届广东省广州市白云区高三训练习题一理综化学解析版Word文档格式.docx

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C.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H 

键的数目为0.5NA

D.标准状况下，22.4LSO2 

与足量O2 

反应转移的电子数为0.2NA

9.关于化合物苯乙醛（

），下列说法正确的是（　　）

A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面D.可溶于乙醇

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20．W的某些氧化物可形成酸雨，X氢化物的水溶液能与石英反应产生气体，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。

下列说法正确的是（　　）

A.Y、X的水溶液呈碱性B.氢化物的沸点：

Z＞W

C.W在它的二氧化物中满足8电子稳定结构D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸

11.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素）制备，工艺如图所示。

关于流程中滤渣主要成分的说法错误的是（　　）

已知：

①相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

②

物质

ZnS

MgS

ZnF2

MgF2

在水中溶解情况

Ksp=1.2×

10-23

易水解

微溶

难溶

A.“滤渣 

1”含有 

SiO2 

或不溶性硅酸盐B.“滤渣 

2”为 

Fe（OH）3

C.“滤渣 

3”为 

ZnSD.“滤渣 

4”为 

12.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。

如图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。

工作过程中b电极上持续产生Cl2．下列关于该装置的说法错误的是（　　）

A. 

工作过程中b极电势高于a极

B. 

“┆”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜

C. 

海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D. 

A口流出的是“浓水”，B口流岀的是淡水

13.298K时，在20.0mL0.10mol•L-1 

氨水中滴加0.10mol•L-1 

的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol•L-1 

氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）已知：

电离度α=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）×

100%）

该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

N 

点处的溶液 

pH＜12

M 

点就是滴定的终点

点消耗 

V（HCl）大于 

20 

m

第Ⅱ卷非选择题（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•xH2O）常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na2S、Na2CO3、SO2 

为原料，利用如图装置可制取少量硫代硫酸钠，其实验原理为Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2；

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓；

Na2SO3+S═Na2S2O3．回答下列问题：

（1）打开K1，关闭K2，将锥形瓶中的溶液加热至35℃，打开分液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。

锥形瓶中的现象是：

①导管口有气泡冒出；

②______。

（2）通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是______（用离子方程式表示）。

当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是______。

（3）反应结束后将锥形瓶中混合液经处理后可得硫代硫酸钠粗晶体，该粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4 

等杂质，利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3．可选试剂：

a．品红溶液、b．酸性高锰酸钾溶液、c．澄清石灰水、d．NaOH溶液、e．稀硫酸。

实验方案：

取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过试剂的合理顺序为______（按顺序填试剂序号）。

能证明产品中含有Na2CO3 

的现象是______。

（4）采用热重分析法测定硫代硫酸钠晶体样品所含结晶水数，将样品加热到100℃时，失掉全部结晶水，失重36.3%．硫代硫酸钠晶体的化学式中x=______。

27.高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：

有关物质的溶解度为：

20℃

K2CO3

KHCO3

K2MnO4

KMnO4

S（g/100g水）

111

33.7

11.1

6.34

回答下列问题：

（1）步骤①，KOH、KClO3 

的量需确保MnO2 

转化完全，则反应中氧化剂与还原剂的最小物质的量比为______。

（2）氧化反应和还原反应发生在同一分子内处于同一化合价的某元素上，即该元素一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。

步骤③中K2MnO4 

歧化反应的化学方程式为______。

该步骤中，通入CO2 

至溶液pH=10～11，可代替CO2 

的试剂是______（填标号）。

A．稀盐酸

B．浓盐酸

C．稀醋酸

D．稀草酸

（3）由步骤③所得混合物，分离得到KMnO4 

晶体，需经过一系列的操作，依次为______、______抽滤、洗涤、烘干。

洗涤可用______作洗涤剂。

（4）还可通过电解K2MnO4 

制得KMnO4，则K2MnO4 

在电解池的______极发生反应。

28.乙苯（C6H5-CH2CH3）是重要的化工原料，工业上可以利用乙苯制备苯乙烯。

乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：

C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H=akJ/mol

（1）利用下表提供的数据计算a=______。

化学键

C-H

C-C

H-H

C=C

键能/KJ/mol

412

348

436

612

（2）将mmol乙苯通入某恒压密闭容器中，乙苯的平衡转化率随温度变化如图1所示：

①在a点所示的条件下，向该容器中通入一定量水蒸气，则乙苯的转化率 

______（填

“增大”、“减小”或“不变”），生成苯乙烯的速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

若要在400℃时，获得20%的转化率，需改变的反应条件是______（填标号）。

A．延长反应时间

B．加入催化剂

C．减小反应时的压强

D．保持容器体积不变，充入更多的乙苯

②b点时反应的平衡常数______（填“＜”、“＞”或“=”）c点时平衡常数。

c点平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=物质的量分数×

总压）。

（3）图2为乙苯转化率与反应温度的关系曲线，高于T0℃时，乙苯转化率降低的可能原因是______。

（4）综上，工业上采用适当的高温和适当的低压进行该反应，原因是______。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。

