黄绍权假期化学Word格式文档下载.docx
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C.中子数和电子数之和D.中子数与电子数之差
9.2N表示（）
A.两个氮元素B.两个氮原子
C.两个氮分子D.氮气
10.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为Ng,则该原子的相对原子质量为（）
A.
B.
C.
D.
11.某些花岗岩石材中含有放射性氡。
氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）
A.50B.86C.136D.222
12.下列说法正确的是（）
A.原子不能再分
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比，没有单位
D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质
13.下列关于原子的叙述正确的是（）
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
14.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：
①原子是不能再分的粒子；
②原子是微小的实心球；
③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明：
同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）
A.①B.①③C.②③D.①②③
15.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
16.为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。
其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）
17.原子是由位于原子中心带
电的
和核外带
电的
构成的，由于
所带电量和
所带电量相等，但
，因此整个原子不显电性。
原子核一般是由
、
构成的，质子带
，中子
，原子的质量主要集中在
上。
18.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
19.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。
现在有这三种金属各10g，则这三种金属所含的原子个数比镁:
铜:
铁为
。
20.在化学的发展发面，很多科学家作出了重大贡献，请把科学家名字的序号填在后面的横线上。
科学家：
①拉瓦锡
②汤姆生
③道尔顿
④阿伏加德罗
（1）提出近代原子学说的是
；
（2）提出分子的概念的是
（3）发现电子的是
21.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
22.构成原子的粒子及性质
构成原子的粒子
电子
原子核
质子
中子
（1）电性和电量
（2）相对质量
23.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
碳
6
12
氧
8
16
钠
23
铁
26
30
56
铀
92
146
238
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出：
（1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）________________________________________________。
（4）________________________________________________。
23.碳12原子的质量为1.993×
10-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是____________kg。
课题3水的净化
一、选择题
1、氢气（
A、稳定
B、在常温下性质稳定
C、很活泼
D、在点燃或加热等条件下性质活泼
2、下列关于H2的性质，属于化学性质的是（
A、H2不易溶于水
B、H2在一定条件下能和N2化合成NH3
C、H2比空气轻
D、H2是一种无色无味的
3、点燃氢气有爆鸣声，说明氢气中混有（
A、氧气
B、氮气
C、氩气
D、二氧化碳
4、检验H2的纯度，当听到有爆鸣声，这时应怎样做？
（
A、用拇指堵住试管一会儿再收集
B、换一支试管再收集
C、用原试管继续收集
D、直接用于实验
5、下列物质，由一种气体单质在氧气中燃烧生成的是（
A、二氧化硫
B、二氧化碳
C、水
D、一氧化碳
6、点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的混合物是（
①氢气与空气
②氢气与二氧化碳
③石油液化气与空气
④煤气与空气
⑤煤气与氮气
A、①②③
B、③④⑤
C、①③④
D、②④⑤
7、下列氢气的用途与可燃性有关的是（
A、充灌探空气球
B、利用氢氧焰焊接金属
C、冶炼金属钨
D、H2与N2反应制NH3
8．氢气最独特的性质是（）
A、可燃性B．是最轻的气体C．还原性D．难溶入水
9.目前世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。
下列做法与节约用水无关的是（）
A.淘米水用来浇花B.开发利用地下水
C.使用节水龙头D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
10.某同学进行过滤的实验操作，发现得到的滤液仍浑浊，可能的原因有（）
A.滤纸不够厚B.液面低于滤纸边缘
C.滤纸破损D.承接滤液的烧杯不干净
11.水污染主要来自（）
①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量施用④城市生活污水的任意排放
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B.活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味
C.青少年长期饮用纯净水有益健康
D.使用硬水对生活和生产有益
13.下列各种水可以视为化学中纯净物的是（）
A.经过沉淀和过滤的水B.经过淡化的海水
C.硬水D.蒸馏水
14.青少年的健康发育需要多种营养物质，如通过喝水就可以补充一些微量的营养元素，从这一角度考虑你认为下面哪种水更适宜于青少年饮用（）
A.硬水B.自来水
C.蒸馏水D.矿泉水
15.（经典回放）“神舟”五号成功发射，是我国航天事业的里程碑。
宇宙飞船中必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。
水的循环体系如下图：
下列说法错误的是（）
A.氢气在反应过程中被氧化
B.氢氧燃料电池使用的能源是可再生能源
C.氢氧燃料电池中的氢气、氧气和生成的水都是化合物
D.污水和排泄物不能向太空中排放，必须净化处理
16.水是一种极普通极常见的物质，我们时常可以看见潺潺的小溪，奔腾的江河，水覆盖了地球大约3/4的表面。
所以有人说“水是一种取之不尽，用之不竭的自然资源”。
对此你的看法是（）
A.这种说法是正确的，因为地球上无论何时何地水资源十分丰富
B.虽然地球上的水资源十分丰富，可以直接利用的水资源却十分有限，海水就不可利用
C.这种说法不正确，因为干燥地区就没有水
D.虽然地球上的水资源十分丰富，可以直接利用的水资源却有限，同时水资源充足与否还与地域、季节、气候存在关系
二、填空题
17.
