具有氧化性又具有还原性，SO2通入Na2S溶液，与
S2－反应呈现氧化性，SO2通入品红溶液，品红溶液退色，加热后又恢复红色，可验证SO2使品红退色的可逆性。
③SO2的漂白性不稳定，加热又可恢复红色。
答案：
（1）试管中水面上升，测溶液pH<
7
SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O
（2）①
药品
Na2S溶液
验证SO2的氧化性
品红溶液
验证SO2使品红退色的可逆性
②5SO2＋2MnO
＋2H2O===2Mn2＋＋5SO
＋4H＋
③通入SO2气体品红溶液退色，加热烧杯后溶液又恢复红色
18.【解析】由溶液呈强酸性知溶液中无SO
、CO
；
由加入Ba（NO3）2后得到沉淀知原溶液中有SO
（无Ba2＋）；
由产生气体A知，原溶液中有Fe2＋（无NO
），A是NO；
由加入NaOH溶液产生气体知原溶液中有NH
、产生沉淀知G为Fe（OH）3，但因反应①中生成Fe3＋，因此无法确定原溶液中是否有Fe3＋，此外Cl－无法确定，确定无Fe3＋的最好方法是取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN验证有无
Fe3＋，或者取少量溶液B加入AgNO3溶液验证有无Cl－；
由②知原溶液中有Al3＋。
（1）Al3＋、NH
、Fe2＋、SO
Fe3＋、Cl－ 取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3＋或者取少量B溶液放入试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－（其他合理答案也对）
（2）Fe（OH）3
（3）3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
19.【解析】
（1）根据资料卡片中熔点和沸点的数据可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态都是液体，二者沸点不同且差别较大，采取蒸馏的方法进行分离。
（3）由于TiO2·
xH2O在高温下分解得到TiO2，应放在坩埚中加热。
（4）由断键和成键方式可知，b中破坏的是极性共价键。
（5）H2O2具有强氧化性，能把空气中的CxHy、CO等氧化。
（1）液态 蒸馏
（2）TiCl4＋（x＋2）H2O
TiO2·
xH2O↓＋4HCl
（3）坩埚 （4）极性共价键 （5）氧化性
20.【解析】废定影液与盐酸反应，所得混合物成分有Ag2S、S、SO
、Na＋、
Br－、H＋、Cl－等，再与锌加热煮沸、过滤，得到固体A成分是Ag2S、S等，再在空气中（或由硝酸钾提供氧，使Ag2S充分反应）灼烧即得Ag。
从绿色化学的要求看，由于产物中SO2有毒，所以存在的不足是会污染空气。
液体B成分是Br－等，氯气可以将Br－氧化为Br2单质，再经CCl4萃取，得到液体C（即溴与四氯化碳的混合物），经操作Ⅲ蒸馏将互相溶解的液体溴与四氯化碳进行分离。
（1）蒸馏 分液漏斗、烧杯
（2）2AgBr＋Zn===2Ag＋
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