如果多做则每学科按所做的第一题计分。

35．（15分）

【化学—物质结构与性质】

磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素（Sn）形成的某些化合物能够促进核酸的合成。

回答下列问题。

（1）基态磷原子电子占据的最高能层符号是______，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈______形。

（2）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。

研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是______。

灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是______。

（3）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如图所示。

①PCl4+的空间结构为______，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为______。

②已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数值用NA表示。

则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为______pm，固态PCl5的密度为______g．cm-3。

36.（15分）

【化学—有机化学基础】

6-硝基胡椒基酸（I）是合成心血管类药物米络沙星的中间体，在实验室中合成路线如图所示（部分反应条件已经略去）：

连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。

（1）A的名称为______，C中官能团的名称为______。

（2）由D生成E的反应类型为______，G的结构简式为______。

（3）由H生成I的化学方程式为______。

（4）R是E的同分异构体，R中有两个取代基，其中一个为羟基且与苯环直接相连，另一个取代基含有“

”，符合条件的R有______种。

其核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢，且峰的面积之比为2：

2：

l：

1的同分异构体的结构简式为______。

（5）写出以邻苯二酚

和乙醇为原料制备

的合成路线______（无机试剂任选）。

解析版

7.【答案】A

【解析】

解：

A．纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，发生还原反应，说明为纳米铁具有还原性，故A正确；

B．次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸为弱酸，具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故B错误；

C．由于高温下C与二氧化硅生成的CO气体脱离了混合体系，有利于反应的正向进行，则工业上常利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅，这与非金属性强弱无关，故C错误；

D．并不是酒精的浓度越高消毒效果越好，而是75%的酒精溶液的消毒效果最好，在高浓度时（如95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌，故D错误；

故选：

A。

A．NO3-转化为N2，发生还原反应；

B．依据次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性解答；

C．该反应之所以发生，原因是反应中生成的CO气体，与非金属性强弱无关；

D.75%的酒精溶液的消毒效果最好。

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大。

8.【答案】C

A、14g 

14C 

的物质的量为1mol，而14C中含8个中子，故1mol14C中含中子为8NA个，故A错误；

B、硫离子在溶液中会水解，故溶液中硫离子的个数小于0.1NA个，故B错误；

C、异丁烷和正丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为58g/mol，故2.9g混合物的物质的量为0.05mol，且均含10条C-H键，故0.05mol混合物中含0.5NA条C-H键，故C正确；

D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能根据进行彻底，故转移的电子数小于0.2NA个，故D错误。

C。

A、求出14g 

的物质的量，然后根据14C中含8个中子来分析；

B、硫离子在溶液中会水解；

C、异丁烷和正丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为58g/mol，且均含10条C-H键；

D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

9.【答案】D

A．醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．不含碳碳不饱和键，所以不能发生加聚反应，故B错误；

C．连接苯环的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；

D．该物质属于有机物，根据相似相溶原理知，该物质能溶于有机溶剂乙醇，故D正确；

D。

该有机物中含有苯环和醛基，具有苯和醛的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、银镜反应等。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查苯和醛的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道哪些结构能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大。

10.【答案】A

根据分析可知，W为N，X为F，Y为Al，Z为P元素。

A．Al、F形成的化合物为AlF3，铝离子的水解程度大于氟离子，其溶液呈碱性，故A正确；

B．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故B错误；

C．NO2分子中，N原子最外层电子数为5+2=7，不满足8电子稳定结构，故C错误；

D．P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为中强酸，不是强酸，故D错误；

短周期主族元素 

W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X氢化物的水溶液能与石英反应产生气体，该氢化物为HF，则X为F；

Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍，M层含有5个电子，则Z为P元素；

W的某些氧化物可形成酸雨，其原子序数小于F，则W为N；

四种原子的最外层电子数之和为20，Y原子的最外层电子数为20-5-7-5=3，其原子序数大于F，则Y为Al元素，据此解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。

11.【答案】B

A．二氧化硅与酸不反应，则“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐，故A正确；

B．由以上分析可知滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，故B错误；

C．“除杂1”的目的是除去Zn2+，加入的Na2S和Zn2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为ZnS，故C正确；

D．“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，故D正确。

B。

硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素），MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐；

然后向滤液中加入MnO2，MnO2氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中通入氨气调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“除杂1”的目的是除去Zn2+，加入的Na2S和Zn2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为ZnS，“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰MnCO3，以此解答该题。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】D