（1）硬水：
含有较多____________的水叫做硬水；
软水：
不含或含较少____________的水叫做软水。
（2）用____________可区分硬水和软水，生活中通过____________可降低水的硬度。
（3）自然界的水都不是____________，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等操作，使水得到不同程度的____________。
18.判断题
（1）被污染的水，经过过滤后就可消除污染（）
（2）水是取之不尽，用之不竭的天然资源（）
（3）人食用的自来水是经过沉淀、过滤、消毒等净化过程除去污染的水（）
（4）过量放养鱼虾，也会造成水体污染（）
（5）自然界的水都是于混合物的水存在（）
（6）凡是含氧元素的物质都是氧化物（）
（7）水电解的反应属于分解反应（）
19.写出化学实验中水的三种用途____________，____________，____________。
7.原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。
在水中撒些明矾，可除去水中的
泥沙、悬浮物，使水变澄清；
可用次氯酸（HClO）杀死细菌。
氯气溶于水时可生成
盐酸和次氯酸。
某水厂生产自来水的步骤如下：
（1）可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为____________（填编号）。
（2）能消毒杀菌的步骤为____________。
20、明明讲浑浊的湖水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是
，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了
。
（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是
；
（3）过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是
（4）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：
我终于制得了纯水！
对此你的看法是
理由是
，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是
课题2分子和原子
1.下列关于原子的说法不正确的是（）
A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子
C.在化学反应中可以再分D.可构成分子
2.下列物质中属纯净物且是单质的是（）
①液态氧②水③硫粉④水银⑤纯净的蔗糖水⑥铜锈
A.②③④B.①④⑤C.③⑤⑥D.①③④
3.水结成冰是（）
A.分子变大了B.发生了化学变化
C.分子间的距离变了D.物质种类变了
4.下列物质中含有氧分子的是（）
A.二氧化锰B.高锰酸钾C.氧化镁D.液氧
5.化学变化与物理变化的本质区别是（）
A.有新物质生成B.有发光放热现象
C.有气体放出D.分子本身发生变化，变成了其他物质的分子
6.下列说法不正确的是（）
A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变，决定了物质有三态变化
B.一些物质的热胀冷缩，证明了分子间的间隙是可以改变的
C.一个水分子很小，就像一粒细沙一样不易看到
D.冰水混合的物质不是混合物
7.关于水的组成，下列说法正确的是（）
A．水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢分子和氧分子组成的
C．水是由氢原子和氧原子组成的D.水是由氢元素和氧元素组成的
8.下列有关原子、分子的叙述正确的是（）
A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子是保持物质性质的最小粒子D.分子的大小及质量都比原子大
9.下列关于分子的叙述中错误的是（）
A.分子是不断运动的
B.分子间有一定的间隔
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子
D.分子是保持物质化学性质的粒子
10.分子与原子的本质区别在于（）
A.分子是构成物质的一种粒子B.分子在不停地运动着
C.分子之间有空隙D.在化学变化中，分子可分，原子不可分
11.水变为水蒸气,主要改变的是（）
A.水分子本身体积变大B.水分子质量变大
C.水分子间隔变小D.水分子间隔变大
12.一个氧分子（O2）和一个二氧化碳分子（CO2）中，含有一样多的是（）
A.元素的种类B.氧原子的个数
C.氧分子的个数D.碳原子的个数
13.保持水的化学性质的粒子是（）
A.水分子B.氢分子
C.氧分子D.氢原子和氧原子
14.下列物质中，属于氧化物的是（）
A.H2（氢气）B.O2（氧气）
C.H2O（水）D.H2SO4（硫酸）
15.用化学符号表示：
硫元素____________，3个氧原子____________，氢气____________，4个水分子____________。
16.物质是由____________、____________等粒子构成的。
请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：
____________、____________、____________、____________等等；
由分子构成的物质有：
____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。
17.湿衣服晒一定时间就干了，这说明____________；
水银温度计受热，水银柱上升，这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。
18.在化学变化中____________可分，而____________却不可分。
在化学反应过程中，原子种类____________发生变化，只是____________进行了重新组合，形成了____________。
所以，在化学反应前后____________种类没变____________，数目没有增减，____________的质量也没有改变，只是____________重新组合。
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做____________。
19.（2005山东烟台中考）当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。
超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：
它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；
如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。
有关超临界水的叙述错误的是（）
A.超临界水可处理有机废物B.超临界水是一种新物质
C.超临界水是水的一种状态D.超临界水氧化技术不形成二次污染