A．工作过程中b电极上持续产生Cl2，则b电极为阳极，a电极为阴极，电流由b电极经过电解池流向a电极，所以b极电势高于a极，故A正确；

B．电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜，阳极b上Cl-放电生成Cl2，则“┆”交换膜为阴离子交换膜，“|”为阳离子交换膜，故B正确；

C．海水中含有海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时阴极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子和钙、镁离子结合生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀，从而堵塞阳离子交换膜、抑制离子通过，导致电渗析法失败，所以电解海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等，故C正确；

D．在电渗析法淡化海水示意图中阴离子经过“┆”交换膜移向阳极，阳离子经过“|”阳离子交换膜移向阴极，所以A室离子浓度变小，B室离子浓度大，所以浓水在B处排出，淡水在A处排出，故D错误；

A．工作过程中b电极上持续产生Cl2，则b电极为阳极，a电极为阴极；

B．电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜，根据离子交换膜的特点、结合电极反应判断离子交换膜的类型；

C．海水中含有的Mg2+和Ca2+等阳离子易和氢氧根离子反应生成沉淀；

D．在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，离子浓度大的为浓水，离子浓度小的为淡水。

本题考查电渗析法淡化海水，把握图片意义、工艺流程图为解题关键，注意理解阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水淡化，题目难度中等。

13.【答案】B

A．生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；

B.0.10 

mol•L-1 

氨水的电离度为 

1.32%，该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×

1.32%=1.32×

10-3mol/L，c（H+）=

mol/L=7.6×

10-12mol/L，该点溶液pH＜12，故B正确；

C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），此时氨水剩余，不是滴定终点，故C错误；

D．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，M 

V（HCl）小于 

mL，故D错误；

A．生成强酸弱碱盐使溶液显酸性；

10-12mol/L；

C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-）；

D．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量。

本题考查酸碱混合，为高频考点，把握混合后溶质、离子浓度关系、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

26.【解析】

（1）圆底烧瓶中为亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S；

随后有发生Na2SO3+S=Na2S2O3，溶液变澄清，

故答案为：

Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

溶液中出现黄色浑浊（或淡黄色），后又逐渐变澄清；

（2）通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，因为Na2S2O3在酸性较强的环境中会发生反应，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

当锥形瓶中溶液的pH接近7时，需要关闭滴液漏斗活塞，使反应停止，同时关闭K1，打开K2，用碱液吸收多余的二氧化硫，

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

关闭滴液漏斗活塞，关闭K1，打开K2；

（3）检验粗产品中含有Na2CO3：

取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除净，再用澄清石灰水具有生成的二氧化碳，若酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则证明产品中含有Na2CO3，

bac；

酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊；

（4）将样品加热到100℃时，失掉全部结晶水，失重36.3%，则

=36.3%，解得x=5，

5。

根据图示分析可知：

浓硫酸与硫酸钠反应生成SO2气体，将SO2气体通入至锥形瓶中分别于Na2CO3、Na2S反应Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2；

最终Na2SO3与S发生归中反应生成Na2S2O3，吸收瓶1与吸收瓶2可处理过量的SO2气体，

（1）圆底烧瓶中为亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，据此书写化学方程式；

结合SO2分别于Na2CO3、Na2S反应Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓进行分析；

（2）通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，因为Na2S2O3在酸性较强的环境中会发生反应，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，会降低硫代硫酸钠产率，因此锥形瓶中酸性不能过强；

当锥形瓶中溶液的pH接近7时，说明反应接近停止，需用碱液吸收多余的二氧化硫；

取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除净，再用澄清石灰水具有生成的二氧化碳，若酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，以此证明产品中含有Na2CO3；

本题以制备Na2S2O3•5H2O为载体，考查实验的基本操作及反应原理的理解与应用，涉及氧化还原反应的计算，难度中等，对学生分析问题解决问题的能力要求较高。

27.【解析】

（1）KOH、KClO3、MnO2反应生成K2MnO4的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O，则反应中氧化剂与还原剂的最小物质的量比为1：

3，

1：

3；

（2）歧化反应为同一元素化合价即升高又降低，根据流程图可推知K2MnO4歧化产物为MnO2、KMnO4，方程式为：

3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；

该步骤中，通入CO2的目的是消耗OH-降低pH值，可选用稀盐酸、稀醋酸代替CO2，浓盐酸、稀草酸易被产生的KMnO4氧化，故选AC，

AC；

（3）为分离得到KMnO4 

晶体，需经过一系列的操作，依次为趁热过滤、蒸发结晶抽滤、洗涤、烘干；

为减少晶体在洗涤过程中溶解损失，可用冰水作洗涤剂，目的降低溶解