20.分子是保持物质____________的最小粒子，原子是____________中的最小粒子。
21.从不同角度来看，二氧化碳既属于____________物，又属于____________物，也属于____________物。
22.将下列符号中“2”所表示的意义填在横线上。
（1）H2O____________________________________________________________。
（2）2Cu____________________________________________________________。
（3）2SO2____________________________________________________________。
23.下列物质：
①氦气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤氯酸钾⑥食盐水⑦四氧化三铁⑧石灰水⑨白磷⑩空气
（1）属于混合物的有____________________________________。
（2）属于化合物的有____________________________________。
（3）属于单质的有____________________________________。
（4）属于氧化物的有____________________________________。
24.在H2O、H2、H2S等物质中，都含有的元素是____________，在它们的一个分子中都有2个____________。
第三单元
课题1水的组成
1.下列叙述正确的是（）
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水分子是由氢单质和一个氧原子组成的
C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
D.水是由氢元素和氧元素组成的
2.在电解水的实验中，正确的实验现象是（）
A.通电后，两个电极上都有气泡产生；
过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1
B.负、正两极分别有氢气和氧气，而且体积比约为2∶1
C.水是由氢、氧两元素组成的
D.水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气
3、下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（
）
A、净化后的空气、雪碧饮料
B、冰水混合物、澄清石灰水
C、汽水、高锰酸钾
D、液态氧、液态空气
4、下列各组量中，不随水的体积变化的是（
A、蒸发水所需的热量
B、水的沸点
C、电解水所消耗的电量
D、水的质量
5、氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术。
其中海水分解可以用化学方程式为:
2H2O
2H2↑＋O2↑。
下列说法不正确的是（）
A.TiO2在反应中作氧化剂
B.水分解不产生污染物
C.TiO2在反应中作催化剂
D.技术可以将太阳能转化成氢气
6、能够由电解水实验直接得到的结论是①水是由氢、氧两种元素组成的；
②水中氢、氧元素的质量比为1:
③水由氢气和氧气组成；
④水的化学式为H2O。
（）
A.①②
B.③④
C.①④
D.①
7、水是（）
①单质；
②混合物；
③化合物；
④纯净物；
⑤氧化物
A.①②③
B.③④⑤
C.①③⑤
D.②③④⑤
8、有关水的叙述中，错误的是（）
A.在通常状况下，水是无色无味的液体
B.水在通常状况下很稳定
C.在0℃时，水会形成冰和水组成的混合物
D.纯水几乎不导电，电解时加少许硫酸或氢氧化钠
9.关于电解水实验的叙述中氢气表现出的化学性质是（）
A.产生的氢气无色、无味
B.试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水
C.氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置
D.将收集氢气的试管移近火焰，可以听到尖锐的爆鸣声
10.下列关于水在通电情况下的实验描述正确的是（）
A.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中可收集到一种可燃性气体
B.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃
C.正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比为1∶2
D.正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比为1∶8
11.小兰已经知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。
针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（）
A.反复多次实验查找原因
B.实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C.大胆提出假设：
氧气比氢气易溶于水
D.查找实验装置是否漏气
12、在我们身边的物质中，属于氧化物的是（）
A.水B.食盐C.酒精D.空气
13.1661年，英国科学家波义耳（R.Boyle）指出：
元素是组成复杂物体和分解复杂物体时最后得到的那种最简单的物质。
当时还没有电解技术，人们认为水是一种元素。
根据你的理解和现在所学的知识判断，下列选项正确的是（）
A.水是最简单的物质B.水是一种元素
C.水含有氢和氧两种单质D.水是纯净物
14.当电解水的电解器通电一段时间后，可以观察到的现象是（）
A．电极上有气泡产生，两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1
B．有氢气和氧气生成，而且体积比约为2∶1
C．每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的
D．水是由氢、氧两种元素组成的
15.关于水的组成的正确说法是（）
A．由氢气和氧气组成
B．由氢气和氧气两种分子组成
C．由水分子组成
D．由氢、氧两种元素组成
16.关于电解水的实验现象，描述正确的是（）
A．正极产生一种可燃性气体
B．负极产生的气体体积是正极的2倍
C．负极产生的气体可使带火星的木条复燃
D．两极产生的气体都比空气轻
17、电解一定量的水，当某一电极上产生5ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是（）
A.2.5ml或5ml
B.5ml或10ml
C.10ml或15ml
D.10ml或2.5ml
18、常温下，碘（I2）与镁化合生成碘化镁（MgI2），但反应速率很慢，若滴入几滴水会剧烈反应且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是
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